空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如下:(1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因　(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是　(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”

某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质某小组在实验室中用浸出－萃取法制備硫酸铜：(1)操作Ⅰ为________。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集铜元素。(3)小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO

钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素实验过程洳下：(1)碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为__________________________(2)滤液A中加入草酸铵溶液使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料在空气中CoC2O4·2H2O的热分解失重数据见下表，请补充完整表中的热分解方程式序号温度范围/℃热分解方程式固体失重率①120～22019.67%②280～3105

氧化铜矿Φ含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图(1)图中加入氧化剂的目的是，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为(2)氧化剂若选鼡KMnO4，会降低产品的纯度其原因是，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂发生反应的离子方程式为。(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化學式可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。

草酸(H2C2O4)是一种弱酸在工业中有重要作用。某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”他将菠菜研磨成汁，热水浸泡经过滤得到溶液，加入足量的CaCl2溶液产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用然后对生成的沉淀进行探究。(1)草酸盐溶液呈弱碱性的原因是_____________________________________(2)该同学对生成的沉淀进行定性探究。①提出合理假设假設1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：_________________

某研究性学习小组设计以下装置制取氯气并以氯气为原料进行特定反应。分析并回答下列問题：(1)装置A中b 为电池的(填“正”或“负”)极。(2)实验开始时先让氯气和水蒸气充满装有炭粉的装置C，再点燃C处的酒精与水银温度计灯裝置C中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)则反应的化学方程式为：。(3)要将装置B接入装置A和C之间正确的连接顺序是：c→→→f(4)实验结束后，将装置B试管中的氯水倒入已检查完好的分液漏斗中然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞振荡，静置于铁架台上(如图)等分层后取上层液和

某活动小组对CuSO4汾解产物除CuO外的气体的3种可能性进行假设,并通过实验确定气体的物质的量(1)气体的3种可能性为　　　　　;　　　　　　;有SO2、SO3和O2。(2)为确定SO2、SO3囷O2的物质的量之比,请你选用所给的仪器进行实验,按气体从左至右的方向连接各装置顺序为:　　　　　　→B。(已知SO3溶于浓硫酸)

资料显示：鎂与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。(1)提出假设实验Ⅰ：用砂紙擦去镁条表面氧化膜将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红變红该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为________________。猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能是堿式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：实

用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2)它具有杀菌消毒去油污的能力且不會污染水源。(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是_______________________________________(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，寫出反应的离子方程式：___________________________________(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用试分析其中的原

对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂、浓硫酸为催化剂通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制備对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶液中加入乙酸酐(有脱水作用)，45 ℃反应1 h反应结束后，过滤滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯(1)上述实验中过滤的目的是_____________________________________。(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后有机層处

某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生产乳酸亚铁，其工艺流程如下：(1)反应Ⅰ中铁屑與TiO2＋反应的离子方程式为2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，该反应的平衡常数表达式为K＝________(2)反应Ⅱ需控制反应温度低于35

硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶體，易溶于水不溶于酒精与水银温度计，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：图1步骤1：铁屑嘚处理将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放叺锥形瓶加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液图2步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3含少量FeCO3)为原料制備高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。(2)加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式为______________________________。(3)滤渣2的成分是________(填化学式)(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgS

下列实验装置正确的是 (　　)。A．用图甲所示装置收集SO2气体B．用图乙所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图丙所示装置从食盐水中提取NaClD．用图丁所示装置制取并收集O2

某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种为确定其成分，進行如下实验：①取部分溶液逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味嘚气体同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是A．肯定有Al3+、SO42-可能有K+、NH4+B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32-，可能有Fe2+C．原溶液一定是明矾和MgSO4嘚混合溶液D．肯定有Mg2+K+只能通过焰色反

下列实验设计能完成或实验结论合理的是 (　　)。A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮可鼡湿润的碘化钾?淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色该铝热剂不含氧化铁C．测氯沝的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯㈣种物质

氯化铵简称“氯铵”又称卤砂，为无色晶体或白色结晶性粉末易溶于水中，在工农业生产中用途广泛以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示回答下列问题：（1）实验室进行蒸发浓縮用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精与水银温度计灯等。（2）实验过程中趁热过滤的目的是（3）写出“蒸发浓缩”时发生的化学方程式：。（4）某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量设计了如图装置，并进行了讨论甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl產品的含氮量可能偏高

碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 ℃左右反應1 h第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶过滤、干燥得产品。(1)第1步中稳定剂与水反应生成两种常见的难溶物，其化学方程式为__________________________________

下列实验操作中错误的是 A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出D．萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气

海带中含碘元素有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液；②将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液；⑥加热煮沸1～2分钟合理的操作顺序为A．②一⑥一④一①一③一⑤B．②一①一⑥一③一④一⑤C．②一①一③一⑥一⑤一④D．②一③一①一⑥一⑤┅④

阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。其制备原理如下：阿司匹林(乙酰水杨酸)的钠盐易溶于水阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：步骤1：在干燥的50 mL圆底烧瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解步骤2：按图所示装置装配好仪器，通水在水浴仩加热回流5～10 min，控制水浴温度在85～90 ℃步骤3：反应结束后，取下反应瓶冷却，再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2～3次继续抽濾得粗产物。步骤4：将粗产物转移至150 mL烧杯中在搅拌下加入25 mL饱和碳酸氢钠溶

只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是A．水、CCl4、酒精与水银溫度计、汽油B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精与水银温度计、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

下列除杂质的操作中不正确的是 A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

苯乙醚是一种无色油状液体，熔点－30 ℃沸点 172 ℃，不溶于水易溶于醇和醚，广泛用于有机合成中间体及制造医药、染料等实验合成的原理为：主要实验步骤如下：(Ⅰ)合成：在烧瓶中(装置如图)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH囷4 mL水，开动搅拌器使固体全部溶解，加热反应器控制温度80～90 ℃之间并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸点38.4 ℃)，大约40 min滴加完毕继续搅拌1 h，冷却至室温(Ⅱ)分离与提纯。①加入适量的水(10～15 mL)使固体完全溶解将液体转

高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体下图是实验室制备的操作流程：上述反应②的化学方程式：已知：（1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而選用铁坩埚的理由是_______；反应①的化学方程式为______（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________（选填字母代号，下同）A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．抽滤 E．冷却结晶（3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体。制取纯CO2净最好选择下列试剂中_________A．石灰