3d max 如何画硫化锌晶胞结构

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-01-26 03:33 标签： 硫化锌晶胞

A、由晶胞结构可知每个Zn原子周圍有4个S原子，每个S原子周围有4个Zn原子立方ZnS中Zn原子面心立方堆积，S原子为体心立方堆积六方ZnS中原子为六方最密堆积，故A正确；

B、由晶胞結构可知立方ZnS中S原子作体心立方最密堆积，在六方ZnS晶体中S原子作六方最密堆积，故B正确；

C、由立方ZnS晶胞可知Zn原子填充在一半的四面體空隙中，Zn原子面心立方堆积形成立方面心点阵，故C错误；

D、立方ZnS和六方ZnS属于晶体结构不同不是分子结构不同，二者不是同分异构体故D正确；

龙口第一中学东校 孙翠玲 明矾晶體 重晶石 硫化锌晶体 氯化钠 思考1、离子晶体的构成微粒是什么 一.离子晶体 1、定义：阴阳离子间通过离子键结合,在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。 2、构成微粒：阴阳离子 思考2、离子晶体中微粒间的相互作用是什么 3、微粒间的相互作用：离子键 思考3、你能举一些典型嘚离子晶体的例子吗？ 4、典型的离子晶体：大多数盐、大多数碱、金属氧化物 Na+ Na+和Cl-不存在NaCl分子 离子键 没有。 （每个离子周围尽可能多地吸引带异种电荷的离子从而降低体系能量） 非等径圆球密堆积，半径大的Cl-按一定方式最密堆积Na+填在Cl-所形成的缝隙中。 Na+周围距离最近且相等的Cl-有几个 Cl-周围距离最近且相等的Na+有几个？ 3. NaCl晶胞中含几个Na+几个Cl-？ 4. NaCl这一化学式的含义是什么 深入探究 2. 4 氯离子个数：1 + 12×1/4=4 4. NaCl这一化学式的含義是什么？ 深入探究 Na+和Cl-的个数比是1:1,而不是分子的组成 （2）氯化铯晶胞 ①铯离子和氯离子的位置： 铯离子：体心；氯离子：顶点。或反之 ②每个晶胞含铯离子、氯离子的个数： 均为1 ③Cs+ 与Cl- 的配位数： 均为8 ---Cl- --Cs+ ①每个晶胞含锌离子、 硫离子的个数： ②Zn2+ 与S2-的配位数： 4 4 均为4 （3）硫化锌晶胞结构 影响晶体结构的因素很多，主要的一点是阴、阳离子半径比r＋/r－越大，配位数越大 深入探究 1．为什么同样是AB型离子化合物其晶体结构存在着较大的差异？ 【提示】（结合离子键的特征） ABC3 根据离子晶体的晶胞或结构单元的结构,判断下列离子晶体的化学式: B A C 【小试牛刀】 小试牛刀 离子晶体种类多样结构各异，性质也不相同 离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量 二.晶格能： 　1.概念： 指将1mol离子晶体里的阴阳离子完全气化而远离所需要吸收的能量) 交流研讨： 晶格能与离子键有什么关系？ 2.意义：晶格能越大表明离子晶体中的离子键越稳定，熔沸点越高硬度越大。 晶格能的大小与离子晶体的熔点的关系晶格能的大小都与什么因素有关？ 晶格能越高离子晶体的熔点越高 3.影响因素： b.离子电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大 c.与离子晶体的结构型式有关 a.核间距：阴、阳离子核间距越小，晶格能越大 三、离子晶体的特性 离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性： (1)熔点、沸点较___，而且随着____________的增加_________的缩短，晶格能增大熔点升高。 (2)一般___溶于水而难溶于_________溶剂。 (3)固态时不导电______状态或在_________中能导电。 高 离子电荷数 离子间距 易 非极性 熔融 水溶液 交鋶研讨:请从离子键和晶体的结构型式的角度解释上述性质 1．下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是(　　) A．具有较高的熔點 B．固态不导电水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 练习题1 D 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途如金属铜用來制造电线电缆，五水硫酸铜可用做杀菌剂 练习题2 (1)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________ 练习题 4 (2)Cu2O嘚熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)，请解释原因________________________________ (2)高　Cu2O与Cu2S相比阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2－的半径比S2－的小所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高

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