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来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-05-28 22:02 标签： 百度双色球杀号定胆
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《无机化学》04章在线测试第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
1、含硫的化合物：Na2S2、H2S2O4、Na2S4O6、K2S2O8中，按上列顺序，各化合物中硫的氧化态依次是：
A、-2，+2，+4，+6；
B、-1，+4，+4，+6；
C、-1，+3，+5/2，+7；
D、-2，+2，+6，+4
2、配平反应： C1O3- + As2S3 十 H2O → C1- +H2AsO4- + SO4- + H+；配平后各物质系数依次为：
A、10，3，18，1 0，1，9，20；
B、14，5，6，14，10，15，22；
C、12，4，16，12，8，12，24；
D、14，3，18，14，6，9，24
3、根据反应式拟定出来的电池，如果计算出来的电池电动势Ecell＜0，下列说法错误的是：
A、这种反应不可能实现；
B、实现这一反应必须外加能量；
C、这个反应条件不是平衡状态；
D、装置出来的电池不是自发电池。
4、下列反应：4A1+3O2十6H2O→ 4Al(OH)3 的∆G0＝- nFE0cell , 式中n等于：
5、下列电池反应：2H++2Fe2+ → H2+2Fe3+，已知E0(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.77V, 在298K时，方程的的K0值约为：
A、1×10 13；
B、1×10 -26；
C、1×10 -30；
D、1×10 25
第二题、多项选择题（每题2分，5道题共10分）
1、反应MnO2十2C1- +4H+ → Mn2+ +C12 +2H2O，从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl- ，但用MnO2加浓盐酸可以生成Cl2(g)。这是因为:
A、两个标准电极电势值相差不太大；
B、酸度增加，E(MnO2/Mn2+)也增加；
C、c(C1-)增加，E(C12/C1-)减小；
D、浓度增大，反应速率加大。
2、下列反应中属歧化反应的是：
A、4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO4 + PH3
B、SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
C、I2 + I- → I3-
D、2HClO2 → HClO3 + HClO
3、对于下列原电池：(- ) Zn|Zn2+(c1)‖Ag+(c2)|Ag (+)使其电动势增加的措施是：
A、在锌半电池中加入NaCN，在银半电池中加入固体AgNO3；
B、在锌半电池中加入氨水，在银半电池中加入固体AgNO3；
C、在锌半电池中加入固体ZnSO2，在银半电池中加入NaCN；
D、在锌半电池中加人固体ZnSO4；在银半电池中加入氨水。
4、在下列反应中，双氧水作还原剂的是：
A、在酸性介质中，双氧水与重铬酸根反应；
B、双氧水与硫酸亚铁反应；
C、在碱性介质中，双氧水与亚铬酸盐反应；
D、酸性介质中，双氧水与高锰酸根反应。
5、已知KMnO4、NaCl、HCl、NaNO3、H2SO4溶液的浓度均为2mol.L-1，下列混合溶液中可以自发反应的是:
A、KMnO4与NaCl
B、KMnO4与HCl
C、NaNO3 (E0A (NO3-/ NO)＝0.96V)与Ag(s)
D、H2SO4与NaNO3混合后加Ag(s)
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
1、氧化态又称氧化数或氧化值，它像化合价一样是一个与物质结构密切相关的概念
2、含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。
3、金属铁可以置换Cu2＋，因此三氯化铁不能于金属铜反应。
4、电极电势是物质氧化态得电子得能力，与电极反应的写法无关。
5、能斯特方程与电极反应的写法无关。
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多选题：1 ：ABC 2.AD, 3.AB 4.AD
这几题我做过，答案是对的。
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