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商品名称：
30%二甲·灭草松水剂(莎草敌)
商品编号：
新型防治水田三棱草特效药
1、防治对象
防治莎草科和阔叶杂草，如异型莎草、碎米莎草、水莎草、萤蔺、鸭舌草、野慈姑、泽泻等，尤其对三棱草的防治有特效。
2、使用剂量
根据不同地区的不同条件，每亩用量为150-200克。
3、使用方法
1) 插秧后，水稻彻底返青后用本剂150克/亩；水稻分蘖中后期用本剂200克/亩。每亩对水30公斤均匀喷雾。喷雾前1-2天将稻田排水，用药后1-2天灌水恢复正常管理。用量适宜，能促进水稻早生快发，增加分蘖率。
2) 施药后2小时内下雨需重喷。
4、注意事项
1) 禾本科杂草严重的地块需混用除稗剂。
2) 不能与碱性农药混用，以免降低药效。
3) 对双子叶作物敏感，用药时防止雾滴飘移到双子叶作物上，以防药害。
4) 一定要均匀喷雾到杂草叶片上。
5) 施药时避免接触皮肤，如药液不慎溅到眼睛或皮肤上，用清水冲洗。
6) 贮存时应注意防潮、防热，勿与食品、饲料及医药混放，以免误服。如已误服，应携此标签，及时就医治疗。农业企业的商务信息平台
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棉花专用保护膜
单价：25元/瓶&85折&
邮编: 710075
联系人: 张先生
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咨询:400-811-
地址：(陕西省西安市)高新技术开发区高新路48号火炬大厦1301室
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&&叶面肥,生物农药,杀虫剂,杀菌剂,调节剂,除草剂等
中国市场新兴农资名优品牌
质量计量诚信单位
集药效肥效套袋三种功能于一体
康洁液体植物保护膜（棉花专用）
新型高效物理防病增产用绿色环保产品
　　本品系由天然物质提取制成的一种乳状膜剂，兑水喷洒后能很快在棉株表面固化形成网状微膜层，把棉株整体地保护起来。既起到类似果实套袋阻隔、减少病虫害侵染的作用，又具有防寒、抗旱、增产、增收的功效，极具多功能和广谱保护功能。
　　功能特点：
　　⑴隔阻减少外部病虫、化学飘浮物等对棉株的侵染，对已侵染的病原体粘堵抑杀，防止其扩展蔓延，有效预防减少棉蚜、叶螨、棉铃虫、叶斑病、立枯病、黄萎病、枯萎病等病虫害的发生，减少农药喷洒次数、节省农药。
　　⑵内含丰富的天然活性物质和营养物质，既能提高叶面光合作用，增加养分，又能抑制叶片呼吸过程中水分和营养无效消耗，营养积累量大、植株健壮、叶片厚绿、花芽分化快、花器发育好、开花早、挂铃多、增加伏前桃、提高衣分和绒长、籽粒饱满，增产显著，节省化肥用量。
　　⑶抑制叶面水份蒸发和蒸腾，调节植物生理机能，增强抗旱、耐寒性，避免和减少花蕾脱落。
　　⑷喷洒间隔期长，广谱、多功能，一喷即成保护膜，省工、省时、省钱。
　　使用方法：
　　喷施：苗期兑水500&700倍，生长期300&450倍，用时先充分摇匀，再加入水中搅拌喷洒，叶面、叶背、铃面、枝干全部喷洒到。苗期(4-6叶)、现蕾期、花铃期各喷一次。如病虫害高发期，可增加喷施次数，可与对症非碱性农药混合喷洒。
　　拌种：每80kg棉种用250ml康洁原液，兑水100倍，可防控苗期病虫害，出苗快、苗齐苗壮。
　　注意事项：
　　⑴本品在低温时如有凝集，使用时可先用温水烫瓶或用温水化成母液，再兑水稀释。
　　⑵本品以防为主，应在作物发病前或发病初期使用。病虫害已严重发生的棉田，可加入相应农药混合喷洒或间隔喷洒，效果更佳。
　　⑶不可与碱性农药混用。
　　⑷喷后5小时内遇雨应补喷。
　　⑸存放于阴凉干燥处。
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＞＞＞氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂..
氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下：(1)制备NaClO3晶体：在实验室里可用如图所示装置制取NaClO3。图中：a为氯气发生装置；b为NaClO3的制备装置；c为尾气吸收装置。①装置a中反应的离子方程式为____________________________②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是___________________________③装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：______________________________。(2)制备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO3和MgCl2按化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO3)2，原理为MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：请补充由(1)制得的NaClO3制备Mg(ClO3)2·6H2O的操作步骤：①按计量数之比将MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的热水中，加热蒸发；②______________________；③______________________；④重结晶。(3)问题讨论：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是___________________________。
题型：填空题难度：中档来源：不详
(1)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②石灰乳来源丰富、价格便宜、成本低　③3NaClO2NaCl＋NaClO3(2)②趁热过滤，取滤液　③冷却结晶、过滤、洗涤沉淀(3)3Na2CO3＋3Cl2=5NaCl＋NaClO3＋3CO2　除去混在氯酸镁晶体中的少量NaCl(2)根据溶解度曲线，加热蒸发，析出MgCl2、NaCl固体，趁热过滤，然后将滤液冷却结晶即得Mg(ClO3)2·6H2O晶体；由于Mg(ClO3)2·6H2O中含有少量NaCl，可采取重结晶的方法。
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据魔方格专家权威分析，试题“氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂..”主要考查你对&&氯气，氯气用于自来水消毒杀菌，氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等），漂白粉、漂粉精&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氯气氯气用于自来水消毒杀菌氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等）漂白粉、漂粉精
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO 氯气的基本用途：
①消毒。（自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。） ②制盐酸。 ③工业用于制漂白粉或漂粉精。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等Cl?可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO?,NaClO,Ca(ClO)?。 ⑦常用于将FeCl?氧化成FeCl? ⑧工业用于海水提溴（Cl?+2NaBr==Br?+2NaCl) 常见的氯化物：
(1)高氯酸：高氯酸HClO4，无色透明的发烟液体，在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。 (2)氯化物：如氯化钠、氯化钙等，Cl-+Ag+==AgCl↓ (3)次氯酸盐：次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子ClO-，其中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。见光分解为氯化物和氧气。次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂。在人体组织中,在亚铁血红素的髓过氧化物酶的催化作用下,过氧化物与氯化物反应可产生ClO-或HClO。这种在血球内产生的ClO-/HClO或Cl2(4)氯酸盐：如氯酸钾在二氧化锰催化下可制取氧气 (5)盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (6)氯化氢：无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。易溶于水与氨气反应生成氯化铵HCl+NH3==NH4Cl 卤化氢和氢卤酸、卤化银及碘化物：
&1．卤化氢物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，均极易溶于水，在空气中都易形成酸雾。化学性质：从HF—HCl—HBr—HI，稳定性逐渐减弱，HI受热易分解；还原性逐渐增强。 2．氢卤酸：Hx溶于水后形成的溶液即氢卤酸。在氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余皆为强酸。从氢氟酸一氢碘酸，酸性逐渐增强，还原性也逐渐增强，其中氢碘酸在空气中易被氧气氧化。3．卤化银：4．碘化物碘是人体必需的微量元素之一，又称“智慧元素”。人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD)，从而损害人的智力和健康。补碘最经济、方便有效的方法是食用含碘食盐。含碘食盐中加的是碘酸钾。值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。卤素单质及其化合物的特殊性：
&(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴要采用水封法。 (2)碘单质易升华，AgI可用于人工降雨，碘盐可用于防治甲状腺肿大。 (3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸，HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 (4)在卤素中，氯、溴、碘均有多种价态，但氟只有-1价和0价，而无正价。 (5)卤素单质一般不与稀有气体反应，但F，却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物。如 KrF2、XeF2、：XeF4、XeF6等。 (6)Cl2、Br2、I2的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸反应制得，但F2不能用上述方法在实验室制得。 (7)卤素单质与水反应，其中Cl2、Br2、I2在反应中既是氧化剂又是还原剂，而F2与水作用时，只作氧化剂。 (8)卤素单质都能与强碱溶液反应，一般可表示为 X2+2OH-==X-+XO-+H2O(F、I除外)。 (9)碘单质遇淀粉呈现特殊蓝色。可用来鉴别碘单质或淀粉。 (10)I2在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的KI，碘的溶解度却明显增大，这是因为发生了反应I2 +I-==I3- (11)卤素单质与Fe作用时，除Fe+I2==FeI2 外，其他均生成+3价铁盐。常温下，干燥的液氯不与 Fe作用，故工业上可用钢瓶盛液氯。 (12)随着相对分子质量的增大，HCl、HBr、HI的熔、沸点逐渐升高。HF的相对分子质量虽比HCl小，其熔、沸点却比HCl高，是因为HF分子间存在氢键。 (13)在氧卤酸中，只有氢氟酸能与玻璃反应：SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O，在实验室制取HF必须在铅皿中进行。 (14)实验室制取HF、HCl分别用CaF2、NaCl与浓硫酸反应，但实验室制取HBr、HI宜用NaBr和KI与浓磷酸反应。因为生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成Br2或I2。 (15)在卤化银中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且见光易分解，但AgF却易溶于水且见光不分解。漂白粉，漂白精：主要成分是次氯酸钙，工业上通过氯气与石灰乳作用制成的。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂粉精、漂白粉也具有漂白、消毒作用。具有漂白作用的物质总结:
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