下列各反应的离子方程式中，错误的是 (　　) A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水： 　Al3＋＋3NH3&H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．铁片放入过量的稀硝酸中： 　3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO＋4H2O C．将铝片放入过量NaOH溶液中： 　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑[来源: D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：
试题及解析
学段：高中
学科：化学
下列各反应的离子方程式中，错误的是　　
．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
　＋＋=Al(OH)3↓＋
．铁片放入过量的稀硝酸中：
　＋＋＋＋＋＋
．将铝片放入过量溶液中：
　＋－＋=2AlO＋↑[来源:
．偏铝酸钠与过量盐酸反应：
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项正确离子方程式为：＋＋＋＋＋↑＋。
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碳酸钠与氯化钙，碳酸铵与硝酸银，氢氧化钾与硫酸铁，氨水与硫酸铝，反映化学方程式
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Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2 NaCl(NH4)2CO3 + 2 AgNO3 = 2 NH4NO3 + Ag2CO3↓6 KOH
+ Fe2(SO4)3 = 2 Fe(OH)3↓ + 3 K2SO46 NH3·H2O + Al2(SO4)3 = 2 Al(OH)3 ↓+ 3 (NH4)2SO4 都是复分解反应
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出门在外也不愁硫酸氢铵分别和碳酸钾 氢氧化钾 氯化钾 氯化钡 氢氧化钡反应的化学方程式是什么_百度知道
硫酸氢铵分别和碳酸钾 氢氧化钾 氯化钾 氯化钡 氢氧化钡反应的化学方程式是什么
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2NaHSO4+K2CO3==NA2SO4+K2SO4+CO2↑+H202NaHSO4+2KOH==NA2SO4+K2SO4+2H2O2NaHSO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl+H2SO42NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4+Na2SO4+2H2O 氯化钾不能反应
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出门在外也不愁（1）元素M&1的离子与1H4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为____．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____．（3）能证明1a2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是____（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y&1在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y&1可发生如q转化（其中D&1是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X____Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为____（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件q进行2A&1（&1g&1）+B&1（&1g）?2C&1（&1g&1）+D&1（&1s）反应，按q表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
起始投料/mol
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& 电解质在水溶液中的电离知识点 & “（1）元素M&1的离子与1H4+...”习题详情
174位同学学习过此题，做题成功率72.9%
（1）元素M&1的离子与1H4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++31H3oH2O=Al（OH）3↓+31H4+．（3）能证明1a2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y&1在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y&1可发生如q转化（其中D&1是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X＜Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为Cu2O+6H1O3（浓）=2Cu（1O3）2+21O2↑+3H2O（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件q进行2A&1（&1g&1）+B&1（&1g）?2C&1（&1g&1）+D&1（&1s）反应，按q表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
起始投料/mol
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-福建
分析与解答
习题“（1）元素M&1的离子与1H4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为____．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____．（3）能证明1a2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HS...”的分析与解答如下所示：
（1）N的质子数为7，H的质子数为1，所以NH4+中质子数为11，电子数为10个，据此解答；（2）硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；（3）如果亚硫酸钠不水解，则溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞后溶液不变色，加入和亚硫酸根离子反应的物质后，溶液红色褪色，则证明存在水解平衡；（4）①采用逆推法，悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，推出X、Y元素，再解答；②Cu2Y为氧化亚铜，+1价的铜具有还原性，硝酸具有氧化性，根据得失电子守恒配平；（5）根据压强和温度对化学反应平衡移动的影响因素结合化学平衡常数计算公式解答；
解：（o）N的质子数为7，H的质子数为o，NH4+中含有o05电子，oo5质子，与之相同的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意他为，故答案为：；（b）硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应为Alb（SO4）3+0NH3．HbO═bAl（OH）3↓+3（NH4）bSO4，其离子反应为bAl3++3NH3．HbO═bAl（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3oHbO=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）A．滴入酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，再加入硫酸溶液后，生成具有漂白性的SOb，溶液褪色，不能说明存在SO3b-+HbO?HSO3-+OH-水解平衡，故A错误；了．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使红色褪色，氯气具有强氧化性，Clb+SO3b-+HbO═SO4b-+bCl-+bH+，Clb+HSO3-+HbO═SO4 b-+bCl-+3H+，氯气和碱发生歧化反应，Clb+bOH-═ClO-+Cl-+HbO，溶液褪色，不能说明存在SO3b-+HbO?HSO3-+OH-水解平衡，故了错误；C．滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，所以说明存在SO3b-+HbO?HSO3-+OH-水解平衡，故C正确；故选C．（4）①根据悬浊液与大的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，推出Y为O元素，再根据X，Y同主族，推出X为S元素，同一主族，从上往下，非金属性在逐渐减弱，所以，非金属性X＜Y；故答案为：＜；②CubY为氧化亚铜，CubO与浓硝酸反应生成红棕色的气体NOb，利用氧化还原反应原理配平，该反应的方程式为：CubO+0HNO3（浓）=bCu（NO3）b+bNOb↑+3HbO，故答案为：CubO+0HNO3（浓）=bCu（NO3）b+bNOb↑+3HbO；（5）大为固态，bA&n了（&n了g&n了）+了&n了（&n了g）?bC&n了（&n了g&n了）+大&n了（&n了s）正反应是一5体积缩小的反应，反应在恒容绝热的情况下，从正反应开始，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明化学平衡逆向移动；温度升高，化学平衡逆向移动，与压强升高一致，说明正反应为放热反应，因此推出正反应是放热反应，平衡常数K=C(C)bC(A)b．C(了)生成物浓度越小，反应物浓度越大，K值越小，反应进行的程度越小，化学平衡常数只与温度有关，所以该题化学平衡常数与温度成反比，故答案为：平衡常数与温度成反比．
本题较为综合，主要考查推断和逻辑分析能力，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，题目难度中等．
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（1）元素M&1的离子与1H4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为____．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____．（3）能证明1a2SO3溶液中存在SO32-+H...
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经过分析，习题“（1）元素M&1的离子与1H4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为____．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____．（3）能证明1a2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HS...”主要考察你对“电解质在水溶液中的电离”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电解质在水溶液中的电离
与“（1）元素M&1的离子与1H4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为____．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____．（3）能证明1a2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HS...”相似的题目：
有浓度均为0.1moloL-17盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：（1）若溶液7c（H+）分别为a、b、c，则它们7大小关系是&&&&（用“＞”“＜”“=”表示）．（2）分别用三种酸中和等物质7量7氢氧化钠溶液，所需溶液7体积分别是a、b、c，则它们7大小关系是&&&&（用“＞”“＜”“=”表示）．（3）等体积7三种酸分别与足量7锌粒反应，在相同条件下若产生气体7体积分别为a、b、c，则它们7关系是&&&&．（4）室温下，pH=57盐酸，若将其加水稀释至原体积7500倍，则C（H+）：C（Cl-）约为&&&&．
下列单质或化合物性质的描述正确的是&&&&NaHSO4水溶液显中性SiO2与酸、碱均不反应NO2溶于水时发生氧化还原反应Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
两份体积相同p某植物营养液，其配方如下：
0.1mol两种营养液p成分&&&&n（K+）相同n（Cl-）相同完全相同完全不同
“（1）元素M&1的离子与1H4+...”的最新评论
该知识点好题
1下列单质或化合物性质的描述正确的是&&&&
2由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c=我.2uoloL-1，则c（K+）为&&&&
3（1）元素M&1的离子与1H4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为&&&&．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为&&&&．（3）能证明1a2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是&&&&（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y&1在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y&1可发生如q转化（其中D&1是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X&&&&Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为&&&&（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件q进行2A&1（&1g&1）+B&1（&1g）?2C&1（&1g&1）+D&1（&1s）反应，按q表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
起始投料/mol
该知识点易错题
1下列单质或化合物性质的描述正确的是&&&&
2将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是&&&&
3（1）元素M&1的离子与1H4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为&&&&．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为&&&&．（3）能证明1a2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是&&&&（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y&1在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y&1可发生如q转化（其中D&1是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X&&&&Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为&&&&（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件q进行2A&1（&1g&1）+B&1（&1g）?2C&1（&1g&1）+D&1（&1s）反应，按q表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
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起始投料/mol
0”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）元素M&1的离子与1H4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为____．（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____．（3）能证明1a2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是____（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y&1在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y&1可发生如q转化（其中D&1是纤维素水解的最终产物）：①非金属性X____Y（填“＞”或“＜”）②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为____（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件q进行2A&1（&1g&1）+B&1（&1g）?2C&1（&1g&1）+D&1（&1s）反应，按q表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
起始投料/mol
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2Al+3H2SO4=AL2SO43+3H2
2Al+6Hcl=2Acl3+3H2;
回答者：teacher044
1、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
3、Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O
4、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
5、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
+2Al(OH)3 ==Al2(SO4）3
7、MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
8、H2SO4 + 8aCl2 == 8aSO4(沉淀) + 2HCl
9、2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H20+CO2↑（H2CO3=H2O+CO2↑）
10、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
11，SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
12、Na2CO3+Ca(OH)2=GaCO3(沉淀)+2NaOH
回答者：teacher050