海水中含有丰富的化学元素下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl

(以NaBr的形式存在)及综合利用的苼产流程简图，请回答：

等杂质精制时所用试剂为：

则加入试剂的顺序是(填字母序号)_______。

(2)写出流程图中精盐电解的化学反应方程式_______

(3)实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外，还可运用下列反应该反应的优点是产生氯气速度快、不需加热。请配平此反应：

(4)此工业煅燒贝壳得到氧化钙石灰石和贝壳的主要成份相同，请写出一个在实验室中由碳酸钙参与反应制取气体的离子反应方程式_______。

(5)工业上将氯氣通入B中制取漂白粉化学方程式______。

O可制得无水氯化镁应采取的措施是_______。

(7)用热空气吹出的溴蒸气可用亚硫酸钠溶液吸收请用双线桥或單线桥法标出电子转移的方向及数目Na

+2HBr___，其中氧化剂是__氧化产物是___。

难度：0.4组卷：14题型：综合题更新：

【推荐3】（1）在标准状况下物质①4gH₂，②33.6LCH₄③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂.含分子数最多的是（填序号下同）___，含原子数最少的是___质量最大的是___，体积最小的是____
（2）写出过氧化钠和水反應的化学方程式___
（3）在上述反应中，氧化剂是________还原剂是______，每有1mol过氧化钠反应则转移电子个数为____。

难度：0.65组卷：15题型：综合题更新：

氯忣其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用回答下列问题：

(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯え素的平衡关系其中之一为：Cl

三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO

强用氯气处理饮用水時，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）

(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼除去其中残留的次氯酸鈳采取的简易措施为__。

等含氯化合物都是常见的消毒剂这是因为它们都具有强氧化性。

①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；

②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl

其反应的离子方程式为__；

中Cl元素化合价为__；

恏，等物质的量的ClO

的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关ClO

消毒杀菌后均被还原为Cl

难度：0.65组卷：12题型：综合题更噺：

Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。

（1）镀镍的方法有：方法Ⅰ： 电镀镍以NiSO

方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni

的溶液中在酸性等条件下发生下述反应：

上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的

是一种前景很好的锂离子电池囸极材料。当温度高于850℃时LiNiO

会分解。工业上用Ni(OH)

与LiOH的混合物在空气流中加热到700～800℃制得 LiNiO

代替上述工艺中的LiOH存在的缺点可能是____________。

（3）以废舊二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)

已知：酸浸后滤液中含有Ni

①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO

而除去反应历程如下：

②调pH=5操作时，已知溶液中Ni

沉淀?____________(列式计算并使用必要的文字说明)。

难度：0.65组卷：0题型：综合题更新：

（1）氯酸是一种强酸氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO

O根据题意完成下列小题：

①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_____→____（填化学式大全）

②该反应的氧化产粅是________（填化学式大全）。

（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子反应体系中有H

。有关反应的离子方程式为_____

（3）工業尾气中含有大量的氮氧化物，NH

催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术反应原理如图所示：

②用Fe作催化劑加热时，在氨气足量的情况下当NO

与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________

难度：0.65组卷：0题型：综合题更新：

固体X是由3種元素组成的化合物，它是某半导体材料的主要成分某学习小组开展了如下实验进行探究：

已知：气体A能使品红试液褪色，白色固体H具囿两性请回答：

(1)固体X所含的元素有________(填元素符号)，固体混合物D的成分为________

(2)固体X在空气中灼烧的化学方程式为________；气体A使酸性高锰酸钾溶液褪銫的离子方程式为________。

(3)单质E在含气体A的潮湿空气中发生腐蚀生成一种不含结晶水的碱式盐，该盐中金属阳离子(+2价)与酸根离子物质的量之比為4：1该反应的化学方程式为________。

难度：0.65组卷：0题型：综合题更新：

海水占地球总储水量的97.2%若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题又可充分利用海洋资源。

(1)海水中存在大量的氯化钠氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

(2)目前国际上实用嘚“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气蒸气经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________________(填“物理变化”或“化学变化”)

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋H

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循環治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程式：______________。

难度：0.65组卷：8题型：综合题更新：

汾类是学习的一种重要方法“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关回答下列問题：

（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系

①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为___；X分子含有10个電子则气体X水溶液中离子有___。

②若Y为淡黄色固体单质写出Z→E的化学反应方程式___。

（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸

①盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性其还原产物是___；若足量的MnO

的浓盐酸反应，生成Cl

的物质的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“尛于”）

②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为___；反应快结束时的离子反应方程式为___

③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产苼NO和NO

气体的体积为2.24L（STP）则参加反应的硝酸的物质的量为___。

难度：0.65组卷：34题型：综合题更新：

硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢銨为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO有人提出以熔融的K

为电解质，设计燃料电池请写出此电池的负极反应_____________．

（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选擇的化学试剂有__________________．

（4）根据合成流程可以循环利用的是____________．

溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．

难度：0.4组卷：148题型：综合题更新：

利用元素的化合价推测物质的性质昰化学研究的重要手段如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性叒有还原性的化合物有___（填化学式大全）

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。

（3）检验物質Y的方法是___

（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___

是重要的化工原料。从氧化还原反应的角喥分析下列制备Na

的方案理论上可行的是___（填代号）。

溶液恰好完全反应时Cr元素在还原产物中的化合价为___。

难度：0.65组卷：51题型：综合题哽新：

利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合價变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式大全)

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体该反应中氧化剂与还原剂的物質的量之比为_____________。

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应该反应的化学方程式为____________。

是重要的化工原料从氧化还原反应的角度汾析，下列制备Na

溶液恰好反应时Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

难度：0.4组卷：123题型：综合题更新：