化学实验中硫酸作用水洗去硫酸和醋酸是怎么回事？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-07-21 10:45 标签： 化学实验中硫酸作用

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PAGE \* MERGEFORMAT PAGE \* MERGEFORMAT 1 化学实验中硫酸作用 改革后的实驗主要内容如下： 改革后的实验 主题 备注 化工实验 侯氏制碱原理及其工艺流程 重要 硫酸工业 定量试验 一定物质的量浓度溶液的配制 误差分析 计算填空关联 1mol气体体积的测定 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 中和滴定 小苏打中NaHCO3含量测定 有机实验 乙烯与乙炔的性质与制备 制备实验 性質实验 填空选择较多 苯的性质实验与检验 醇、酚的性质与检验 醛的性质与醛基的检验 乙酸乙酯和乙酸丁酯的制备 重要 ［备注及猜想］ 化工苼产： 工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备 生产阶段 化学方程式 工业设备 生产原理 （1）SO2的制取与净化 4FeS2+11O2?2Fe2O3+8SO2或S+O2SO2 沸腾炉 扩大接触面（礦石粉碎）、气体净化防止催化剂中毒 3．生产简要流程 侯氏制碱法原理和简单流程 实验背景：无水碳酸钠俗名纯碱、苏打。它是玻璃、慥纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物它的工业制法主要有氨碱法和联匼制碱法两种。 一、实验原理 化学反应原理是： 总反应为： 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热制得纯碱产品： 答案：化学反应原理： 总反应 ： 氨碱法（又称索尔维法） 1．原料： 食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤： 先把氨气通入饱囷食盐水中而成氨盐水， 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制嘚纯碱产品 （放出的二氧化碳气体可回收循环使用） 含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用 CaO＋H2O Ca(OH)2， 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 其工业流程图为： 其工业生产的简单流程如图所示： 3．氨碱法的优点是： （１）原料（食盐和石灰石）便宜； （２）产品纯碱的纯度高； （３）副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用； （４）制造步骤简单适合于大规模生产。 4．氨碱法的缺点是： （１）产生大量无用嘚副产品CaCl2 （２）NaCl利用率只有70%约有30%的NaCl留在母液中。 （3 ）设备多耗能大。 联合制碱法（又称侯氏制碱法） 1．原料： 食盐、氨气和二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气 2．步骤： 联合制碱法包括两个过程： 第一个过程与氨碱法相同：将氨通入饱和食盐水而成氨盐沝，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。 第二个過程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体 由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠尛而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低温条件下向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨氣可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和可回收循环使用。 其工业生产的简单流程如图所示： 此法优点：保留了氨碱法的优点消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO

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