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在卫星云图上，要识别一个地区的云雨量的大小，主要看该地区的颜色，当出现什么颜色时，云雨量较大
A．绿色B．蓝色C．黄色D．白色
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“在卫星云图上，要识别一个地区的云雨量的大小，主要看该地区的颜..”主要考查你对&&天气和气候&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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天气和气候
天气：天气是一定区域短时段内的大气状态（如冷暖、风雨、干湿、阴晴等）及其变化的总称。天气也是指近地面经常不断变化着的大气运行状态，是一定时间和空间内的大气状态，也是大气状态在一定时间间隔内的连续变化。天气的最大特点是多变。天气直接对人们的生产和生活产生深广影响。对人们从事的各种行业部门如农业，交通，旅游也产生重大影响。天气渗透到人们和每一个生活领域。关注天气预报成为人们的日常活动必备。气候：气候是大气物理特征的长期平均状态。研究气候的科学是气候学。时间尺度为月、季、年、数年到数百年以上。气候以冷、暖、干、湿这些特征来衡量，通常由某一时期的平均值和离差值表征。天气状况的突出特点：1.短时间，多变；2.同一地点不同时刻天气差别大；3.同一时刻不同地点的天气差别大。天气与气候的对比：
天气与气候的联系与区别：1.概念不同：天气是指某一地区在某一瞬间或某一短时间内大气状态和大气现象(如风、云、雾、降水等)的综合。气候是在某一时段内大量天气过程的综合。它不仅包括该地多年来经常发生的天气状况，还包括某些年份偶尔出现的极端天气状况。气候是在多年观测到的天气基础上所得出的总结和概括，是在一定时段内由大量天气过程综合而得出的长期大气过程，二者之间存在着统计联系，从时间上反映出微观与宏观的关系。 2.从时间尺度上讲：天气是短时间的，气候是长期的天气具有多变性，气候则比较稳定在同一时间内不同地区的天气不完全一样，同一地区不同时间内的天气也常常是不同的。气候一般比较稳定，而且一个地方的气候特征受它所在的纬度、高度、海陆相对位置等影响较大。形成原因不同：天气由气团、锋，气候则在太阳辐射、大气环流、下垫面性质和人类活动长时间相互作用下形成 3.天气是气候的基础，气候是天气的总结和概括。城市天气预报常用符号：卫星云图的识读方法：根据颜色来判断天气情况1.白色代表云层，白色越白，表示云层越厚；2.绿色代表陆地；3.蓝色代表海洋；3.黄色代表沙尘暴。
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＞＞＞一个袋子中装有红、黄、蓝三个小球，它们除颜色外均相同．（1）如果..
一个袋子中装有红、黄、蓝三个小球，它们除颜色外均相同． （1）如果从中随机摸出一个小球，那么摸到蓝色小球的概率是多少？（2）小王和小李玩摸球游戏，游戏规则如下：先由小王随机摸出一个小球，记下颜色后放回，小李再随机摸出一个小球，记下颜色．当2个小球的颜色相同时，小王赢；当2个小球的颜色不同时，小李赢．请你分析这个游戏规则对双方是否公平？并用列表法或画树状图法加以说明．
题型：解答题难度：中档来源：北京期中题
解：（1）∵一个袋子中装有红、黄、蓝三个小球，摸到蓝色小球的有1种情况，∴P（摸到蓝色小球）=；（2）列表：∴P（小王赢）==，P（小李赢）==，∵≠，∴此游戏规则对双方是不公平的．
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列举法求概率
可能条件下概率的意义：一般地，如果在一次试验中，有n种可能的结果，并且它们发生的可能性都相等，事件A包含其中的m中结果，那么事件A发生的概率为P（A）=。 等可能条件下概率的特征： （1）对于每一次试验中所有可能出现的结果都是有限的； （2）每一个结果出现的可能性相等。 概率的计算方法：（1）列举法（列表或画树状图），（2）公式法； 列表法或树状图这两种举例法，都可以帮助我们不重不漏的列出所以可能的结果。 列表法 （1）定义：用列出表格的方法来分析和求解某些事件的概率的方法叫做列表法。 （2）列表法的应用场合 当一次试验要设计两个因素， 并且可能出现的结果数目较多时，为不重不漏地列出所有可能的结果，通常采用列表法。 树状图法 （1）定义：通过列树状图列出某事件的所有可能的结果，求出其概率的方法叫做树状图法。 （2）运用树状图法求概率的条件 当一次试验要设计三个或更多的因素时，用列表法就不方便了，为了不重不漏地列出所有可能的结果，通常采用树状图法求概率。
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＞＞＞（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素..
（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。(1)请回答下列问题：①写出G－的结构示意图：________。②元素L在周期表中的位置：________。③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_______________。(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)nG6－n]m(其中m、n为正整数，n&5、m&10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)nG6－n]m，设计的生产流程如下：①选用的试剂X应为________。②下列关于[DL(EA)nG6－n]m的说法正确的是________(填序号)。A．该物质中L元素的化合价为＋2B．该物质在熔融态不导电C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在D．该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：_______________。
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）①&②第四周期第Ⅶ族③2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(2)①过量盐酸　②C　③6Fe2＋＋ClO＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（1）考查周期表的结构和元素周期律的应用。G是17号元素氯元素。L是铁元素，Q是铜元素，在空气中被氧气氧化形成铜绿，方程式为Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。（2）A、D、E、G、L五种元素分别是H、Al、O、Cl、Fe。在化合物[AlFe(OH)nCl6－n]m中负电荷数一个是6个，铝和铁的化合价均是＋3价。在溶液中该化合物可电离出Fe3＋、Al3＋、Cl－和OH－，所以只有选项C正确。因为不能引入杂质，所以溶解时用盐酸。混合物溶解时生成亚铁离子，而BGE3是NaClO3具有氧化性，可将Fe2＋氧化生成Fe3＋，方程式为6Fe2＋＋ClO＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。
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据魔方格专家权威分析，试题“（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素..”主要考查你对&&构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 最外层电子数决定化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）原子、分子、离子的区别与联系：
区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
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魔方上有天蓝色和白色,还有一个红色的词猜一成语
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湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为
A．变红 B．先变红后变白C．变白D．不变
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据魔方格专家权威分析，试题“湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为[]A．变红B．先变红后..”主要考查你对&&氯气，次氯酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氯气次氯酸
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO 次氯酸：
化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。次氯酸盐的性质：
1.水解:2.强氧化性:如与Fe2+反应酸性条件下，不能与ClO-大量共存的有Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-等3.与酸反应，如与稀盐酸反应漂白粉漂白的原理：，HClO具有强氧化性，漂白剂不用氯水，而是用Cl2制成漂白粉的原因是便于贮存运输。
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