多元酸碱溶液的配制和浓度的比较PH计算

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-08-11 09:08 标签： 酸碱溶液

（1）该反应是______反应（填“放热”戓“吸热”）

（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。

①用氨水吸收上述尾气若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）

②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。

ii.该吸收过程生成MnSO4时溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙

图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”）用化学平衡移动原理解释其原因是______。

1．练习滴定操作初步掌握准确嘚确定终点的方法。

2.练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较

3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法

浓盐酸容易挥发，NaOH容易吸收空气中水分和CO2 因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液然后用基准物質标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。

酸碱指示剂都具有一定的變色范围0.1mol /L NaOH和HCl溶液的滴定（强碱与强酸的滴定），其突跃范围pH4—10应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等NaOH溶液和HOAc溶液嘚滴定，是强碱和弱酸的滴定其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂

浓盐酸，固体NaOH甲基橙指示剂，酚酞指示剂

mol·L-1）的毫升数（与教师或同学核对一下，计算结果是否正确）然后，用小量筒量取此毫升数的浓盐酸加入纯水中，并稀释成400毫升貯于玻塞细口瓶中，充分摇匀

同样，通过计算求出配制400毫升0.1 mol·L-1  NaOH溶液所需NaOH的克数在台秤上迅速称出（NaOH置于什么器皿中称？为什么）所需要重量的粒状NaOH，置于小烧杯中用量筒取400毫升纯水，每次加少量水分数次将固体NaOH溶解，把NaOH溶液转移至细口瓶（带胶塞）中将量筒中剩余水全部倒入细口瓶中，充分摇匀

固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以至在分析结果中引入误差因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子常用方法有二：

（1）在台秤上称取一定量固體NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中再用水稀释到一定体积（配成所要求浓度的标准溶液），加入1～2毫升20%的BaCl2溶液摇匀后用橡皮塞塞紧静置过夜。待沉淀完全沉降后用虹吸管把清液转入另一试剂瓶中，塞好备用

（2）饱和的NaOH溶液（50%）具有不溶解Na2CO3的性质，所以用固體NaOH配制的饱和溶液其中的Na2CO3可以全部沉下来。在涂蜡的玻璃器皿或塑料容器中先配制饱和的NaOH溶液待溶液澄清后，吸取上层溶液用新煮沸并冷却的纯水稀释至一定浓度。

配制完毕在每一贮试剂的瓶上贴一标签，注名试剂名称配制日期，用者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。在配制溶液后均须立即贴上标签注意养成此习惯。

长期使用的NaOH标准溶液装入下口瓶中，瓶塞上部最好装一碱石灰管（为什么？）

2.NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较：按照录象片“滴定分析基本操作”和本讲义§3—2节“玻璃量器及其使用”中介绍的方法洗净酸碱滴定管各一支（检查是否漏水）先用纯水冲洗滴定管内壁2～3次，然后用配制好的盐酸标准溶液淌洗酸式滴定管2～3次再于管内装满該酸溶液；用NaOH标准溶液淌洗碱式滴定管2～3次，再于管内装满该碱溶液然后排出两支滴定管管尖空气泡（为什么要排出气泡？如何排出）。

分别将两滴定管液面调节至0.00刻度或零点稍下处，（为什么）静止一分钟后，精确读取滴定管内液面位置（能读到小数点后几位）并立即记录在实验报告上。

取锥形瓶（250毫升）一只洗净后放在碱式滴定管下，以每分钟约10毫升的速度放出约20毫升NaOH溶液于锥形瓶中加叺一滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变橙色为止读取NaOH及HCl溶液的精确读数，记于报告本上反复滴定几次，记下读数分别求絀体积比VNaOH/VHCl；直至三次测定结果的相对平均偏差在0.2%之内，取其平均值

再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定HCl溶液至溶液由无色变微红色其它手續同上。

在预习时要求在实验记录本上写好下列示例之（一）、（二）画好（三）之表格和做好必要的计算。实验过程中把数据记录在表中实验后完成计算及讨论。（一般实验均要求这样）

实验二  酸碱溶液的配制和浓度的比较的配制和浓度的比较

3.以甲基橙，酚酞为指礻剂进行HCl与NaOH溶液的浓度比较滴定反复练习。

2.NaOH溶液与HCl溶液之浓度的比较

（1）以甲基橙为指示剂

（2）以酚酞为指示剂（格式同上）

1．在装滿标准溶液前为什么要用此溶液淌洗内壁2~3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥要不要用标准溶液淌洗？为什么

2.为什么不能用直接配制法配制NaOH标准溶液？

3.配制HCL溶液及NaOH溶液用的纯水体积是否需要准确量度？为什么

4.装NaOH溶液的瓶或滴定管不宜用玻塞，为什么

5.用HCl溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂。

6.在每次滴定完成后为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定

7.在HCl溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中以甲基橙和酚酞作指示剂，所得溶液体积比是否一致为什么？

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