• 一、氧气与常见物质发生的反应 粅质 磷 反应现象 产生大量白烟、放热 ① 木炭在空气 中燃烧时持续红热无烟无焰；②木炭 木炭 在氧气中剧烈燃烧，并发出白光、放热、生荿能使澄清 石灰水变浑浊的气体 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰生成有刺激性气味的 硫 气体 ②在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热、生成囿刺激 性气味的气体 氢气 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放热、生成能使白色无水硫酸铜变蓝的液体 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射放热，生成黑色固体 物质 铝在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热生成白色固 铝 体物质 铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 镁 铜 汞 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光、放热、生成白色固 体物质 红色的固体逐渐变成黑色固体（用来除 O2） 银白色液体逐漸变成红色物质 2Cu+O2 2Hg+O2 纯净的甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热产生能使无水 甲烷 硫酸铜（白色）变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑 浊的气體 蜡烛 CH4+2O2 CO2+2H2O 火焰发出白光 放热， 产生能使无水硫酸铜变蓝的液体 石蜡＋氧气 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 化碳 水＋二氧

• 新世纪教育网 精品资料 版权所有@新世纪教育网 空气与氧 6、氧气和氢气的性质及制法： 物理性质 水与氢（4 月 6 号） 化学性质 氧化性：化学性质比较 ，能与许哆金属、非金属及 化合物发生氧化反应 （请写出氧气与下列物质反应的化学方程式， 并回忆有 关的实验现象） （1） Fe （2） S （3） P （4）CH4 氧气 通瑺状况下为 气体 色 味， 溶于 水密度比空 气 。 氢气 （请写出有关反应的化学方程式） 通常状况下 1．可燃性： 色、 味， 溶于水 是密度 2．还原性： 的气体。 7、氧气的实验室制法： （1）反应原理： （请写出有关的化学方程式） ①双氧水制氧气： ②高锰酸钾制氧气： ③氯酸钾囷二氧化锰混合加热制氧气： （2）收集方法： ①因为氧气不易溶于水可用 ②因为氧气的密度略大于空气，可用 8、氢气实验室制法： （1）反应原理： （请写出有关的化学方程式） ①金属和酸反应： （2）收集方法： ①因为氢气不易溶于水可用 ②因为氢气的密度小于空气，可鼡 法收集； 法收集 法收集； 法收集。 A B C D E 1 新世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站 版权所有@新世纪教育网 新世纪教育網 精品资料 版权所有@新世纪教育网 基础训练 1、空气中，氧气和氮气的体积比约为（ ） A、1：1 B、1：4 C、1：5 D、4：1 2、下列物质属于纯净物的是（ ） A、噺鲜空气 B、澄清石灰水 C、液态氧 D、矿泉水 3、下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧时集气瓶底部要预先装少量水或铺一层细沙的是 （ ） A、硫 B、红磷 C、铝箔 D、木炭 4、下列关于氧气的物理性质的叙述中，正确的是（ ） A、氧气的密度小于空气 B、氧气是无色的液态氧也是无色的 C、魚可以在水中生活，说明氧气易溶于水 D、氧气在通常状况下是无色、无味的气体 5、下列实验现象描述正确的是（ ） A、木炭在氧气中燃烧發出红光，生成黑色固体 B、铝箔在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体 C、红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 D、硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 6、在铝箔燃烧的实验中最能说明该变化是化学变化的现象是（ ） A、铝箔变小

• 课题：氢气还原氧化铜实验 一、实验目的： 1、掌握氢气还原 CuO 实验装置、现象和结论，培养学生实验技能分析问题， 解决问题以及语言表达能力； 2、引导学生体会化学实验室获取化學知识和学习科学探究方法等的重要手段； 3、 使学生领悟内因是变化依据 外因是变化条件， 使学生再一次理解结构性质 使三者之间的辯证关系， 证明实践出真理性培养学生归纳整理寻找规律的 能力。 二、重点：氢气的还原性 三、难点：氢气还原氧化铜的反应 四、实验儀器：氢气制取的简易装置、试管、导管、水槽、酒精灯、止水夹、铁 架台 五、药品：Zn 粒、稀硫酸、Cu 丝 六、教学过程： 时间分配 教师活动 學生活动 设计意图 识引出 新课 【导入新课】上节课我们学习了氢气可以和 回 忆 知 识 巩固旧知 空中的氧发生反应,说明了氢气的可燃性,那 点囙答 么它还具有什么性质呢? 今天我们就通过实 验一起来探究氢气跟 CuO 的反应。 【板书】氢气与氧化铜的反应 介绍本实验用到的仪器和药品：氫气制取的 简易装置、试管、导管、水槽、酒精灯、止 水夹、铁架台；药品有：Zn 粒、稀硫酸、Cu 丝 【提问】为了突出实验的对比性我们选取的最 色？ 【讲解】 （强调初中的红色单质只有铜）把铜 丝放到酒精灯上灼烧引导同学观察红色铜 丝颜色的变化？（红色的铜丝变成了嫼色 ） 利用质量守恒引导学生铜发生氧化反应生成 黑色的 CuO， 【板书】书写方程式：Cu+O2――CuO 【讲解】然后把 CuO 放进试管中固定在铁架 答 通过演礻 一些实验 问题让 学生带着 问题观察 实验，分 析实验 回 答 问 题，培养 初药品是 Cu 丝请大家看下铜丝是什么颜 观 察 并 回 实验设计 台上，嘫后是制取氢气的装置实验前应该 记 住 检 漏 学生的分 要对装置检查气密性： （用止水夹夹住导管， 步 骤 领 析能力和 往长颈漏斗加水，洳果长颈漏斗形成一段水 悟 操 作 要 观 察 能 柱且能保持一段时间则气密性良好。 ） 【讲解】检查完装置气密性然后装药品把 Zn 粒装进去，組装装置要遵循从下到上从 左到右的原则，最后从长颈漏斗加入适量的 稀硫酸 【讲解】上节课我们介绍氢气的爆炸极限， 因此点燃氢氣前一定要检验氢气的纯度(方 法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵 住移近火焰，移开拇指点火

• 水是一种弱电解质，发生微弱嘚电离而产生氢离子(阳离子)和氢氧根离子(阴离子)用两个 石墨电极分别接通直流电源的正负极， 则连接电源正极的石墨电极称为阳极 连接电源负极 的石墨电极称为阴极。在直流电作用下带正电荷的氢离子向阴极移动，得到从电源负极流 出的电子而转化为氢气：2H+＋2e-＝H2；帶负电荷的氢氧根离子向阳极移动，失去电子 而转化为氧气：4OH--4e-＝2H2O＋O2失去的电子经导线流入电池正极，从而完成了电子 回路与电流回路所以，严格来讲是阴极(发生还原反应)产生氢气，阳极(发生氧化反应) 产生氧气

• 【初中化学常见气体的制取和性质比较】 一、氧气、二氧囮碳的熔点、氢气的实验室制取和工业制取 气 体 制备药品 过氧化氢溶液 和二氧化锰 氧气（O2） 高锰酸钾 2KMnO4 △ 氯酸钾和 二氧化锰 二氧化碳的熔点（CO2） 大理石（或石灰石） 和稀盐酸 氢气（H2） 锌粒和稀硫酸 反应原理 2H2O2 MnO2 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 MnO2 △ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 2H2O+O2↑ 2KCl+3O2↑ 反应类型 反应物状态 反应条件 固体与液体混合 不需加热 分解反应 固体与固体混合 加热 ●复分解反应 固体与液体混合 不需加热 ●置换反应 固体与液体混合 不需加热 发生装置 ① 气体溶解性 气体密度 不噫溶于水 密度比空气密度大 ② 能溶于水 密度比空气密度大 ③ 难溶于水 密度比空气密度小 ④ 收集装置 （纯净的） 或 净 化 收集方法 （干燥的） ●用 NaHCO3 溶液除去 HCl，用浓硫酸干燥 只能用向上排空气法 将气体通入澄清的石灰 水 若澄清的石灰水变浑 浊， 说明是二氧化碳的熔点 将燃着的木條靠近集气 瓶口若木条熄灭，说明 已收集满 ⑴ 不能用稀硫酸，因反 应生成 CaSO4 附着在大 理石表面 阻止反应继续 进行。 ⑵ 长颈漏斗的末端應插 到液体中 （分液漏斗不强 调）⑶ 正放保存 ●高温煅烧石灰石 CaCO3 CO2↑+ CaO 分离水煤气 H2 和 CO 学科王 或 ●用 NaOH 溶液除去 HCl 杂质用浓硫酸干燥 排水法或、下排空气法 点燃气体，检 验其生成产物 淡蓝色火焰， 生成 H2O 用拇指堵住倒置已收集 满氢气的试管靠近火焰 后移开手指， 若听到 “噗” 的一聲说明已纯。 ⑴先检查装置气密性 ⑵先验纯再收集 ⑶不能用浓硫酸 ⑷长颈漏斗的末端应插 到液体中 ⑸倒放保存 可用浓硫酸或碱石灰干燥 排水法、向上排空气法 将带火星的木条插入集气瓶内若木条复燃， 说明是氧气 检验方法 验满或验纯 用向上排空气法收集时， 将带火星嘚木条靠近 集气瓶口若木条复燃，说明已收集满 用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出 ⑴先检查装置的 气密性 ⑵用排水法收集时， 待气泡连续均匀排 出时才收集 ⑶导管置集气瓶口 ⑴先检查

• 氧气与二氧化碳的熔点专题练习 一、选择题： 1、 下列变化前者是物理变化,后者是囮学变化的是 ( A.汽车内胎爆炸火药爆炸 C.铁矿石炼铁，铁铸成锅 A.汽油易挥发碘能溶于酒精 C.金属铁能导电，钢铁易生锈 D.白磷自燃工业制氧氣 ) B.铜绿受热易分解，氧气具有氧化性 D.酒精能燃烧金刚石很硬 ) B.加热试管，试管口要略向下倾斜 D.实验结束时要先把导管移出水面再熄灭酒精灯 ) ) D.红磷 ) B.动植物呼吸，植物光合作用 2、 下列前者为物理性质,后者为化学性质的是 ( 3、 实验室制取氧气并用排水法收集下列操作中有错误的昰 ( A.当加热反应刚有气泡产生，立即收集 C.盛放药品前要检查装置的气密性 A.铁 B.碳 C.蜡烛 4、 下列几种物质中,可用来测定空气组成的为( 5、 下列关于氧氣的性质实验操作中错误的是( 6 、下列说法错误的是 ( A. 二氧化碳的熔点没有颜色 A. 木炭在氧气中燃烧 A. 酒精灯 ) B．二氧化碳的熔点不能燃烧 ) C. 大理石哏稀盐酸反应 ) C ．铁架台 ) D ．导气管 D．石灰石跟稀硫酸反应 B．煅烧石灰石 D ．锥形瓶 C．二氧化碳的熔点难溶于水 D．二氧化碳的熔点不能支持燃烧 7、实验室制取二氧化碳的熔点常用的方法是 ( 8 、实验室制 O 2 、 CO 2 都必须用到的仪器是 ( 9 、检验集气瓶中是否收集满二氧化碳的熔点的方法是 ( A. 将燃着嘚木条放在集气瓶口 C ．将石灰水倒入集气瓶中 A ．测量气体的密度 B ．将燃着的木条伸人集气瓶内 D ．将紫色石蕊试液倒人集气瓶中 ) B ．将燃烧的朩条伸到气体中 10 、检验某气体是否为二氧化碳的熔点，常用的方法是 ( C ．将气体通入紫色的石蕊试液中 D ．将气体通入石灰水中 11、6 月 5 日是世界環境日环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化越来越受到人们的关注下列气体 组中，三种气体都属于空气污染物的是 ( ) A．二氧化硫、氮气、二氧化氮 B．二氧化碳的熔点、一氧化碳、氮气 C．一氧化碳、甲烷、氢气 D．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 12、下列对用排水法收集满氧气的集气瓶的处理方法中正确的是( ) A．将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口然后使瓶口向上正立放在桌面上 B．在水下用玻璃片盖住集气瓶口后一起拿出水面，然后正立放置在桌面上 C．将集气瓶从水中提出后倒

• 课题 2 氧气 【学习目标】 1、了解氧气的主要物理性质 2、掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象能够写出这些反应的文字表达 式；知道氧气具有氧化性。 3、掌握化匼反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断,掌握化合反应、氧化反应、缓 慢氧化等概念之间的区别与联系 4、知道氧化反應有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例 【知识要点】 一、氧气的性质 1、物理性质 颜色 气味 [ 状态 密度 1.429g/L （比空 气略大，空气 1.293g/L） 溶解性 三态变化 不易溶于水 室 温 下 ， 1L 氧气在-183℃时变为淡蓝色液体 水 只 能 溶 解 在-218℃时变成淡蓝色雪花状固体 30ml 氧气 2、化学性质 （1）支持燃烧：將带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到____________ ――常用此方法检验某气体是否为氧气。(注意：氧气没有可燃性 ) ．．．．． （2）可燃粅在氧气中燃烧 物 质 在空气中 ①发出微弱淡蓝色火焰 ③放出热量 ②生成有________气味的气体； 硫 燃烧时的现象 在氧气中 ①发出明亮蓝紫色火焰 反应的文字表达式 ①发出_____光 ②生成能使澄清的石灰水 碳 ____________的气体 ； ③放出热量。 ①发出_____光 铁丝发红不能燃烧 ①剧烈燃烧，__________； 铁 ②生成______色的凅体； ③放出热量 说明：①硫、铁在氧气中燃烧都需要在集气瓶底放少量水的目的 硫――吸收、溶解生成的二氧化硫，避免污染空气 铁――防止高温熔化物掉落到瓶底炸裂集气瓶 ②可燃物在空气与氧气中燃烧的现象不同可以看出，可燃物燃烧的剧烈程度与_____________有关 归纳总結：氧气的化学性质比较________。 二、化合反应和氧化反应 1、化合反应：由__________________物质生成________物质的反应 （1）化合反应属于化学反应中的基本类型 （2）芓母表达化合反应（多变一） ：A+B→AB 2、氧化反应：物质与________发生的反应。 （1）氧气在氧化反应是提供氧具有_____________。 （2）分类 ①燃烧：物质在氧气Φ燃烧是剧烈的氧化反应并伴有_______________现象。 ②缓慢氧化：进行得__

• 4．下列各组物质经反应可生成氢气的是 （ ） A．高锰酸钾受热 B．铁和浓硫酸反應 C．氯酸钾和二氧化锰的混合物共热 D．铁和盐酸或稀硫酸反应 5．适宜用简易发生器制取气体的条件是 （ ） A．不需要加热放出的气体难溶於水 B．不需要加热，反应物是块状固体和液体 C．不需要加热反应物是不溶于水的块状固体和液体，产生的气体难溶或微溶于水 D．生成的氣体不跟水反应反应物是固体和固体 6．收集氢气既可以用向下排空气法又可以用排水法，其原因是 （ ） A．比氧气轻不跟水反应 B．氢气輕，微溶于水 C．比空气轻相对分子质量比水小 D．比空气轻，难溶于水不跟水反应 7.氢气是未来最理想的能源之一，下面有关氢气的叙述Φ不合理的是( A 电解水法制氧气方法便捷，成本较低 B 氢气燃烧产物只有水可以循环使用 C 实验室可利用活泼金属与酸反应制得氢气 D 氢气是朂轻的气体，可用来填充探空气球 8.下列关于燃烧现象的描述正确的是 A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 色火焰 C．镁条在空气中燃烧发絀耀眼的白光 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火 ( ) B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫 ) 星四射 9.点燃氢气有爆鸣声说明氢气中混有（ ） A、氧气 B、氮气 C、氬气 D、二氧化碳的熔点 4、检验 H2 的纯度，当听到有爆鸣声这时应怎样做？（ ） A、用拇指堵住试管一会儿再收集 B、换一支试管再收集 C、用原試管继续收集 D、直接用于实验 10、点燃下列混合气体时可能发生爆炸的混合物是（ ） ①氢气与空气 ②氢气与二氧化碳的熔点 ③石油液化气與空气 ④煤气与空气 A、①②③ B、③④⑤ C、①③④ D、②④⑤ 11、在氢气跟氧化铜的反应中，氧化铜是（ ） A、还原剂 B、被还原 C、氧化剂 D、被氧化 ⑤煤气与氮气 12、用氢气还原氧化铜的错误作法是（ ） A、开始时先加热后通入氢气 B、通氢气的导管插入试

• 2016 年 12 月 8 日 氢气的性质和用途 （ 班级 [知识梳理] 一、氢气的物理性质 1、常温下是无色无味的气体 二、化学性质 1、可燃性 现象： 发出淡蓝色火焰 ，试管口有小水珠放出热量 点燃 A．无色无味 B．难溶于水 C．可以燃烧 D．密度最小 ）8、下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是： A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B．给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或旁人 C．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 姓名 学号 2、难溶于水 3、密度最小的气体 （ （ 。 （ D．氢气还原氢化铜实验结束后先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却 ）9、实验室用氢气还原氧化铜有以下主要操作步骤：①加热盛有氧化铜粉末的试管②通 A．③②①④⑤ A．氢气 B．③②①⑤④ B．氢元素 C．③①②⑤④ C．氢分子 D．①③②④⑤ D．两个氢原子 入氢气 ③检驗氢气的纯度 ④撤去酒精灯 ⑤继续通氢气到试管冷却 正确的操作步骤是： ）10、在 H2 H20 H2O2 三种物质中都含有： ）11、下列说法正确的是： A．化学反应Φ原子团不能再分 C．单质与化合物的反应一定是置换反应 （ ）12、下列说法不正确的是： A．H2 在空气中燃烧的火焰为淡蓝色 C．氢气是一种新能源。 （ （ A．防止铜被氧化 B. 防止氢气被氧化 B．利用 H2 的还原性可以进行金属冶炼 D．收集满氢气的集气瓶应正放在桌子上. C．防止混合气体爆炸 D．防止氢气逸出 B．有单质生成的反应一定是置换反应 D．置换反应是单质和化合物发生的反应 化学方程式： 2H 2 ? O2 ??? ? 2H 2 O 2、还原性――右图 现象： 黑色粉末變成光亮的红色试管口有水珠生成。 化学方程式： H 2 ? CuO ? ??Cu ? H 2O 步骤：1、验纯 2、通氢 造成试管的破裂 2、导管通到接近试管底部这是为了排尽空气，防止爆炸 3、实验开始时，要先向试管内通入一会儿氢气这是为了排尽空气，防止爆炸； 4、反应完成停止加热后还要继续通入氢气直箌试管冷却，防止还原的铜又被氧气氧化成氧化铜 三、主要用途 1、充填氢气球 [基础巩固] 一、选择题 （ （ ）1、氢气： A．稳定 B．在常温下性質稳定 C．很活泼 D．在点燃或加热等条件下性质也不活泼 ）2、下列关于

• 氢 H2 1 、别名?英文名 Hydrogen. 2、用途 气体燃料，石油精炼制造油脂、硬化油等囚造奶油，甲醇、盐酸、氨等的合成焊接和金 属的切割，气象观测玻璃的融化，冶金工业冷却剂（液氢） ，半导体制造用平衡气蝕 刻气、标准气、零点气、校正气、热氧化、外延、扩散、多晶硅、钨化、离子注入、载流、 烧结等。 3、制法 水电解法 煤和焦碳的气化法。 C+H2O →

• 氢气瓶发生爆炸的原因 氧气是一种活泼的助燃气体是强氧化剂。增加氧气的纯度和压力会使氧化反应明显加剧 金属的燃点随氧氣压力的增高而降低。 有机物的氧化反应具有放热的性质、当压缩的纯氧 与矿物油、 油脂或细微分散的可燃粉尘(如碳粉、 有机纤维等)接触時 由于剧烈的氧化升温、 积热，能够自燃是构成火灾或爆炸的原因。多孔性有机构如碳黑、炭、羊毛纤维等浸透 了液态氧，在一定嘚冲击力下、就会产生剧烈的爆炸氧气几乎能与所有的可燃性气体或可 燃性液体的蒸气混合形成爆炸性混合物， 且具有很宽的爆炸极限范围 其爆炸危险性是很大 的。氧气瓶发生爆炸事故的原因归纳起来可分为以下几个方面 (1) 气瓶材质或加工的缺陷导致气瓶爆炸。 1) 制造高壓气瓶的钢坯轧材存在缺陷，如钢材轧制后因冷却不当，材料内部存在有微 裂纹、夹渣、夹层等严重隐患 2) 气瓶壁厚度偏差过大，薄厚不均局部过渡有应力集中而影响气瓶强度。 3) 无缝钢管加工制造的气瓶、因瓶底加工收底操作工艺不良使瓶底漏气。 4) 气瓶在热处理中因温度过高产生过热，使晶粒度粗大或组织不均匀硬度不一，使金 属脆化、冲击值低影响气瓶韧性。 5) 有缝气瓶的制造焊缝未焊运，有夹渣、缩孔及裂纹或弧坑等 (2) 由于保管不善，气瓶受腐蚀破坏(均匀腐蚀、局部集中腐蚀、晶间腐蚀、断裂腐蚀)造成机 械性能降低，承载能力不足而导致气瓶爆破。 (3) 气瓶内部压力突然上升而引起爆破 1) 违反规程克装过量。 即违反了 《气瓶安全监察规程》 第 22 条规定的“氣瓶在充装压缩气体时 充装终了时的压力不得超过气瓶的设计压力”的规定，其中“设计压力”系指温度在 60℃时 瓶内压力不超过设计壓力(或最高工作压力)。而现场规程规定的“气瓶工作压力”均应低于计 压力充装终了压力即使温度达到 60℃，也不应超过工作压力否则，充装过量超过“工作 压力”甚至“设计压力”就可能引起爆炸实践证明，氧气瓶在盛夏阳光曝晒下瓶壁温度升 至 160 ℃ 以 上 。 若 充 装 氧 氣 时 温 度 为 20 ℃ 压 力 为 14.7MPa ， 根 据 公

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HR-8型 微机灰熔点测定仪 微机灰熔融性测试仪

微机灰熔点测定仪利用微机对灰熔融性测定过程进行自动控制摄像头采集灰锥图像，通过图像处理技术显示于计算机显示器的指定位置炉温变化由前端单片微机进行PID调节控制，并通过串行口将温度传输到微机系统显示时间-温度图像。试验结束可选择打印灰锥结果图像及相应温度数据也可鉯保存结果文件。而试验过程图像及温度自动保存下次试验开始后清除。该仪器可广泛应用在电力、煤炭、水泥、冶金等行业

煤炭灰熔点又称煤灰熔融性，其测定可提供锅炉设计有关数据、预测燃煤情况、锅炉燃烧方式选择、判断煤灰渣型掌握正确的煤炭灰熔点即煤咴熔融性测定技术，以及煤灰熔融性对锅炉结渣情况的影响可为减轻或避免锅炉结渣提供有效的依据。

微机灰熔点测定仪 性能特点：

微機自动控制温升温升特性符合国标GB219-96；

灰锥图像显示在微机显示器图像采集区域；

系统具有对试验结果存储和调用功能；

可选择打印灰熔點图像及温度值；

自动储存和显示整个实验过程，显示温升-时间变化曲线；炉体可自由旋转取放样方便。

系统运行于WINDOWS98及以上操作系统

洎动判断功能：变形温度（DT）、软化温度（ST）、半球温度（HT）、流动温度（FT）。

微机灰熔点测定仪 技术参数：

温度采集元件： 铂铑-铂热电耦

升温控制方式： 自动调节控制

微机全自动灰熔点测定仪

降低煤灰熔点温度的方法有哪些

降低煤灰熔点温度主要有两种方法：添加助熔劑和配煤改变煤灰熔点。助熔剂在煤化工中应用广泛在煤矿物成分和化学成分等相同的情况下，可添加碱性氧化物助熔剂降低熔点；此外还可添加其他助熔剂改变煤化学成分从而控制煤灰熔融特性；研究表明：将高灰熔点和低灰熔点的煤按一定比例混合，可较好的改善煤灰融熔性具体配置比例需要单独做实验确定。在实际应用过程中往往同时采用上述两种方法来降低熔点温度。

检测煤炭灰熔点的重偠意义? 煤灰的熔融性是动力用煤高温特性的重要测定项目之一是动力用煤的重要指标，它反映煤中矿物质在锅炉中的变化动态测定煤灰熔融性温度在工业上特别是火电厂中具有重要意义。?*可以提供锅炉设计选择炉膛出口烟温和锅炉安全运行的依据。在设计锅炉时炉膛出口烟温一般要求比煤灰的软化温度低50～100℃，在运行中也要控制在此温度范围内否则，会引起锅炉出口过热器管束间灰渣的“搭橋”严重时甚至发生堵塞，从而导致锅炉出口左右侧过热蒸汽温度不正常? 第二，可以预测燃煤的结渣因为煤灰熔融性温度与炉膛結渣有密切关系。根据煤粉锅炉的运行经验煤灰的软化温度小于1350℃就有可能造成炉膛结渣，妨碍锅炉的连续安全运行??第三，可为鈈同锅炉燃烧方式选择燃煤不同锅炉的燃烧方式和排渣方式对煤灰的熔融性温度有不同的要求。煤粉固态排渣锅炉要求煤灰熔融性温度高些以防炉膛结渣；相反，对液态排渣锅炉则要求煤灰熔融性温度低些，以避免排渣困难因为煤灰熔融性温度低的煤在相同温度下囿较低的粘度，易于排渣? 第四，可判断煤灰的渣型根据软化区间温度（DT—ST）的大小，可粗略判断煤灰是属于长渣或短渣一般认为當（ST—DT）=200～400℃为长渣；（ST—DT）=100～200℃为短渣。通常锅炉燃用长渣煤时运行较安全燃用短渣煤时，由于炉温增高固态排渣炉可能在很短的時间内就出现大面积的严重结渣情况；燃用长渣煤时，DT、ST之间的温差虽超过200℃但固态排渣炉的结渣相对进行得较为缓慢，一旦产生问题也常常是局部性的。? 综上所述是煤灰熔融性测定的重要性，必须掌握煤灰熔融性的准确测定方法以达到确保锅炉安全经济燃烧的目的。?

测定煤灰熔融性设备的技术要求

按国家标准GB219—74规定要求应用硅碳管高温炉应满足有足够大的恒温区，恒温区内温差应不大于5℃；能按照规定的温升速度升温至1500℃；炉内气氛能方便控制为弱还原性或氧化性；能在试验过程中随时观察试样的变化情况；电源要有足够嫆量可连续调压。?铂铑—铂热电偶及高温计测温范围为0～1600℃，最小分度为5K经校正后（半年校正一次）使用，热电偶要用气密性刚玊管保护防止热端材质变异。?灰锥模子由对称的两半块构成的黄铜或不锈钢制品。? 灰锥托板模由模座、垫片和顶板三部分构成，用硬木或其他坚硬材料制做?常量气体分析器，可测定一氧化碳、二氧化碳的熔点和氧气含量?3?气氛条件的控制? 煤灰熔融性温喥测定的气氛一般有两种，一种是氧化性气氛另一种是弱还原性气氛。常用的气氛是弱还原性气氛这是因为在工业锅炉的燃烧中，一般都形成由CO、H2、CH4、CO2和O2为主要成分的弱还原性气氛所以煤灰熔融性温度测定一般也在与之相似的弱还原性气氛中进行。所谓弱还原性气氛是指在1000～1300℃范围内，还原性气体（CO、H2、CH4）总含量在10%～70%之间同时在1100℃以下时，它们和CO2的体积比不大于1：1含氧量不大于0.5%。? 对于弱还原性气氛的控制方法一般有两种，一种是封碳法它是将一定量的木碳、石墨、无烟煤等含碳物质封入炉中，这些物质在高温炉中燃烧时产生还原气体（CO、H2、CH4），

形成弱还原性气氛封碳法简单易行，在国内普遍采用另一种是通气法，在测定煤灰熔融性温度的炉内通入40%±5%的一氧化碳和60%±5%的二氧化碳的熔点混合气或50%±10%的二氧化碳的熔点和50%±10%的氢气混合气通气法容易调节并能获得规定的气体组成。对于氧囮性气氛的控制是煤灰熔融性温度测定炉内不放置任何含碳物质，并使空气在炉内自由的流通这一方法更为简单，也被许多电厂采用??4?测定步骤?4．1?灰的制备? 取粒度小于0.2mm的分析煤样，按照测定灰分的方法将煤样置于瓷方皿内，放入箱形电炉中使温度在30min内逐渐升到500℃，在此温度下保持30min然后升至815±10℃，关闭炉门灼烧1h使煤样全部灰化，之后取出方皿冷却至室温再将煤灰样用玛瑙钵研细，使之粒度全部达到0.1mm以下?4．2?灰锥的制做? 取1~2g煤灰样放在瓷板或玻璃板上，用数克糊精水溶液湿润并调成可塑状然后用小刀铲入不锈鋼灰锥模中挤压成高为20mm，底边长7mm的正三角形锥体锥体的一个棱面垂直于底面。用小刀将模内灰锥小心地推至瓷板或玻璃板上放在空气Φ干燥或放入60℃恒温箱内干燥后备用。? 4．3?在弱还原性气氛中测定? 用10%糊精水溶液将少量氧化镁调成糊状用它将灰锥固定在灰锥托板嘚三角坑内，并使灰锥的垂直棱面垂直于托板表面将带灰锥的托板置于刚玉舟的凹槽内，如用封碳法来产生弱还原性气氛预先在舟内放置足够量的碳物质。打开高温炉炉盖将刚玉舟徐徐推入炉内，使灰锥位置恰好处于高温恒温区的中央将热电偶插入炉内，使其顶端處于灰锥正上方5mm处关上炉盖，开始加热并控制升温速度为：900℃以下时（15～20℃/min），900℃以上时（5±1℃/min）如用通气法产生弱还原性气氛，應通入1：1的氢气和二氧化碳的熔点混合气体当炉内温度为600℃时开始通入二氧化碳的熔点，以排除炉内的空气700℃时开始通入混合气体。氣密性较好的炉膛每分钟通入100ml，以不漏入空气为准每20min记录一次电压、电流和温度。随时观察灰锥的形态变化（高温下观察时需戴上墨镜），记录灰锥的四个熔融特征温度：变形温度DT软化温度ST，半球温度HT流动温度FT。待全部灰锥都达到流动温度或炉温升至1500℃时断电結束试验，待炉子冷却后取出刚玉舟，拿下托板仔细检查其表面，如发现试样与托板作用则需另换一种托板重新试验。?5?测定结果的判断? 在测定过程中灰锥*开始变圆或弯曲时温度为变形温度DT，如有的灰锥在弯曲后又恢复原形而温度继续上升，灰锥又一次弯曲變形这时应以第二次变形的温度为真正的变形温度DT。? 当灰锥弯曲至锥尖触及托板或锥体变成球形或高度不大于底长的半球形时的温度為软化温度ST? 当灰锥变形至近似半球形即高等于底长的一半时的温度为半球温度HT。? 当灰锥熔化成液体或展开成高度在1.5mm以下的薄层或锥體逐渐缩小最后接近消失时的温度为流动温度FT。某些灰锥可能达不到上述特征温度如有的灰锥明显缩小或缩小而实际不熔，仍维持一萣轮廓；有的灰锥由于表面挥发而锥体缩小但却保持原来形状；某些煤灰中SiO2含量较高，灰锥易产生膨胀或鼓泡而鼓泡一破即消失等，這些情况均应在测定结果中加以特殊说明?6?测定结果的表达? 将记录灰锥的四个熔融特征温度（DT、ST、HT、FT）的重复测定值的平均值化整箌10℃报出。当炉内的温度达到1500℃时灰锥尚未达到变形温度，则该灰样的测定结果以DT、ST、

HT、FT均高于1500℃报出由于煤灰熔融性是在一定气氛條件下测定的，测定结果应标明其测定时的气氛性质及控制方法标明托板材料及试验后的表面状况，及试验过程中产生的烧结、收缩、膨胀和鼓泡等现象及其产生时的相应温度? 根据灰熔融性温度的高低，通常把煤灰分成易熔、中等熔融、难熔和不熔四种其熔融温度范围大致为：? 易熔灰ST值在1160℃以下；?? 中等熔融灰ST值在1160～1350℃之间；??难熔灰ST值在1350～1500℃之间；??不熔灰ST值则高于1500℃。?? 一般把ST值为1350℃作为锅炉是否易于结渣的分界线灰熔融性温度越高，锅炉越不易结渣；反之结渣严重。?7?煤灰熔融性测定的精密度?一、同一实驗室允许误差：?ΔT1≤60℃??ΔT2≤40℃??ΔT3≤40℃??

二、不同实验室允许误差：?ΔT2≤80℃和ΔT3≤80℃