我国一月份在澳大利亚是几月？
我国一月份在澳大利亚是几月？
09-03-07 &
澳洲地处南半球，虽然时差舆中国，台湾和香港只有2－3小时，但是季节却完全相反。12月-2月为夏季，3月-5月为秋季，6月-8月为冬季，9月-11月为春季。    澳洲大陆形成于2亿年前，具有独特的地理和气候特点，澳洲跨2个气候带，北部属于热带气候，每年4月－11月是雨季，11月到第二年的4月是旱季，由于靠近赤道，1月－2月是台风期。澳洲南部属于温带气候，四季分明。澳洲内陆是荒芜人湮的沙漠，干旱少雨，气温高，温差大；相反在沿海地区，雨量充沛，气候湿润，呈明显的海洋性气候。    澳洲的旅游季节一般来讲是每年的11月 - 第二年的3月。如果去澳洲北部旅行最好在少雨的旱季；澳洲内陆旅游的季节在冬天最佳；南部一年四季都适于观光旅行。一月份墨尔本    19.9悉尼      22.1布里斯班  25.0佩斯      23.5
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因16.6℃＞2.3℃＞－3.2℃＞－5.6℃＞－16.8℃
所以各城市按平均气温从高到低的顺序排列为广州，上海，济南，北京，沈阳．
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科目：初中数学
来源：中华题王　数学　七年级上　(人教版) 人教版
下表是某年一月份我国几个城市的平均气温：
已知济南的气温在0℃以下，但是又比北京的气温高，你能估算出济南的气温吗？
科目：初中数学
来源：学习周报　数学　华师大七年级版　学年　第2期　总第158期 华师大版
下表是某年一月份我国几个城市的平均气温(单位：℃)：
(1)请将各城市的平均气温按从高到低的顺序排列(用“＞”连接)；
(2)根据这几个城市的地理位置，结合(1)的结论，你能发现什么规律？
科目：初中数学
下表是某年一月份我国n个城市的平均气温，请将各城市按平均气温从高到低的顺序排列:
______℃&_______℃&______℃&______℃&______℃&_______℃
科目：初中数学
来源：同步题
题型：解答题
下表是某年一月份我国几个城市的平均气温：
平均气温/℃
已知济南的气温在0℃以下，但是又比北京的气温高，你能估算出济南的气温吗？
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天津市2016年高考理综试题（附答案）
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
天津市2016年高考理综试题（附答案）
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文章来源莲山 课件 w ww.5 YK J.COM 2016年普通高等学校招生全国统一考试天津卷）理科综合& 物理部分理科综合共300分，考试用时150分钟一、单项（每小题6分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1、我国成功研发的反隐身先进米波雷达堪称隐身飞机的克星，它标志着我国雷达研究又创新的里程碑，米波雷达发射无线电波的波长在1~10m范围内，则对该无线电波的判断正确的是& A、米波的频率比厘米波频率高B、和机械波一样须靠介质传播C、同光波一样会发生反射现象D、不可能产生干涉和衍射现象2、右图是a、b两光分别经过同一双缝干涉装置后在屏上形成的干涉图样，则&A、在同种均匀介质中，a光的传播速度比b光的大B、从同种介质射入真空发生全反射时a光临界角大C、照射在同一金属板上发生光电效应时，a光的饱和电流大D、若两光均由氢原子能级跃迁产生，产生a光的能级能量差大3、我国即将发射“天宫二号”空间实验室，之后发生“神舟十一号”飞船与“天宫二号”对接。假设“天宫二号”与“神舟十一号”都围绕地球做匀速圆周运动，为了实现飞船与空间实验室的对接，下列措施可行的是&A、使飞船与空间实验室在同一轨道上运行，然后飞船加速追上空间实验室实现对接B、使飞船与空间实验室在同一轨道上运行，然后空间实验室减速等待飞船实现对接C、飞船先在比空间实验室半径小的轨道上加速，加速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接D、飞船先在比空间实验室半径小的轨道上减速，减速后飞船逐渐靠近空间实验室，两者速度接近时实现对接4、如图所示，平行板电容器带有等量异种电荷，与静电计相连，静电计金属外壳和电容器下极板都接地，在两极板间有一个固定在P点的点电荷，以E表示两板间的电场强度， 表示点电荷在P点的电势能， 表示静电计指针的偏角。若保持下极板不动，将上极板向下移动一小段距离至图中虚线位置，则&A、 增大，E增大&&&&&&&& B、 增大， 不变C、 减小， 增大&&&&&&& D、 减小，E不变5、如图所示，理想变压器原线圈接在交流电源上，图中各电表均为理想电表。下列说法正确的是&A、当滑动变阻器的滑动触头P向上滑动时， 消耗的功率变大B、当滑动变阻器的滑动触头P向上滑动时，电压表V示数变大C、当滑动变阻器的滑动触头P向上滑动时，电流表 示数变大D、若闭合开关S，则电流表 示数变大， 示数变大二、不定项（每小题6分，共18分，每小题给出的四个选项中，都有多个选项是正确的是，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，选错或不答的得0分）6、物理学家通过对实验的深入观察和研究，获得正确的科学认知，推动物理学的发展，下列说法符合事实的是A、赫兹通过一系列实验证实了麦克斯韦关于光的电磁理论B、查德威克用α粒子轰击 获得反冲核 ，发现了中子C、贝克勒尔发现的天然放射性向下，说明原子核有复杂结构D、卢瑟福通过对阴极射线的研究，提出了原子核式结构模型7、在均匀介质中坐标原点O处有一波源做简谐运动，其表达式为 ，它在介质中形成的简谐横波沿x轴正方向传播，某时刻波刚好传播到x=12m处，波形图像如图所示，则&A、此后再经过6s该波传播到x=24m处B、M点在此后第3s末的振动方向沿y轴正方向C、波源开始振动时的运动方向沿y轴负方向D、此后M点第一次到达y=-3m处所需时间是2s8、我国高铁技术处于世界领先水平，和谐号动车组是由动车和拖车编组而成，提供动力的车厢叫动车，不提供动力的车厢叫拖车。假设动车组各车厢质量均相等，动车的额定功率都相同，动车组在水平直轨道上运行过程中阻力与车重成正比，某列动车组由8节车厢组成，其中第1和5节车厢为动车，其余为拖车，则该动车组&A、启动时乘客受到车厢作用力的方向与车运动的方向相反B、做匀加速运动时，第5、6节与第6、7节车厢间的作用力之比为3:2C、进站时从关闭发动机到停下来滑行的距离与关闭发动机时的速度成正比D、与改为4节动车带4节拖车的动车组最大速度之比为1:2
9、（3）某同学想要描绘标有“3.8V，0.3A”字样小灯泡L的伏安特性曲线，要求测量数据尽量精确，绘制曲线完整，可供该同学选用的器材除了开关，导线外，还有：电压表 （量程0~3V，内阻等于3kΩ）电压表 （量程0~15V，内阻等于15kΩ）电流表 （量程0~200mA，内阻等于10Ω）电流表 （量程0~3A，内阻等于0.1Ω）滑动变阻器 （0~10Ω，额定电流2A）滑动变阻器 （0~1kΩ，额定电流0.5A）定值电阻 （阻值等于1Ω）定值电阻 （阻值等于10Ω）①请画出实验电路图，并将各元件字母代码标在该元件的符号旁②该同学描绘出的I-U图像应是下图中的______&
10、我国将于2022年举办奥运会，跳台滑雪是其中最具观赏性的项目之一，如图所示，质量m=60kg的运动员从长直助滑道末端AB的A处由静止开始以加速度 匀加速滑下，到达助滑道末端B时速度 ，A与B的竖直高度差H=48m，为了改变运动员的运动方向，在助滑道与起跳台之间用一段弯曲滑道衔接，其中最低点C处附近是一段以O为圆心的圆弧。助滑道末端B与滑道最低点C的高度差h=5m，运动员在B、C间运动时阻力做功W=-1530J，取 &（1）求运动员在AB段下滑时受到阻力 的大小；（2）若运动员能够承受的最大压力为其所受重力的6倍，则C点所在圆弧的半径R至少应为多大。11、如图所示，空间中存在着水平向右的匀强电场，电场强度大小为 ，同时存在着水平方向的匀强磁场，其方向与电场方向垂直，磁感应强度大小B=0.5T。有一带正电的小球，质量 ，电荷量 ，正以速度v在图示的竖直面内做匀速直线运动，当经过P点时撤掉磁场（不考虑磁场消失引起的电磁感应现象）取 ，求&（1）小球做匀速直线运动的速度v的大小和方向；（2）从撤掉磁场到小球再次穿过P点所在的这条电场线经历的时间t。12、电磁缓冲器是应用于车辆上以提高运行安全性的辅助制动装置，其工作原理是利用电磁阻尼作用减缓车辆的速度。电磁阻尼作用可以借助如下模型讨论：如图所示，将形状相同的两根平行且足够长的铝条固定在光滑斜面上，斜面与水平方向夹角为 。一质量为m的条形磁铁滑入两铝条间，恰好匀速穿过，穿过时磁铁两端面与两铝条的间距始终保持恒定，其引起电磁感应的效果与磁铁不动，铝条相对磁铁运动相同。磁铁端面是边长为d的正方形，由于磁铁距离铝条很近，磁铁端面正对两铝条区域的磁场均可视为匀强磁场，磁感应强度为B，铝条的高度大于d，电阻率为ρ，为研究问题方便，铝条中只考虑与磁铁正对部分的电阻和磁场，其他部分电阻和磁场可忽略不计，假设磁铁进入铝条间以后，减少的机械能完全转化为铝条的内能，重力加速度为g&（1）求铝条中与磁铁正对部分的电流I；（2）若两铝条的宽度均为b，推导磁铁匀速穿过铝条间时速度v的表达式；（3）在其他条件不变的情况下，仅将两铝条更换为宽度 的铝条，磁铁仍以速度v进入铝条间，试简要分析说明磁铁在铝条间运动时的加速度和速度如何变化。&
2016年普通高等学校全国统一招生考试（天津卷）理综化学试题
1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）A&B&C&D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”&碳酸氢钠药片&& & 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽&该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效&看到有该标志的丢弃物，应远离并报警&贴有该标志的物品是可回收物2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是(&& ) &A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸&B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性&C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽&D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3．下列叙述正确的是(&& ) &A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) &B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关&C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生&D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(&& )&A．室温下，测的氯化铵溶液pH&7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3•H2O＋H3O＋&B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：&&D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(&& ) A&B&C&D&& & & 制乙炔的发生装置&蒸馏时的接收装置&除去SO2中的少量HCl&准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是(&& ) &&A．三种酸的电离常数关系：KHA&KHB&KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)&c(Na＋)&c(HB)&c(H＋)&c(OH－) C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)7、（14分）下表为元素周期表的一部分。碳&氮&Y&X&&硫&Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为__________。（2）表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）__________。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
8、（18分）反-2-己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：学科.网&（1）A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。（2）D中含氧官能团的难处是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式__________。（3）E为有机物，能发生的反应有__________a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。&（6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。
9、（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。&1、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2： ，酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2： ,用 标准溶液滴定生成的I2， 2、测定步骤学科.网a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b．向烧瓶中加入200ml水样c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f．……g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。回答下列问题：（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。①滴定管②注射器③量筒（3）鉴别的作用是__________。（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。（5）步骤f为__________。（6）步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________（填是或否）（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）__________。10.（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。（2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2（g）+A（l） B（l）&& ΔH1O2（g）+B（l） A（l）+H2O2（l）& ΔH2其中A、B为有机物，良反应均为自发反应，则H2（g）+ O2（g）& H2O2（l）的ΔH____0（填“&”、“&”或“=”）。（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）=MHx+2y（s） ΔH&0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。a.容器内气体压强保持不变b.吸收y mol H2只需1 mol MHxc.若降温，该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）&v（吸氢）（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH− FeO42&#↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。&①电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。③c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：_____________。
2016年普通高等学校招生全国统一试卷（天津卷）理科综合生物部分理科综合共300分，考试用时150分钟。生物试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至5页，共80分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.在紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的失水和吸水试验中，显微镜下可依次观察到甲、乙、丙三种细胞状态。下列叙述正确的是&A.由观察甲到观察乙须将5倍目镜更换为10倍目镜B.甲、乙、丙可在同一个细胞内依次发生C.与甲相比，乙所示细胞的细胞液浓度较低D.由乙转变为丙的过程中，没有水分子从胞内扩散到胞外2.在适宜反应条件下，用白光照射离体的新鲜叶绿体一段时间后，突然改用光照强度与白光相同的红光或绿光照射。下列是光源与瞬间发生变化的物质，组合正确的是A.红光，ATP下降&&&&&&&& B.红光，未被还原的C3上升B.绿光，[H]下降&&&&&&&&& D.绿光，C5上升3.在丝瓜地生态系统中，丝瓜、昆虫甲、昆虫乙存在捕食关系。下图为某年度调查甲、乙两种昆虫种群数量变化的结果。下列叙述正确的是学科.网&A.该丝瓜地的碳循环在丝瓜、昆虫与无机环境之间完成B.依据随机取样原则统计成虫数量可计算出昆虫种群密度C.乙与甲的数量比值代表两种昆虫间的能量传递效率D.乙数量的增加会减少甲种群对丝瓜的摄食量4.将携带抗M基因、不带抗N基因的鼠细胞去除细胞核后，与携带N基因、不带抗M基因的鼠细胞融合，获得的胞质杂种细胞具有M、N两种抗性。该实验证明了A.该胞质杂种细胞具有全能性&&&&&&&&&&&& B.该胞质杂种细胞具有无限增殖能力C.抗M基因位于细胞质中&&&&&&&& D.抗N基因位于细胞核中5.枯草杆菌野生型与某一突变型的差异见下表：&下列叙述正确的是A.S12蛋白结构改变使突变型具有链霉素抗性B.链霉素通过与核糖体结合抑制其转录功能C.突变型的产生是由于碱基对的缺失所致D.链霉素可以诱发枯草杆菌产生相应的抗性突变6.在培养人食管癌细胞的实验中，加入青蒿琥酯（Art），随着其浓度升高，凋亡蛋白Q表达量增多，癌细胞凋亡率升高。下列叙述错误的是A.为初步了解Art对癌细胞的影响，可用显微镜观察癌细胞的形态变化B.在癌细胞培养液中加入用放射性同位素标记的Art，可确定Art能否进入细胞C.为检测Art对凋亡蛋白Q表达的影响，须设置不含Art的对照试验D.用凋亡蛋白Q饲喂患癌鼠，可确定该蛋白能否在动物体内诱导癌细胞凋亡第Ⅱ卷7.(12分)人血清白蛋白(HSA) 具有重要的医用价值，只能从血浆中制备。下图是以基因工程技术获取重组HSA（rHSA）的两条途径。&（1）未获取HSA基因，首先需采集人的血液，提取_____________合成总cDNA，然后以cDNA为模板，采用PCR技术扩增HSA基因。下图中箭头箭头表示一条引物结合模板的位置及扩增方向，请用箭头在方框内标出标出另一条引物的位置及扩增方向。&（2）启动子通常具有物种及组织特异性，构建在水稻胚乳细胞内特异表达rHSA的载体，需要选择的启动子是_____________（填写字母，单选）。A.人血细胞启动子&& B.水稻胚乳细胞启动子& C.大肠杆菌启动子 D.农杆菌启动子&（3）利用农杆菌转化水稻受体细胞的过程中，需添加酚类物质，其目的是__________________________。（4）人体合成的初始HSA多肽，需要经过膜系统加工形成正确的空间结构才能有活性。与途径II相比，选择途径I获取rHSA的优势是_______________________________________。（5）为证明rHSA具有医用价值，须确认rHSA与_________________的生物学功能一致。8.（10分）哺乳动物的生殖活动与光照周期有着密切联系。下图表示了光路信号通过视网膜→松果体途径对雄性动物生殖的调控。&（1）光暗信号调节的反射弧中，效应器是_______________，图中去甲肾上腺激素释放的过程中伴随着_______________信号到_______________信号的转变。（2）褪黑素通过影响HPG轴发挥调节作用，该过程属于_______________调节，在HPG轴中，促性激素释放激素（GnRH）运输到_______________，促使其分泌黄体生成素（LH，一种促激素）；LH随血液运输到睾丸，促使其增加雄激素的合成和分泌。（3）若给止常雄性哺乳动物个体静脉注射一定剂量的LH,随后其血液中GnRH水平会_______________,原因是____________________________________________________________。9.(10分）鲤鱼和鲫鱼体内的葡萄糖磷酸异构酶（GPI)是同工酶（结构不同、功能相同的酶），由两条肽链构成。编码肽链的等位基因在鲤鱼中是a1和a2，在鲫鱼中是a3和a4，这四个基因编码的肽链P1、 P2、P3、P4可两两组合成GPI。学科.网以杂合体鲫鱼（a1a2）为例，其GPI基因、多肽链、GPI的电泳（蛋白分离方法）图谱如下。&请问答相关问题：&p则其体内邮类型是&•若一尾鲫鱼为纯合二倍体，则其体内GPI类型是_____________________。（2）若鲤鱼与鲫鱼均为杂合二倍体，则鲤鲫杂交的子一代中，基因型为a2a4个体的比例为____________。在其杂交子一代中取一尾鱼的组织进行GPI电泳分析，图谱中会出现__________条带。（3）鲤鲫杂交育种过程中获得了四倍体鱼。四倍体鱼与二倍体鲤鱼杂交，对产生的三倍体子代的组织进行GPI电泳分析，每尾鱼的图谱均一致，如下所示。&据图分析，三倍体的基因型为____________，二倍体鲤鱼亲本为纯合体的概率是____________。10.（12分）天津独流老醋历史悠久、独具风味，其生产工艺流程如下图。&（1）在糖化阶段添加酶制剂需要控制反应温度，这是因为酶_____________________。（2）在酒精发酵阶段，需添加酵母菌。在操作过程中,发酵罐先通气，后密闭。通气能提高____________的数量，有利于密闭时获得更多的酒精产物。（3）在醋酸发酵阶段，独流老醋采用独特的分层固体发酵法，发酵30天。工艺如下。&①发酵过程中,定期取样测定醋酸杆菌密度变化,趋势如右图。据图分析，与颠倒前相比，B层醋酸杆菌密度变化的主要环境因素是____________________。&②乳酸含量高是独流老醋风味独特的重要成因。发酵过程中，发酵缸中____________层醋醅有利于乳酸菌繁殖，积累乳酸。③成熟醋醅中乳酸菌的种类明显减少，主要原因是发酵后期营养物质消耗等环境因素的变化，加剧了不同种类乳酸菌的____________，淘汰了部分乳酸菌种类。
&2016年普通高等学校招生全国统一试卷（天津卷）理科综合&& 生物部分参考答案Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分1.B&& 2.C&& 3.D&& 4.C&& 5.A&&& 6.D Ⅱ卷共4题，共44分.7..（12分）（1）总RNA （或mRNA）&（2）B（3）吸引农杆菌移向水稻受体细胞，有利于目的基因成功转化（4）水稻是真核生物，具有膜系统，能对初始rHSA多肽进行高效加工（5）HSA8.（10分）（1）松果体&&&&&&&&&&&&&&& 电&&&&&&&&&&&& 化学（2）体液（或激素）&&&&&& 垂体（3）降低&&&&&&&& LH促进雄激素的分泌，雄激素抑制下丘脑分泌GnRH9.（10分）（1）P3P3或P4P4（2）25%&&&&&&&&&&& 3（3）a1a2a3&&&&&&&&&&& 100%10.（12分）（1）在最适温度条件下催化能力最强（2）酵母菌（3）①先快速增长后趋于稳定&&&&&& 氧气、营养物质、PH②颠倒前的B层和颠倒后的A（或不翻动，或下）③种间竞争（或竞争）&物理部分答案1．C& 2．D& 3．C& 4．D& 5．B& 6．AC& 7．AB& 8．BD9．（18分）（1）&&&& （2）①AB& ②0.80& 0.40（3）① ②B10.（16分）（1）运动员在AB上做初速度为零的匀加速运动，设AB的长度为x，则有vB2=2ax&&&&& ①由牛顿第二定律有mg －Ff=ma&&& ②联立①②式，代入数据解得Ff=144 N&&&&&&& ③（2）设运动员到达C点时的速度为vC，在由B到达C的过程中，由动能定理有mgh+W= mvC2－ mvB2&& ④设运动员在C点所受的支持力为FN，由牛顿第二定律有FN－mg=m&&&&&& ⑤由运动员能够承受的最大压力为其所受重力的6倍，联立④⑤式，代入数据解得R=12.5 m&&&&&&& ⑥11.（18分）（1）小球匀速直线运动时受力如图，其所受的三个力在同一平面内，合理为零，有&&& ①代入数据解得 && ②速度 的方向与电场E的方向之间的夹角满足&&& ③代入数据解得&&&& ④（2）解法一：撤去磁场，小球在重力与电场力的合力作用下做类平抛运动，设其加速度为a，有&& ⑤设撤去磁场后小球在初速度方向上的分位移为x，有&&& ⑥设小球在重力与电场力的合力方向上分位移为y，有&&& ⑦a与mg的夹角和v与E的夹角相同，均为θ，又&& ⑧联立④⑤⑥⑦⑧式，代入数据解得&=3.5 s& ⑨解法二：撤去磁场后，由于电场力垂直于竖直方向，它对竖直方向的分运送没有影响，以P点为坐标原点，竖直向上为正方向，小球在竖直方向上做匀减速运动，其初速度为vy=vsin θ⑤若使小球再次穿过P点所在的电场线，仅需小球的竖直方向上分位移为零，则有 ⑥联立⑤⑥式，代入数据解得t= ⑦12.（20分）（1）磁铁在铝条间运动时，两根铝条受到的安培力大小相等均为F安，有F安=IdB①磁铁受到沿斜面向上的作用力为F，其大小有F=2F安②磁铁匀速运动时受力平衡，则有FCmgsin θ=0③联立①②③式可得I= ④（2）磁铁穿过铝条时，在铝条中产生的感应电动势为E，有E=Bdv⑤铝条与磁铁正对部分的电阻为R，由电阻定律有R=ρ ⑥由欧姆定律有I= ⑦联立④⑤⑥⑦式可得v= ⑧（3）磁铁以速度v进入铝条间，恰好做匀速运动时，磁铁受到沿斜面向上的作用力F，联立①②⑤⑥⑦式可得F= ⑨当铝条的宽度b'&b时，磁铁以速度v进入铝条间时，磁铁受到的作用力变为F'，有F'= ⑩可见，F'&F=mgsin θ，磁铁所受到的合力方向沿斜面向上，获得与运动方向相反的加速度，磁铁将减速下滑，此时加速度最大，之后，随着运动速度减小，F'也随着减小，磁铁所受的合力也减小，由于磁铁加速度与所受到的合力成正比，磁铁的加速度逐渐减小。综上所述，磁铁做加速度逐渐减小的减速运动。直到F'=mgsin θ时，磁铁重新达到平衡状态，将再次以较小的速度匀速下滑。&2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分I卷共6题，每题6分，共36分。1.B&&&2.A&&&3.D&&&4.B&&&5.C&&&6.CII卷共4题，共64分。7.（14分）（1）第三周期，ⅦA族（2）Si（3）ac（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)& △H=&# kJ/mol（5） ；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑（6）NO& 0.9 mol；NO2& 1.3 mol；2 mol8.(18分)（1）正丁醛或丁醛&& 9&&& 8（2）醛基&+2Ag(NH3)2OH& +2Ag↓+3NH3+H2O或 +2Cu(OH)2+NaOH& +Cu2O↓+3H2O；（3）cd；（4）CH2=CHCH2OCH3、 、 、 ；（5）& ；&（6）保护醛基(或其他合理答案)9.(18分)（1）将溶剂水煮沸后冷却（2）② （3）使溶液混合均匀，快速完成反应（4）1，2，4，1，1，3（5）重复步骤e的操作2~3次（6）溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)&& 9.0&& 是（7）2H++ =S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++ +2I−；4H++4I−+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)10.(14分)（1）污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（任写其中2个）；H2+2OH−−2e&#O（2）＜（3）ac（4）光能转化为化学能（5）①阳极室②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低③M点：c(OH−)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH−)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。 文章来源莲山 课件 w ww.5 YK J.COM
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