猪肉馅在18℃18万左右的车排行榜酸了是什么情况

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-10-04 23:51 标签： 18万左右买什么车好
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【题文】⑵(12分) 18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，
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 试题内容：
【题文】⑵(12分) 18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。①H+的浓度：H2A________H2B；②酸根离子的浓度：c (A2－)________c (B2－)；③酸分子的浓度：c (H2A)________c (H2B)；④溶液的导电能力：H2A________H2B。
试题答案：
【答案】①＞  ②＞ ③＜  ④＞
试题解析 ：
【解析】试题分析：（1）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c(H+)与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A的K1大于H2B，所以H2A电离程度大，溶液中c(H+)大；（2）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大其电离程度越大，H2A的K2大于H2B，所以酸根离子的浓度c(A2-)& c(B2-)；（3）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，H2A的K1大于H2B，所以H2A电离程度大，酸分子的浓度c(H2A)& c(H2B)；（4）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液，c(H+)与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A的K1大于H2B，所以H2A的电离程度大，溶液中离子浓度H2A&H2B。考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离平衡常数与电离程度的关系是解答本题的关键。
【解析】试题分析：（1）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c(H+)与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A的K1大于H2B，所以H2A电离程度大，溶液中c(H+)大；（2）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大其电离程度越大，H2A的K2大于H2B，所以酸根离子的浓度c(A2-)& c(B2-)；（3）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，H2A的K1大于H2B，所以H2A电离程度大，酸分子的浓度c(H2A)& c(H2B)；（4）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液，c(H+)与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A的K1大于H2B，所以H2A的电离程度大，溶液中离子浓度H2A&H2B。考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离平衡常数与电离程度的关系是解答本题的关键。
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