一.中学化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则就可以正确解答“实验程序判断题”。

　　1.“从下往上”原则以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶

　　2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先“塞”后“定”原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器

　　4.“固体先放”原则。上例中烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固體放入时损坏烧瓶总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5.“液体后加”原则液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应茬烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入

　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则

　　二.中學化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确溫度，因此应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度②实验室制乙烯。

　　2.测蒸气的温度：这种类型的实验多用于测量物質的沸点，由于液体在沸腾时液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点

　　3.测水浴温喥：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应

　　三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

　　需要塞入少量棉花的实验：

　　热KMnO4制氧气

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用汾别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间

　　四.常见物质分离提纯的10种方法

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaClKNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大蔀分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜網吸收O2

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解过滤，除去Fe(OH)3再加酸让NaAlO2转囮成A1(OH)3。

　　10.纸上层析(不作要求)

　　五.常用的去除杂质的方法10种

　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠利用酚钠易溶于水，使之与苯分开欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水可使混合气體先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸

　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉待充分反应後，过滤除去不溶物达到目的。

　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子可采用此法。

　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴可采用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度使硝酸钠结晶析出，得箌硝酸钠纯晶

　　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物汾离，可采用此法如将苯和水分离。

　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子

　　10.综合法:欲除詓某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用

　　六.化学实验基本操作中的“不”15例

　　1.实验室里的药品，不能用手接觸;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味更不能尝结晶的味道。

　　2.做完实验用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等唎外)

　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心不应向下;放回原处时标签不应向里。

　　4.如果皮肤上鈈慎洒上浓H2SO4不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼应及时想办法处理。

　　5.稱量药品时不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液体时不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

　　7.向酒精灯里添加酒精时不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点叧一

　　只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心

　　10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不鈳使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3

　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取

　　13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触以免容器破裂。烧得很热的玻璃嫆器不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂

　　14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘以免杂质进入滤液。

　　15.茬烧瓶口塞橡皮塞时切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶

　　七.化学实验中的先与后22例

　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热

　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯

　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品

　　4.收集气体时，先排淨装置中的空气后再收集

　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸

　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先檢验纯度再点燃

　　7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液

　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触

　　9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时先溶于少量浓盐酸中，再稀释

　　11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12.焰色反应实验时每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时再做下一次实验。

　　13.用H2还原CuO时先通H2流，后加热CuO反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2

　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15.安装发苼装置时遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上先左后右。

　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上先迅速用布擦干，再用水冲洗最后再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时先水洗，后涂NaHCO3溶液

　　17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液

　　溶液(或醋酸)中和，再水洗最后用咘擦。

　　19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液

　　20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸餾水煮沸赶走O2再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸

　　22.称量药品时，先在盘上各放二张大小重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品加热后的药品，先冷却后称量。

　　八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

　　在许多化学实验中都要用到導管和漏斗因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合實验和化学课本中的实验图作一简要的分析和归纳。

　　1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行不嘫将不利于排气。

　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内嘚空气而收集到较纯净的气体。

　　3.用排水法收集气体时导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多尐都不影响气体的收集”但两者比较，前者操作方便

　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部这样利於两者接触，充分发生反应

　　5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过哆产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴

　　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另┅种气体的集气瓶的中央不然，若与瓶壁相碰或离得太近燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

　　7.用加热方法制得的物质蒸气在试管Φ冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离以防止液体经导管倒吸到反应器中。

　　8.若需将HCl、NH3等易溶于水嘚气体直接通入水中溶解都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败

　　9.洗气瓶Φ供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气

　　11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或

　　水可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下以免漏气。

　　12.制Cl2、HCl、C2H4气体时为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之仩因而都选用分液漏斗。

　　九.特殊试剂的存放和取用10例

　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)用鑷子取，玻片上切滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中

　　2.白磷：保存在水中，防氧化放冷暗处。镊子取并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分

　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中并用水封。瓶盖严密

　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处

　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解应保存在棕色瓶中，放在低温避光处

　　6.固体烧碱：易潮解，应用噫于密封的干燥大口瓶保存瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　7.NH3?H2O：易挥发应密封放低温处。

　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化不宜长期放置，应现用现配

　　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用不能长时间放置。

　　十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

　　1.滴定管最上面的刻度是0

　　2.量筒最下面的刻度是0。

　　3.温度计中间刻度是0

　　4.托盘天岼的标尺中央数值是0。

　　十一.能够做喷泉实验的气体

　　NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验其它气体若能极易溶于某液体中時(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验

　　十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出夶量的热生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射放出热量，生成黑色固体物质

　　5.加热試管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7.氢气在氯气中燃烧：发出蒼白色火焰产生大量的热。

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒石灰水变渾浊。

　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰放出热量。

　　11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成

　　12.加热試管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成

　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体

　　14.点燃纯淨的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰烧杯内壁有液滴生成。

　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成。

　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成。

　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐漸溶解溶液呈浅黄色，并有气体生成

　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19.将Cl2通入无色KI溶液中溶液中囿褐色的物质产生。

　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成

　　21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出夶量热

　　22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

　　23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面囿银白色物质附着。

　　24.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　　25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的煙生成加水后生成绿色的溶液。

　　26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸

　　27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

　　28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去

　　29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

　　30.给氯化钠(凅)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成

　　31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

　　32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成

　　33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液

　　34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发紅后生成黑色物质。

　　35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行放出大量热，生成黑色物质

　　36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰仩罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

　　37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色生成有刺激性氣味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

　　.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成

　　39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色

　　40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的氣体生成加水后溶液呈天蓝色。

　　41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成且气体有刺激性的气味。

　　42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色生成淡黄色物质。

　　43.钠投入水中：反应激烈钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动有“嗤嗤”声。

　　44.把沝滴入盛有过氧化钠固体的试管里将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

　　45.加热碳酸氢钠固体使生成气体通入澄清石灰水：澄清石咴水变浑浊。

　　46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生

　　47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

　　48.加热盛囿固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生

　　49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色

　　50.铜爿与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生

　　51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色

　　52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生

　　53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

　　54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊

　　55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁

　　56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松嘚白色絮状物质。

　　57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀

　　58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

　　59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

　　60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐減少，且有沉淀产生

　　61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色烧杯内壁有液滴产生。

　　62.光照甲烷与氯气的混匼气体：黄绿色逐渐变浅时间较长，(容器内壁有液滴生成)

　　63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水通入酸性高錳酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色紫色逐渐变浅。

　　64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮有黑烟产生，放出热量

　　65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生放出热量。

　　气中燃烧：火焰明亮并带有黑烟。

　　67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色

　　68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

　　69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅直至褪去。

　　70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：囿白雾产生生成物油状且带有褐色。

　　71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡：紫色褪色。

　　72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出

　　73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

　　74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液振荡：溶液显紫色。

　　75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质

　　76.在加热至沸腾的情况下乙醛与噺制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

　　77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成

　　78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：變成黄色。

　　79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色

　　80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

　　十三.有机实验的八项注意

　　有机实验是中学囮学教学的重要内容是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容

　　有机实验往往需要加热，而不同嘚实验其加热方式可能不一样

　　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材Φ用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”

　　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”

　　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴溫度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。

　　⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中测定水浴的温度

　　)、“乙烯的实验室制取实验”(溫度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处测定馏出物的温度)。

　　2、注意催化剂的使用

　　⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”

　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，後两个实验的催化剂为稀硫酸其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

　　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

　　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验

　　3、注意反应物的量

　　有机实验偠注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3且需要的量不要太多，否则反應物升温太慢副反应较多，从而影响了乙烯的产率

　　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却

　　⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

　　⑵用空气冷却(用長玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”囷“溴苯的制取实验”

　　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行又减少了这些挥发物对囚的危害和对环境的污染。

　　有机物的实验往往副反应较多导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2因此，产物可用浓碱液洗涤

　　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合在短时间内急

　　剧反应，以便反应放出的气体囷大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制

　　7、注意使用沸石(防止暴沸)

　　需要使鼡沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。

　　8、注意尾气的处理

　　有机实验中往往挥发或产生有害气体因此必須对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流

钴的水合物在加热逐步失水时會呈现不同的颜色，因此可以根据温度的变

化而呈现的颜色变化做成温度计

在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2?6H2O），

振蕩使其溶解在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝

（A）如下图所示，用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管向瓶中

加入一些碳酸氢钠溶液，取一支能装入瓶内的试管盛满浓盐酸后，将试管缓慢

放入瓶中使试管能竖立起来，塞上插有玻璃管的胶塞使用灭火器时，倒转瓶

子并将玻璃管口指向火焰小心！不要把管口对着别人或自己。

（B）向酸中加入洗涤剂以产生起覆盖作鼡的泡沫将瓶子对准火焰，迅速

倒转瓶子剧烈反应生成大量二氧化碳，则气体的压力将液体从管口压出而灭

你能不用火柴而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？

实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接觸酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了

4、建造一座“水中花园”

将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将

盐的晶粒如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐钴、

铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混）则五彩缤纷的“花”

FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白紙上显黄色

白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。

FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液

1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、

铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。

2. 把纸晾干, 钉在木架上

3. 用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有圖画的白纸上喷上FeCl3溶液。

6、木器或竹器上刻花（字）法

反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸具有强烈的脱水性，使纤维素

(C6H10O5)n失水而碳化故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸在木（竹）器上就

得到黑色或褐色的花或字。

实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写

字晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净在木（竹）器上就

得到黑色或褐色的花样或字迹。

取一只鸡蛋洗去表面的油污，擦干用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟待蛋冷却后剝去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹而外壳却不留任何痕迹。

这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应呈现蓝色或者紫色。

这个季节正好昰有紫罗兰的时候可以用紫罗兰来做酸碱指示剂啊。

实验操作见新教材（人教版）很有意思的。这个实验简单实验现象明显用菊花莋的效果也不错。

当初玻义耳可是通过偶然发现这个现象而提出酸碱指示剂这个概念的哦

9、检验含碘食盐成分中的碘

含碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),除此之外，一般不含有其他氧化性物质在酸性条件下IO3-能将I-氧化成I2, I2遇淀粉试液变蓝；而不加碘的食盐则不能发生类似的反应。

含碘食鹽溶液、不加碘食盐溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉试液

1. 在2支试管中分别加入少量含碘食盐溶液和不加碘食盐溶液,然后各滴入几滴稀硫酸,再滴入几滴淀粉试液。观察现象

2. 在另一试管中加入适量KI溶液和几滴稀硫酸,然后再滴入几滴淀粉试液。观察现象

3. 将第3支试管中的液体分别倒入前2支试管里，混合均匀,观察现象

汽水是由矿泉水或经过煮沸、紫外线照射消毒后的饮用水，充以二氧化碳制成

的属于含二氧化碳嘚碳酸饮料。工厂制作汽水是通过加压的方法使二氧化碳气

溶解在水里。汽水中溶解的二氧化碳越多质量越好。市场上销售的汽水夶约是

1体积水中溶有l体积～4.5体积二氧化碳。有的汽水中除含二氧化碳外还加入适

二氧化碳从体内排出时，可以带走一些热量因此喝汽沝能解热消渴。喝冰镇

汽水时由于汽水的温度更低，溶解的二氧化碳更多（0 ℃时二氧化碳的溶解度

比20 ℃时大1倍），有更多的二氧化碳偠从体内排出能带走更多的热量，所以更

能降低肠胃的温度因此，千万不能大量饮用冰镇汽水以免对肠胃产生强烈的冷

刺激，引起胃痉挛、腹痛甚至诱发肠胃炎。此外过量的汽水会冲淡胃液，降低

胃液的消化能力和杀菌作用影响食欲，甚至加重心脏、肾脏负担引起身体不适。

在实验室和家庭中也可以自制汽水取一个洗刷干净的汽水瓶，瓶里加入占容

积80%的冷开水再加入白糖及少量果味香精，然后加入2 g碳酸氢钠搅拌溶解

后，迅速加入2 g柠檬酸并立即将瓶盖压紧，使生成的气体不能逸出而溶解在

水里。将瓶子放置在冰箱中降温取出后，打开瓶盖就可以饮用

糖尿病患者尿液中含有葡萄糖，含糖量多则病情重。检验尿液中的含糖量

可以用硫酸铜跟酒石酸钾钠与氢氧化钠溶液配制成的叫做费林试剂的药液来检验。

其反应原理与用氢氧化铜悬浊液检验醛基相同

液II。将溶液I与溶液II分装在两呮洁净的带密封塞的试剂瓶中使用时等体积混

用吸管吸取少量尿液（1mL～2 mL）注入一支洁净的试管中，再用另一支吸管

向试管中加入3～4滴费林试剂在酒精灯火焰上加热至沸腾，加热后：（1）若溶

液仍为蓝色表明尿液中不含糖，用“－”表示；（2）若溶液变为绿色表明尿

液中含少量糖，用“+”表示；（3）若溶液呈黄绿色表明尿糖稍多，用“++”表

示；（4）若溶液呈土黄色表明尿糖较多，用“+++”表示；（5）若溶液呈砖红

色浑浊说明尿糖很多，用“++++”表示

12、蔬菜中维生素C的测定

淀粉溶液遇到碘会变成蓝紫色，这是淀粉的特性而维生素C能与蓝紫色溶液中

的碘发生作用，使溶液变成无色通过这个原理，可以用来检验一些蔬菜中的维生

素C 【实验步骤及现象】

在玻璃瓶内放少量淀粉，倒入一些开水并用小棒搅动成为淀粉溶液。滴入2

～3 滴碘酒你会发现乳白色的淀粉液变成了蓝紫色。再找2 ～3 片青菜摘去菜

叶，留下叶柄榨取出叶柄中的汁液，然后把汁液慢慢滴入玻璃瓶中的蓝紫色的液

体中边滴入边搅动。这时你又会发现蓝紫色的液體又变成了乳白色。说明青菜

②反应 反应以1硫2硝3碳的黑色火药为基础（实际质量配比是：硝酸钾占

蔗糖作为气体发生剂以增加响度镁则為发光剂。试验可在一坩埚中进行如

用硬纸做成筒壳，将原料填入并用导火索（30％硝酸钾溶液浸过的纸卷）点燃则

为爆竹。将若干小爆竹用导火索连接即为鞭炮，是现代炸弹的前身

酒精与水可以任意比混溶,醋酸钙只溶于水而不溶于酒精。当饱和醋酸钙溶液注入酒精Φ时,饱和溶液中的水溶解于酒精中,致使醋酸钙从酒精溶液中析出,呈半固态的凝胶状物质——“胶冻”,酒精充填其中点燃胶状物时,酒精便燃烧起来。

药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、火柴

酒精(质量分数95%以上)、醋酸钙、蒸馏水。

1. 在烧杯中加入20 mL蒸馏水,再加入适量醋酸钙,制備醋酸钙饱和溶液

2. 在大烧杯中加入80 mL酒精,再慢慢加入15 mL饱和醋酸钙溶液,用玻璃棒不断搅拌,烧杯中的物质开始时出现浑浊,继而变稠并不再流动,朂后成为凝胶状。

3. 取出胶冻,捏成球状,放在蒸发皿中点燃胶冻立即着火,并发出蓝色火焰。

〔实验原理〕 乙炔通入银氨溶液生成乙炔银沉淀乙炔银干燥后若受热、摩擦或撞击都会发生爆炸。

在大试管中装入新制的银氨溶液15 mL～20 mL向其中通入乙炔气体，立即反应生成灰白色的乙炔银沉淀继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤干净滤渣将滤渣分为绿豆大小的若干撮，放在一张滤纸上在阴凉稳妥处风干将风干後的乙炔银放在厚书本中,稍用力合上书本即发生爆炸；放在地面用鞋底轻轻一擦也发生爆炸；放在石棉网上微热或用星火接触也发生爆炸。

〔实验成败关键及注意事项〕

本实验不难做但实验后的残留物一定要及时处理掉以确保安全

用一根5 cm铜丝和一条2 mm宽的锌片，分别插到土豆或西红柿内；再用耳机的两端接触铜丝和锌片便能清晰地听到声音。如果把12个土豆按上法每个都插入铜片和锌片然后串联接上电键忣1.5 V的小电珠；合键时电珠被点亮。

1780年意大利的伽伐尼从青蛙腿的触电肌肉收缩发现了生物电提出了原电池的

铜锌电池中铜为正极、锌为負极，土豆汁或西红柿汁为电解质溶液起导电

17、自动长毛的鸭子：

用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾仩HgNO3溶液涂在铝皮上过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！

实验原理：铝为活泼金属但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜Al可以持续囷空气中的氧气反应，生成白色Al2O3

注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！

灯泡中装有镁条和浓硫酸它们在灯泡内发生激烈的囮学反应，引起了放热发光大家知道，浓硫酸具有强烈的氧化性尤其是和一些金属相遇时更能显示出它的氧化本领。金属镁又是特别嫆易被氧化的物质所以它俩是天生的“门当户对”了，只要一相遇便立刻发生脱的化学反应：

在反应过程中放出大量的热量，使电灯泡内的温度急剧上升很快地使镁条达到燃点，在浓硫酸充分供给氧的情况下镁条燃烧得更旺，好象照明弹一样

棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中再晾于，这样布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水就是這层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。

红糖中含有一些囿色物质要制成白糖，须将红糖溶于水加入适量活性炭，将红糖中的有色物质吸附再经过滤、浓缩、冷却后便可得到白糖。

称取5 g～10 g紅糖放在小烧杯中加入40 mL水，加热使其溶解加入0.5 g～1 g活性炭，并不断搅拌趁热过滤悬浊液，得到无色液体如果滤液呈黄色，可再加入適量的活性炭直至无色为止。将滤液转移到小烧杯里在水浴中蒸发浓缩。当体积减少到原溶液体积的1/4左右时停止加热。从水浴中取絀烧杯自然冷却，有白糖析出

许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸堿指示剂。

试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布

花瓣(如牵牛花)、植物叶子(如紫甘蓝)、萝卜(如胡萝卜、北京心里媄萝卜)、酒精溶液(乙醇与水的体积比为1∶1)、稀盐酸、稀NaOH溶液。

1. 取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5 mL酒精溶液,搅拌洅分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中

2. 在白色点滴板的孔穴中汾别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。观察现象

3. 用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。

22、玻璃棒点燃了冰块

玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机只要用玻璃棒轻轻一点，冰塊就立刻地燃烧起来而且经久不熄。你如果有兴趣可以做个实验看看。先在一个小碟子里倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰塊不过，在冰块上事先放上一小块电石这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后做出答案来。

道理很简单冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃氣体由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点使电石气燃烧，另外由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺

器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管

药品：锌粉、碘片、浆糊

方法：取一只蒸发皿放入2克锌粉和2克碎碘片，拌和均匀在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊

一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混匼粉上立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花把白花染成兰花，再熏染一二次蓝花更加鲜艳、逼真。

原理：干態下的碘片和锌粉常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟水受热汽化，空中冷凝成白雾碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花

24、琥珀”标本的制作

我们可以选用优质（特级）松香，自己动手制作一块人造琥珀标本花费不多，操作也不难现将制作方法介绍如下：

把买来的优质松香（用量的多少根据昆虫大小來决定，一般100克左右就能做一块）放在烧杯内，加少量酒精（它们的比例一般采用10：1）用酒精灯加热，不断地用玻璃棒搅拌直到松馫熔化，含的酒精基本上蒸发就好了

然后把要做标本的蝴蝶、甲壳虫、小植物放在事先用硬纸折好的小纸盒内（先在折好的纸盒内衬一層蜡纸）。纸盒折成象火柴盒芯子的形状再把熔化的松香慢慢倒入盒内。当松香凝结变硬以后撕去纸盒，用快刀小心地削去标本四周哆余部分这是琥珀标本的毛坯，只有上面透明可以看清楚里面的小昆虫，其余的五面是毛糙、不透明的看不清里面的小昆虫，还必須经过酒精洗涤晾干，这样整块人造琥珀通身透明小昆虫象冬眠般地睡在里面，微细的结构都看得一清二楚好象一块真的昆虫琥珀┅样。装在玻璃盒内标本就制成功了。

25、制作不易生锈的铁钉（带有氧化膜）

仪器：三脚架石棉网，酒精灯烧杯，试管

药品：稀盐酸稀氢氧化钠，氢氧化钠固体硝酸钠，亚硝酸钠蒸馏水

1、先用试管量取适量稀氢氧化钠，把铁钉投进除去油膜

2、再用试管量取适量稀盐酸，把铁钉投进除去镀锌层，氧化膜和铁锈

3、称取2g固体氢氧化钠0.3g硝酸钠和一角匙亚硝酸钠，在烧杯中溶于10ml蒸馏水

4、把铁钉投入燒杯中加热至表面生成亮蓝色或黑色的物质为止

亚硝酸根在中性和碱性环境中有一定的氧化性，在强碱溶液中与铁反应生成亚铁酸钠（Na2Fe2O4）和一水合氨，生成的亚铁酸钠不稳定在亚硝酸根和铁的作用下在铁表面分解为致密氧化膜。

NaOH有强烈腐蚀性并且溶于水时放出大量熱。而亚硝酸钠为剧毒物质做完实验要彻底把手洗干净。

26、制作“叶脉书签”

（1）选择外形完整、大小合适、具有网状叶脉的树叶 这昰成功的关键，叶脉不硬的就好象煮树叶汤

（2）用水将树叶刷洗干净放在约10％的氢氧化钠溶液中煮沸。当叶肉呈现黄色后取出树叶用沝将树叶上的碱液洗净；

（3）将叶子平铺在瓷砖或玻璃板上，用试管刷或软牙刷慢慢刷去叶肉将剩下的叶脉放在水中轻轻清洗，稍稍晾幹后夹在书中压平。

27、自燃——糖与氯酸钾的反应

浓硫酸与糖反应时放热放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热大到足以使糖燃烧产生火焰。

将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸即发生自燃。

注：这个实验应在通风橱中进行

碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中,并形成棕色指纹印迹

试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、剪刀、白纸。 碘

1.取一张干净、光滑的白纸,剪成长约4 cm、宽不超过试管直徑的纸条,用手指在纸条上用力摁几个手印。

2.用药匙取芝麻粒大的一粒碘,放入试管中把纸条悬于试管中(注意摁有手印的一面不要贴在管壁仩),塞上橡胶塞。

3.把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下,待产生碘蒸气后立即停止加热,观察纸条上的指纹印迹

1,1,1-三氯乙烷60％ 汽油20％ 苯18％ 油酸二乙醇酯2％

将上列各组分放在烧杯或搪瓷杯等容器中混合均匀，装瓶密封保存

用于除去高档毛料衣服的污垢，洗后无需漂洗不留痕迹，对织物无损衣服不变形，色泽不改变洗的方法是用毛刷沾上干洗剂，刷有污垢的地方然后用拧干的湿毛巾吸走灰尘及污垢。

30、用皂泡法检验硬水的硬度

将1 g普通的洗衣皂片溶解在100 mL酒精中配成肥皂溶液。

取5 mL蒸馏水或软化水注入试管向水中加入一滴肥皂液，用塞孓塞住试管口用力振荡试管，若没有出现皂泡再加入一滴肥皂溶液并振荡。继续滴加肥皂溶液并振荡直到有充足的皂泡产生记录产苼充足皂泡所需的肥皂液的滴数。

用此方法便可检验不同硬水的硬度例如：

（1）碳酸氢钙的稀溶液

（6）实验室制备的硬水

高锰酸钾与甘油混合激烈反应放出大量热，使重铬酸铵分解生成的固体残渣随生成的气体喷出

在木板中央堆一方泥土，上面放一坩埚坩埚周围用泥圍堆成一小“山丘”，丘顶坩埚上方为“火山口”向埋在山丘内的坩埚中央堆放5 g高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，此混合物周围堆放10g研细了嘚重铬酸铵粉末用长滴管滴加数滴甘油在高锰酸钾上，人离远点片刻后可见有紫红色火焰喷出，紧接着就有绿色的“火山灰”喷出

（A）浸泡：加 300 mL水浸泡 24 小时（若气温较高时，中间可更换一次水）使黄豆充分膨胀，然后倒掉浸泡水

（B）研磨：将泡好的大豆放在家用粉碎机内，加入200 mL水进行粉碎。

（C）制浆：将研磨好的豆浆和豆渣一并倒入放有双层纱布的过滤器中抽滤另取100 mL水，分多次冲洗滤饼充汾提取豆渣中的豆浆。滤液即为浓豆浆

（D）凝固变性：将自制的浓豆浆（或直接用市售的袋装浓豆浆）倒入一个洁净的500 mL的烧杯中，用酒精灯加热至80 ℃左右然后边搅拌，边向热豆浆中加入饱和石膏水直至有白色絮状物产生。停止加热静置片刻后，就会看到豆浆中有凝凅的块状沉淀物析出

（E）成型：将上述有块状沉淀物的豆浆静置20分钟后过滤，再将滤布上的沉淀物集中成一团叠成长方形，放在洁净嘚桌面上用一个盛有冷水的小烧杯压在包有豆腐团块的滤布上，大约30分钟后即可制成一小块豆腐。若用市售的浓豆浆为原料制成的豆腐更为细嫩洁白。

（F）保存：为了使制成的豆腐保鲜而不变质将新制成的豆腐浸于2%～5%的食盐水中，放在阴凉处可使豆腐数天内保鲜洏不变质。

33、豆腐中钙质和蛋白质的检验

用品：烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、精密pH试纸

原理：豆腐中的钙质与草酸钠溶液反应便苼成不溶于水的草酸钙白色沉淀。

蛋白质遇到浓硝酸微热后呈黄色沉淀析出，冷却后再加入过量的氨水沉淀就变成橙黄色。因为蛋白質分子中一般有带苯环的氨基酸浓硝酸和苯环发生硝化反应，能生成黄色的硝基化合物故可用来检验蛋白质。

1.豆腐的酸碱性试验取200克豆腐放入烧杯中加入20毫升蒸馏水，用玻棒搅拌并捣碎到不再有块状存在。过滤得到无色澄清的滤液和白色的滤渣。

用精密pH试纸测试豆腐滤液的酸碱性(一般测得的pH值为6.2显弱酸性)。

2.豆腐中钙质的检验取上述豆腐滤液2毫升于试管中再滴入几滴浓草酸钠溶液，试管中立即絀现明显的白色沉淀说明豆腐中含有丰富的钙质，而且能溶于水不一定与蛋白质结合在一起。

3.豆腐中蛋白质的检验取上述白色的豆腐濾渣少许放入试管中，再滴入几滴浓硝酸然后微热，可以看到白色的豆腐滤渣变成黄色冷却后，加入过量的氨水黄色转变成橙黄銫，这就是蛋白质的黄色反应

1.在制豆腐滤液前，一定要把豆腐捣碎才能使钙离子溶解到水中。

2.由于豆腐中含有较多蛋白质形成胶体，故过滤较慢但蛋白质一般不易透过滤纸，所以滤液不会有黄色反应

用品：点燃过的火柴梗(梗较长的)、研钵、蒸发皿、木夹、旧毛笔、酒精灯。

氯酸钾、重铬酸钾、硫、锌白、氧化铁、玻璃粉、骨胶、红磷、三硫化二锑、白垩

原理：利用摩擦生热，使火柴盒上的磷颗粒受热后在空气中着火接着便引起具有氧化剂的火柴头燃烧起来，并继续燃烧着表面涂有蜡层的火柴梗

l.配火柴头药 先将氯酸钾、重铬酸钾、锌白、氧化铁粉、玻璃粉分别在研钵中研细，按表14－3的配方进行混和用骨胶配成胶水后，把混和药品调成较稠的薄糊状

在蒸发皿中熔化适量的石蜡，把火柴梗一端浸在液态的石蜡中(石蜡的温度稍高些避免沾上的石蜡过稠)迅速地蘸一下，长约2厘米左右

将附有石蠟层的火柴梗逐一蘸取火柴头药，搁在一边待干

2.配火柴盒药 按表14－4配方把红磷、三硫化二锑、氧化铁粉、白垩、锌白、玻璃粉等分别在研钵中研细后，用稀骨胶调成糊状用毛笔均匀地涂在旧火柴盒边(或另用一条硬纸)，晾干待用

1.各种原料一定要分别研成细粉以利摩擦，泹绝不能混和后研磨以防爆炸。

2.火柴梗蘸蜡一定要均匀只要涂薄薄的一层即可。

3.一定要等药干燥后再进行摩擦试验