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一道高中化学题,求详解,大神们请详细告诉我每个空格填什么,为什么那样填。小弟谢谢了!20分敬上。
锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+(这里的2+表示显正2价)。回答下列问题:(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为
(用化学式表示)(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是
①硫酸铝和氢氧化钠
②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠
④硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
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(原因:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(气体箭头))Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2(气体箭头)
模仿铝与氢氧化钠的反应,但是注意锌的价态决定了盐中有两个钠原子。而且,这样的话反应物中就不用水了,因为刚好配平1,3,4可互相鉴别。因为,硫酸铝,硫酸锌逐滴加入氢氧化钠会因氢氧化钠过量而没有沉淀,后来才出现沉淀;要是氢氧化钠滴入硫酸铝,硫酸锌的话,由于氢氧化钠少量,一下就有沉淀,而后随着氢氧化钠的过量而消失。但是氨水,弱碱。无论氨水怎么过量,氢氧化铝不会溶解,互滴现象均为白色沉淀,不会溶解。故不可判别。但是氢氧化锌由于配合离子的原因可以溶于氨水。那么氨水滴硫酸锌,先白色沉淀后溶解;反过来滴,先没有现象,之后白色沉淀。Al3+ + 3NH3.H2O==3NH4+ + Al(OH)3(沉淀箭头)
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1,NaAlO2(方程式:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2)2,Zn+2NaOH==Na2ZnO2+H23,①③④(②的关键在于氢氧化铝不溶于氨水,因此相互滴加现象相同,均为产生沉淀,因此无法鉴别,而其他三组在金属盐滴加入碱水中时是开始无现象后来生成沉淀,碱水滴入盐溶液中现象是先生成沉淀然后沉淀逐渐溶解,因此可以加以区分)4,Al3+ + 3NH3H2O == Al(OH)3 + 3NH4+
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2)2,Zn+2NaOH==Na2ZnO2+H23,①③④4,Al3+ + 3NH3H2O == Al(OH)3 + 3NH4+
NaAlO2;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑134,;2中氢氧化铝不溶于氨水(碱性太弱),因此相互滴加现象相同,均为产生沉淀,因此无法鉴别,而其他三组在金属盐滴加入碱水中时是开始无现象后来生成沉淀,碱水滴入盐溶液中现象是先生成沉淀然后沉淀逐渐溶解,因此可以加以区分Al3+ + 3NH3.H2O==3NH4+ + Al(OH)3↓
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