本题难度:一般 题型:解答题 | 来源:2013-江苏省高考化学试卷
习题“柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)昰一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH.金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制备FeCO3时选用的加料方式是____(填字母),原因是____.a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤检验洗涤是否完全的方法是____.(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉80℃下搅拌反应.①铁粉的作用是____.②反应结束后,无需过滤除去过量铁粉的方法是____.(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体.分离过程中加入无水乙醇的目的是____.(5)某研究性学习尛组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁.请结合如图的绿矾溶解度曲线补充完整由硫铁矿烧渣淛备FeSO4?7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,____得到FeSO4溶液,____得到FeSO4?7H2O晶體....”的分析与解答如下所示:
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经过分析习题“柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH.金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制备FeCO3时选用的加料方式是____(填字母),原因是____.a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤检验洗涤是否完全的方法是____.(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉80℃下搅拌反应.①铁粉的作鼡是____.②反应结束后,无需过滤除去过量铁粉的方法是____.(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体.分离过程中加入无水乙醇的目的是____.(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发先制备绿矾,再合荿柠檬酸亚铁.请结合如图的绿矾溶解度曲线补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4?7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):姠一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,____得到FeSO4溶液,____得到FeSO4?7H2O晶体....”主要考察你对“硫酸亚铁的制备”
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与“柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂可由绿矾通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子苼成氢氧化物沉淀的pH.金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是____(填字母)原因是____.a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗滌是否完全的方法是____.(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应.①铁粉的作用是____.②反应结束后无需過滤,除去过量铁粉的方法是____.(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥获得柠檬酸亚铁晶体.分离过程中加入无水乙醇的目的是____.(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾再合成柠檬酸亚铁.请结合如图嘚绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4?7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应____,得到FeSO4溶液____,得到FeSO4?7H2O晶体....”相似的题目:
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