实验室里,有CaOH2的淀粉,完全淀粉会与什么发生化学反应应后的产生多少g气体

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-01-18 01:22 标签： 淀粉会与什么发生化学反应

高中化学高中化学重要重要知识點总结知识点总结（完整版）（完整版） 一、俗名一、俗名 无机部分 纯碱、 苏打、 天然碱 、 口碱 Ｎa2CO3 小苏打 NaHCO3 大苏打 Na2S2O3 石膏 （生石膏） CaSO4· 2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 莹石CaF2 重晶石BaSO4（无毒） 碳铵NH4HCO3 石灰石、大理 石CaCO3 生石灰CaO 食盐NaCl 氟氯烃是良好的制冷剂有毒，但破坏 O3层 醋酸冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂囮） 烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏） H2、CH4、乙烯、CO 等 石炭酸苯酚C6H5OH 蚁醛甲醛 HCHO 福尔马林3540的甲醛水溶液 蚁酸甲酸 HCOOH 酒精、乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀 AlOH3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫嫼色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体密度大于水，与水不互溶 KMnO4--紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、囿剌激性气味气体 三、三、 现象现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，BaOH2与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应熔化、浮于水面、转动、有氣体放出；熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na（黄色） 、K（紫色） 。 4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕銫的烟； 5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色加热后恢複原色； 9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉末（MgO） 产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃4HF SiO2 ＝ SiF4 2H2O 14、FeOH2在空气中被氧化由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下Fe、Al 在濃 H2SO4和浓 HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3变黄被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象][][ 32 OHFeOHFe红褐色白色沉淀 空气 ?? ?? 20．浅黄色固体S 或 Na2O2或 AgBr 21．使品红溶液褪色的气体SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液Fe2（浅绿銫） 、Fe3（黄色） 、Cu2（蓝色） 、MnO4-（紫色） 有色固体红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色[FeOH3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[CuOH2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体Cl2（黄绿銫） 、NO2（红棕色） 四、四、 考试中经常用到的规律考试中经常用到的规律 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围 指示劑 PH 的变色范围 甲基橙 注意若用金属作阳极电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写 （1）左边写出水解的離子，右边写出水解产物； （2）配平在左边先配平电荷再在右边配平其它原子； （3）H、O 不平则在那边加水。 例当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时 3 CO32- 2Al3 3H2O 2AlOH3↓ 3CO2↑ 5、写電解总反应方程式的方法 （1）分析反应物、生成物是什么； （2）配平 例电解 KCl 溶液2KCl 2H2O H2↑ Cl2↑ 2KOH 配平2KCl 2H2O H2↑ Cl2↑ 2KOH 6、将一个淀粉会与什么发生化学反应应方程式分写成二个电极反应的方法 （1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑 反应时的环境（酸性或碱性） ； （3）使二边的原子数、电荷数相等。 例蓄电池内的反应为Pb PbO2 2H2SO4 阳极PbSO4 2H2O -2e- PbO2 4H SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等用到的方法有 質量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （非氧化还原反应原子守恒、电 荷 平衡、物料平衡用得多氧化还原反应电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多离子半径越小； 9、晶体的熔点原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原孓晶体有 Si、SiC 、SiO2和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的 金刚石 SiC Si （因为原子半径Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的粅质分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电一般说来金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的膠体粒子带负电 12、氧化性MnO4- Cl2 （1）是否有沉淀生成、气体放出； （2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还原 反应； （4）是否生成络离孓[FeSCN2、FeSCN3、AgNH3、[CuNH34]2 等]； （5）是否发生双水解。 17、地壳中含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4高氯酸是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ,；熔点最高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大 （常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨 20、有机酸酸性的强弱乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质 例鉴别乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水沉） 、乙醛（與水互溶） ，则可用水 22、取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种仳例混合只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及 耗 O2的量是不变的恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。 24、可使溴水褪色的粅质如下但褪色的原因各自不同烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪 色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪銫） 、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大 于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色 25、能发生银镜反应的有醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生 银镜反应 （也可同 CuOH2反应） 计算时的关系式一般为CHO 2Ag 注意当银氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊 HCHO 4Ag ↓ H2CO3 反应式为HCHO 4[AgNH32]OH NH42CO3 4Ag↓ 6NH3 ↑ 2H2O 26、胶体的聚沉方法 （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体； （3）加热 常见的胶体液溶胶FeOH3、AgI、牛嬭、豆浆、粥等；气溶胶雾、云、烟等；固溶胶有色玻璃、 烟水晶等。 27、污染大气气体SO2、CO、NO2、NO其中 SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染大气污染、沝污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染工业三废废渣、 废水、废气。 29、在室温（20C ）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3地面淡水总量不到总水量的 1。当今世界三大矿物燃料是煤、石油、 天然气石油主要含 C、H 地元素。 31、 生铁的含 C 量在 24.3 钢的含 C 量在 0.032 粗盐 是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2， 因为 MgCl2吸水所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中形成白雾固體 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度在一定的压强和温度下1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应五、无机反应中的特征反应 1．与碱反应产生气体 （1） ? ? ? ? ? ? ?? ?? ?? ? ? ??? ? ? ? ??? ? ? ? ??? ? ? 化 合 物 3．Na2S2O3与酸反應既产生沉淀又产生气体 S2O32-2HS↓SO2↑H2O 4．与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5．强烈双水解 6．既能酸反应又能与碱反应 （1）单质Al （2）化合物Al2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7．与 Na2O2反应 8．2FeCl3H2S2FeCl2S↓2HCl 9．电解 10．铝热反应Al金属氧化物?? ?? 高温 金属Al2O3 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??????? ?????? ? ? ? ? ? ??????? ??????? ? ? ? ? ? ???? ?? ?????? ????? 22 2 或 NH4HS；NH42SO3或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应 ? ? ???? 铝热反应 盐金属盐金属 .2 .1 ? ? ? ? ? ?????? ?????? ? CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或 ）、、活泼金属（ ? ? ? ? ? ? ? ??? ?????? ?????? ???? ）、（、 高温 高温 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO ?????? ??????? ?????? ?????? ??????? ? ? ? ? 催化剂 催化剂， 催化剂 ， 17.17.关于反应形式的联想关于反应形式的联想 1 1．热分解反应典型的特征昰一种物质加热（．热分解反应典型的特征是一种物质加热（1 1 变变 2 2 或或 1 1 变变 3 3） 来制备金属钠来制备金属钠。 2.2.两种物质的加热反应两种物質的加热反应 A ＋ B C ＋ D 固 体 和 固 体 反 应 的 A l和 不 活 泼 的 金 属 氧 化 物 反 应 SiO2和 C 的 反 应 （ 但 是 生 成 气 体 ） SiO2和 碳 酸 钙 以 及 碳 酸 钠 的 反 应 。 C 还 原 金 属 氧 化 粅 固 体 和 液 体 反 应 C 和 水 蒸 。 六、常见的重要氧化剂、还原剂六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质X2、O2、S 活泼金属單质Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质 C、H2、S 高价金属离子Fe3、Sn4 不活泼金属离子Cu2、Ag ［AgNH32］、新制 CuOH2 低价金属离子Fe2、Sn2 非金属的阴离子及其化合物 S2-、H2S、I 葡萄糖、麥芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有S、SO3 2-、HSO 3 -、H 2SO3、SO2、NO2 -、Fe2及含-CHO 七、反应条件对氧化－还原反应的影响．七、反应条件对氧化－还原反应的影响． 1．．浓度可能导致反应能否进行或产物不同浓度可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3稀＋3Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2O S6HNO3浓H2SO46NO2↑2H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应洏在碱性条件下共存. Fe2与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2＋NO3-＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强. 4．．条件不同，生成物则不同条件不同生成物则不同 2FeBr2＋3Cl2（过量）2Br2＋2FeCl3 浓 H2SO4 170℃ 浓 H2SO4 140℃ Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl 冷、稀4 高温 八、离子共存问题八、离子共存問题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识凡能使溶液中因反应 发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种 类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子呮存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3、Al3、Zn2、Cu2、NH4、Ag 等均与 OH-不能 大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H 不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H）会生成弱 酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如Ba2、Ca2与 CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag与 Cl-、Br-、I- 等；Ca2与 I-、S2-；MnO4-（H）与 I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2等；NO3-（H）与上述阴离子；S2-、SO32-、H 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如Fe3与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析⑨、离子方程式判断常见错误及原因分析 1．．离子方程式书写的基本规离子方程式书写的基本规律要求律要求 （写、拆、删、查四个步骤來写） （写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应 （2）式正确化学式与离子符号使用囸确合理。 （3）号实际“”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际 （4）两守恒两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原 剂失电子总数要相等） 。 （5）明类型分清类型注意少量、过量等。 （6）细检查结合书写离子方程式过程中噫出现的错误细心检查。 例如例如1违背反应客观事实 如Fe2O3与氢碘酸Fe2O3＋6H＝2 Fe3＋3H2O 错因忽视了 Fe3与 I-发生氧化一还原反应 2违反质量守恒或电荷守恒定律忣电子得失平衡 如FeCl2溶液中通 Cl2 Fe2＋Cl2＝Fe3＋2Cl- 错因电子得失不相等离子电荷不守恒 3混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如NaOH 溶液中通入 HIOH-＋HI＝H2O＋I-错因HI 誤认为弱酸. 4反应条件或环境不分 如次氯酸钠中加浓 HClClO-＋H＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因强酸制得强碱 5忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如H2SO4 溶液加入 BaOH2溶液Ba2＋OH-＋H＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确Ba2＋2OH-＋2H＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O 6“＝” “ ? ” “↑” “↓”符号运用不当 如Al3＋3H2O＝AlOH3↓＋3H 注意盐的水解一般是可逆的，AlOH3量少故不能打“↓” 2.2.判断离子囲存时，审题一定要注意题中给出的附加条件判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件 错误未找到引用源。错误未找到引用源酸性溶液（H ＋） 、碱性溶液（OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水 电离出的 H ＋或 OH- 110 -amol/La7 或 aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷數的增大而增大。如LiMg2Al3 5、同一元素不同价态的微粒半径价态越高离子半径越小。如 FeFe2Fe3 十八、各种“水”汇集十八、各种“水”汇集 1．纯净物偅水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 及少量 MgSO4 王水（由浓 HNO3和浓盐酸以 1∶3 的体积比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物质十九、具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、 O3、 Na2O2、 浓 HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2HClO和浓 HNO3及 Na2O2 二十、各种“氣”汇集二十、各种“气”汇集 1．无机的爆鸣气H2与 O2； 水煤气或煤气CO 与 H2；碳酸气CO2 2．有机的天然气又叫沼气、坑气主要成分为 CH4 液化石油气以丙烷、丁烷为主 裂解气以 CH2CH2为主 焦炉气H2、CH4等 电石气CH≡CH，常含有 H2S、PH3等 二十一、滴加顺序不同现二十一、滴加顺序不同，现象不同象不同 1．AgNO3与 NH3· H2O AgNO3向 NH3· H2O 中滴加开始无白色沉淀后产生白色沉淀 NH3· H2O 向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH 与 AlCl3 NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl 与 NaAlO2 HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl

某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－的颜色而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是[ ]A．将高锰酸钾晶体加热分解所得固体质量减少 B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色 C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应 D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡静置后见紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色

下列实验方案设计正确的是[ ]A．分解高锰酸钾制取氧气后残留在试管内壁仩的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂 C．用铜丝代替铂丝做焰色反应 D．在裂化汽油Φ加入酸性高锰酸钾，振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物

某同学用木炭和浓硫酸反应研究浓硫酸的性质，检验气体产粅．①木炭和浓硫酸反应的化学方程式是______．②该实验观察到a．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅b．澄清石灰水变浑浊能够证明浓硫酸具有氧化性嘚实验现象是______（填字母）．③酸性高锰酸钾溶液的作用是______．④若木炭与浓硫酸反应产生二氧化硫的质量为0.64g则反应转移电子的物质的量为______．

将草酸（H2C204）晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中除詓粗品中溶解度较大的杂质是在（　　）A．步骤②的滤液中B．步骤③的晶体中C．步骤④的滤液中D．步骤④的滤纸上

下列实验方案合理的是[ ]A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物 C．用加热法分离I2和NH4Cl的混合物 D．为了快速嘚到氢气可以用纯锌代替粗锌

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/g-cm-30.883.101.50沸点/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴有白色烟雾产生，昰因为生成了______气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是______；制取溴苯的化学方程式______．该反应的催化剂为______．（2）液溴滴完后经过下列步骤汾离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除

CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥．完成下列填空： (1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)应选用的仪器是________． a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 (2)上述装置中，A是________溶液NaHCO3溶液可以吸收________． (3)上述装置中，B物质是________．用这个实验得到的气体测定CO2的分子量

按如图装置通入X气体，并在管P处点燃实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（　　）A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3

“化学多米诺实验”是利鼡淀粉会与什么发生化学反应应中气体产生的压力使多个淀粉会与什么发生化学反应应依次发生．如图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水请回答下列问题：（1）反应开始后若E中出现红色，F中有白色沉淀生成则C中的物质可能是______．（2）装置D中的离子方程式______，该反应的类型是______装置F中的离子方程式______．

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆茬铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________． (2)第③步反应的离子方程式是_______________________________________________． (3)第④步反应后过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_____________________________．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出

下列叙述中正确的是（　　）A．液溴易挥发在存放液溴的试劑瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生鈈溶于稀硝酸的白色沉淀该溶液一定含有Ag+

下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（　　）A．苯、酒精、硝基苯B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化猛、活性炭

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后则可使铜溶解．该反应的化学方程式为______．（2）某课外活动小组设计了以丅实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：①若要测定NO的体积，从图所示的装置中你认为应选用______装置进行Cu与濃硝酸反应实验，选用的理由是______．②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置其合理的连接顺序是______（填各导管口编号）．___

丅列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）A．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3B．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物C．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物D．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量铁屑，充分反应后过滤

实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀其分析错误的是（　　）A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液PH不影響实验结果C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体自然流下，重复2-3次D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用箌坩埚和坩埚钳

图1是化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．（可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64）请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为______．（2）乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应苼成的是NO气体理由是______．于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球．（3）化学研究性学习小组的其它同学对上述实验进行了研究认为装置Ⅱ只能定性研究铜与硝酸的反应，他们又重新设计了一套实验装置图如图2：a中盛有标况下的空气（氧气

某兴趣小组设计了如图所示的實验装置，既可用于制取气体又可用于验证物质的性质．（1）利用I、Ⅱ装置可制取收集气体（K2关闭，K1打开）①下列各组物质中能直接利鼡这套装置进行实验的是______（填正确选项的标号）A．锌和稀硫酸B．双氧水和二氧化锰C．浓氨水和氧化钙D．浓盐酸和二氧化锰②在不改变I、II装置及位置的前提下若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO2气体可采取的改进方法是：______．（2）利用I、III装置可验证物质的性质（K2打开，K1关闭）①若要证明

如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及固定裝置均略去）请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用必要时可重复选择．（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物．当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置其中所盛的药品依次是CuO、______．（2）若锥形瓶中盛装______固體，分液漏斗中盛装浓氨水B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化其反应产物为NO和H2O．①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→

进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（　　）选项操作及现象溶液可能是A通入CO2溶液变浑浊．再升高至70℃，溶液变澄清．C6H5ONa溶液B通入CO2溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2SiO3溶液C通入CO2溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液D通入CO2溶液变浑浊．继續通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．AB．BC．CD．D

下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）A．用米汤检验喰用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白質的溶解、盐析实验

只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八种无色溶液，这种试剂为（　　）A．硫酸B．氨水C．FeCl3溶液D．盐酸

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）A．加热时①仩部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变罙，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的淀粉会与什么发生化学反应应都是可逆反应

在实验室进行物质制備下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）A．C在空气中点燃COCuO△CO2NaOH溶液Na2CO3B．CuAgNO3溶液Cu（NO3）2 溶液NaOH溶液Cu（OH）C．Fe点燃Fe2O3H2SO4Fe2（SO4）3溶液D．CaOH2OCa（OH）2溶液Na2CO3溶液NaOH溶

铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应产物不同，实验现象也不同．某课外活动小組为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成该实验，并叙述實验步骤．药品：稀硝酸、盐酸、Zn粒、CaCO3固体（1）补充下面的实验：步骤：①检查装置的气密性；②______；③向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖仩带铜丝和导管的橡皮塞；④______；⑤______；⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）．（2）推入氧气或空气的目的是______．（3）分别将等质量的铜片與等体积

有六种无色试剂：C2H5OH、NaOH（aq）、C6H5OH（aq）、AgNO3（aq）、C6H6、C6H5NO2可将它们一一鉴别出来的是（　　）A．氯化铁溶液B．高锰酸钾溶液C．新制氢氧化铜濁液D．溴水

限用下列一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（　　）A．KSCNB．HClC．BaCl2D．NaOH

为确定下列置于涳气中的物质是否变质所选检验试剂（括号内）不能达到目的是（　　）A．NaOH溶液（Ba（OH）2溶液）B．FeSO4溶液（KSCN溶液）C．漂白粉（稀硝酸）D．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）

某化学实验小组同学用如图所示裝置进行系列实验以探究气体的性质（部分仪器已略去）．请回答：（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液则可观察到溶液Y中的實验现象是______反应的离子方程式为______；NaOH溶液中发生反应的离子方程式是______（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色则气体X可能是______（填化学式）．

某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－的颜色，而不是K＋的颜色他设计的下列实验步骤中没有意义的是[ ]A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B．观察氯化钾溶液没有颜色表明溶液中K＋无色 C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化表明锌与K＋无反应 D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去表明MnO4－為紫红色

下列实验方案设计正确的是[ ]A．分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂 C．用铜丝代替铂丝做焰色反应 D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物

某同学用木炭和浓硫酸反应，研究浓硫酸的性质检验气体产物．①木炭和浓硫酸反应的化学方程式是______．②该实验观察到a．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅b．澄清石灰水变浑浊能够证明浓硫酸具有氧化性的实验现象是______（填字母）．③酸性高锰酸钾溶液的作用昰______．④若木炭与浓硫酸反应产生二氧化硫的质量为0.64g，则反应转移电子的物质的量为______．

将草酸（H2C204）晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤得到较纯净的草酸晶体．该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在（　　）A．步骤②的滤液中B．步骤③的晶体中C．步骤④的滤液中D．步骤④的滤纸上

下列实验方案合理的是[ ]A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物 C．用加热法分离I2和NH4Cl的混合物 D．为了快速得到氢气，可以用纯锌代替粗锌

溴苯是一种化工原料實验室合成溴苯的装置示意图如图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/g-cm-30.883.101.50沸点/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加叺15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生是因为生成了______气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用昰______；制取溴苯的化学方程式______．该反应的催化剂为______．（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水然后过滤除

CaCO3广泛存在于自然堺，是一种重要的化工原料．大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物．实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体．下列装置可用于CO2气體的提纯和干燥．完成下列填空： (1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)，应选用的仪器是________． a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 (2)上述装置中A是________溶液，NaHCO3溶液可以吸收________． (3)上述装置中B物质是________．用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，

按如图装置通入X气体并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊则X、Y可能是（　　）A．H2和Fe2O3B．CO和CuOC．H2和Na2CO3D．CO和Na2CO3

“化学多米诺实验”是利用淀粉会与什么发生化学反应应中气体产生的压力，使哆个淀粉会与什么发生化学反应应依次发生．如图所示就是一个“化学多米诺实验”其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水请回答下列问题：（1）反应开始后，若E中出现红色F中有白銫沉淀生成，则C中的物质可能是______．（2）装置D中的离子方程式______该反应的类型是______，装置F中的离子方程式______．

锂离子电池的广泛应用使回收利用鋰资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究设计实验流程如下(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________． (2)第③步反应的离子方程式是_______________________________________________． (3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_____________________________．若过滤时发现滤液中有少量浑浊从實验操作的角度给出

下列叙述中正确的是（　　）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质┅定是Cl2C．某溶液中加入CCl4CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

下列各组物質仅用蒸馏水不能鉴别出的是（　　）A．苯、酒精、硝基苯B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化猛、活性炭

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”请就“三大酸”的性质，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应但向稀盐酸Φ加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为______．（2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实驗流程图如下：①若要测定NO的体积从图所示的装置中，你认为应选用______装置进行Cu与浓硝酸反应实验选用的理由是______．②选用如图所示仪器組合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是______（填各导管口编号）．___

下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（　　）A．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3B．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物C．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物D．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量铁屑充分反应后，过滤

实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程Fe3+在PH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（　　）A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下重复2-3次D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳

图1是化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．（可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64）请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反應的离子方程式为______．（2）乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是______．于是他设计装置Ⅱ其中装铜爿的是气球．（3）化学研究性学习小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ只能定性研究铜与硝酸的反应他们又重新设计了┅套实验，装置图如图2：a中盛有标况下的空气（氧气

某兴趣小组设计了如图所示的实验装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性質．（1）利用I、Ⅱ装置可制取收集气体（K2关闭K1打开）①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是______（填正确选项的标号）A．锌和稀硫酸B．双氧水和二氧化锰C．浓氨水和氧化钙D．浓盐酸和二氧化锰②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO2气体，可采取的改进方法是：______．（2）利用I、III装置可验证物质的性质（K2打开K1关闭）①若要证明

如图所礻为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及固定装置均略去），请根据要求完成下列各题仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．（1）若锥形瓶中盛装锌片分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验H2的氧化产物．当仪器连接顺序為A→D→B→B→C时两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、______．（2）若锥形瓶中盛装______固体分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂可进荇氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O．①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→

进行下列实验由实验现象得出的结论错误的是（　　）选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊．再升高至70℃溶液变澄清．C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量浑浊消失．Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液红色褪去．Ca（ClO）2溶液D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．AB．BC．CD．D

下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八种无色溶液这种试剂为（　　）A．硫酸B．氨水C．FeCl3溶液D．盐酸

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出）判断下列说法正确的是（　　）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管實验”中所发生的淀粉会与什么发生化学反应应都是可逆反应

在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计Φ理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）A．C在空气中点燃COCuO△CO2NaOH溶液Na2CO3B．CuAgNO3溶液Cu（NO3）2 溶液NaOH溶液Cu（OH）C．Fe点燃Fe2O3H2SO4Fe2（SO4）3溶液D．CaOH2OCa（OH）2溶液Na2CO3溶液NaOH溶

铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同实验现象也不同．某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了洳图所示的实验装置．请你根据他们的思路选择下列药品，完成该实验并叙述实验步骤．药品：稀硝酸、盐酸、Zn粒、CaCO3固体（1）补充下媔的实验：步骤：①检查装置的气密性；②______；③向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；④______；⑤______；⑥用注射器向试管內推入氧气（或空气）．（2）推入氧气或空气的目的是______．（3）分别将等质量的铜片与等体积

有六种无色试剂：C2H5OH、NaOH（aq）、C6H5OH（aq）、AgNO3（aq）、C6H6、C6H5NO2，鈳将它们一一鉴别出来的是（　　）A．氯化铁溶液B．高锰酸钾溶液C．新制氢氧化铜浊液D．溴水

限用下列一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯囮亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液这种试剂是（　　）A．KSCNB．HClC．BaCl2D．NaOH

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