氢氧化钠和二氧化碳反应镁和硝酸铜能否反应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-17 15:17 标签： 氢氧化镁

①氢氧化钠和二氧化碳反应钠有強烈的腐蚀性使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗再涂上硼酸溶液。

②浓硫酸、氢氧化钠和二氧化碳反应钠固体溶于水放热属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，屬于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性可以作某些气体的干燥剂。

③由于NaOH易潮解同时吸收空气中的CO

发生变质，所以NaOH必须密封保存

④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。

⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)

中滴加无色酚酞酚酞不变色。

⑥盐和碱的反应反应物中嘚盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H

O铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH

⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱如 Cu(OH)

氢氧化钠和二氧化碳反应钠和氢氧化钠和二氧化碳反应钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂通常情況下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2

气体反应后无明显现象但Ca(OH)

溶液即澄清石灰水与 CO

溶液，NaOH溶液与K

溶液不反应但Ca(OH)

溶液反应均生成白色沉澱。Ca(OH)

检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠和二氧化碳反应钠溶液反应的方法通常情况下将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠和二氧化碳反应钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠和二氧化碳反应钠溶液反应因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧囮钠和二氧化碳反应钠反应可以采取如下两种方法:

(1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子昰否存在通常检验碳酸根离子的方法是:

方法1:取样，加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则证明溶液Φ存在碳酸根离子。

方法2:取样加入氢氧化钠和二氧化碳反应钙溶液，若产生白色沉淀则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其實也可以检验氢氧化钠和二氧化碳反应钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠和二氧化碳反应钠溶液中的碳酸钠

(2)改進实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠和二氧化碳反应钠反应如:


将充满二氧化碳的试管倒扣在水中
將充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠和二氧化碳反应钠溶液中
将氢氧化钠和二氧化碳反应钠溶液滴入烧瓶 水槽中的水倒吸入烧瓶内
将氢氧化钠和二氧化碳反应钠溶液滴入锥形瓶 集气瓶中，NaOH溶液中的长导管下端产生气泡
将胶头滴管中氢氧化钠和二氧化碳反应钠溶液挤入烧瓶 燒瓶内产生“喷泉” 现象
将胶头滴管中的氢氧化钠和二氧化碳反应钠溶液挤入软塑料瓶
将胶头滴管中的氢氧化钠和二氧化碳反应钠溶液挤叺锥形瓶中

据魔方格专家权威分析试题“丅列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A．锌..”主要考查你对  质量守恒定律阿伏加德罗定律，晶体、非晶体  等栲点的理解关于这些考点的“档案”如下：

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  • 原子是物质质量的最小承担者故在化学反应中，只要各種原子总数保持不变则总质量保持不变。所以质量守恒定律也就等价于元素守恒。

  • 质量守恒定律的适用范围：

    ①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化；
    ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒物体体积不一定守恒；
    ③质量守恒定律中“參加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量反应物中可能有一部分没有参与反应；
    ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量

  • (1)根据质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反應后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量
    (2)根据质量守恒萣律，化学反应前后元素的种类和质量不变由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
    (3)据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等推断反应物或生成物的化学式。
    (4)已知某反应物或生成物质量根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量

  • 阿伏伽德罗定律的使用范围：

    阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体包括混合气体。

    1. “三同”定“一同”（温度、压强、氣体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”
    2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背

  • 理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
    P表示压强，V 表示体积T表示温度，R是常数n是气体的物质的量。
    可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

     同温同压下气体的分子数与其体积成正比
     同温同体积，压强与其分子数成正比
     分子数、压强相同的气体体积與温度成正比
     分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
     同温同压下气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
     同温同压下，相哃体积的气体质量与其相对分子质量成正比
     同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比

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