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人类的生产生活离不开金属材料．（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　&&　的位置移到最后，正好符合由弱到强的　&&&&&&&&&　顺序．（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是　&&&　，延展性的是　&&&&　（填字母序号）．（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和　&&&&　共同作用的结果．（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据． 金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9①铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是　&&　的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为　&&&　．②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为　&&　．A．15～30℃；&&& B．60～80℃；&&& C．235～250℃；&&& D．300～320℃．
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暂无回答记录。下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．（1）X原子的价电子排布式是：____；（2）M元素在周期表中的位置是第____周期第____族；（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是____（用元素符号表示）；（4）E与Q所形成的化合物含____键，属____分子．（填“极性”或“非极性”）（5）Fe2+与Mn2+两种离子，____更容易再失去1个电子，原因是____．（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键____．-乐乐题库
& 元素周期律和元素周期表的综合应用知识点 & “下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母...”习题详情
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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．（1）X原子的价电子排布式是：3d104s1；（2）M元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）；（4）E与Q所形成的化合物含极性&键，属非极性&分子．（填“极性”或“非极性”）（5）Fe2+与Mn2+两种离子，Fe2+更容易再失去1个电子，原因是亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子．（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．（1）X原子的价电子排布式是：____；（2）M元素在周期表中的位置是第____周期第____族；（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是__...”的分析与解答如下所示：
（1）根据元素原子核外电子排布式确定价电子排布式；（2）根据元素周期表中周期和族的分布情况可以知道元素的位置；（3）第一电离能是失去一个电子所需要的能量，原子轨道处于半充满状态更稳定；（4）甲烷中，碳元素和氢元素之间是共价键，但是结构是正四面体的，完全对称；（5）根据原子轨道半充满状态稳定来确定离子失电子的难易；（6）能形成氢键的原子为N、O、F和氢原子之间，氢键是分子之间的强相互作用力．
解：根据元素在周期表中的分布，可以知道E是H，G是Li，J是Na，Q是C，R是N，M是O，W是F，T是Fe，X是铜．（1）金属元素铜的最外层电子数是1，价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；（2）根据元素周期表中周期和族的分布情况可以知道M位于第二周期第ⅥA族，故答案为：二；ⅥA；（3）Q是C，R是N，M是O，第一电离能是失去一个电子所需要的能量，根据半充满稳定知识，可以知道氮原子的第一电离能最高，其次是O，最小的是C，故答案为：N＞O＞C；（4）甲烷分子中，碳原子和氢原子之间形成的是极性共价键，甲烷是空间正四面体结构，完全对称，属于非极性分子，故答案为：极性；非极性；（5）亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子，故答案为：Fe2+；亚铁离子的价电子式为3d6，锰离子的价电子式为3d5，d轨道处于半充满状态更稳定，而亚铁离子需要失去一个电子才达到半充满稳定状态，所以亚铁离子更容易再失去1个电子；（6）N、O、F和氢原子之间能形成氢键，F的氢化物溶液剂为氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氢键为：F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O，故答案为：F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O．
本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．
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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．（1）X原子的价电子排布式是：____；（2）M元素在周期表中的位置是第____周期第____族；（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的...
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经过分析，习题“下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．（1）X原子的价电子排布式是：____；（2）M元素在周期表中的位置是第____周期第____族；（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是__...”主要考察你对“元素周期律和元素周期表的综合应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素周期律和元素周期表的综合应用
与“下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．（1）X原子的价电子排布式是：____；（2）M元素在周期表中的位置是第____周期第____族；（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是__...”相似的题目：
下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号．
J请回答下列问题（除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示）：（1）在化合物YZ2中Y的化合价为&&&&；Y2-与Na+的半径大小为&&&&；（2）R原子的电子轨道排布图为&&&&（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是&&&&；X与Y的第一电离能：X&&&&Y（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是&&&&．（4）有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为&&&&．
实验中丙元素的鉴别方法&&&&（不写过程）与现象&&&&．
如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为&&&&；（2）地壳中含量最多的金属元素是&&&&，写出元素②④以原子个数比1：2形成化合物的电子式&&&&．（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是&&&&，碱性最强的是&&&&；（4）写出③、⑦、⑧对应的简单离子的还原性由强到弱的次序&&&&．（5）②和⑥组成的化合物属于&&&&晶体（填写晶体类型）．
“下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母...”的最新评论
该知识点好题
1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是&&&&
&&&&&&&& 族周期
2置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：&&&&&2MgO+C、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2F2+2H2O=4HF+O2．①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族．
3A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是&&&&
该知识点易错题
1下列排列顺序正确的是&&&&①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
2W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为&&&&．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为&&&&．（3）X的硝酸盐水溶液显&&&&性，用离子方程式解释原因：&&&&．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为&&&&．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：&&&&＞&&&&（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是&&&&＞&&&&＞&&&&＞&&&&．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q&kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：&&&&．
3A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是&&&&
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