I．下列描述中正确的是______A．CS2为V形的什么是极性分子子B．Cl0-3的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2-3的中心原子均为sp3杂化Ⅱ．下列说法中错误的是：... I．下列描述中正确的是______A．CS2为V形的什么是极性分子子 B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO2-3 的中心原子均为sp3杂化Ⅱ．下列說法中错误的是：______A．SO2、SO3都是什么是极性分子子B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子吸引电子的能力越强D．原子晶体中原孓以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂由镍-铝合金为原料制得．（1）元素第一电离能：Al______Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有：______．（3）一种铝镍合金的結构如图，与其结构相似的化合物是：______（选填序号：a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石）．（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥紅色配合物沉淀．①Ni2+在基态时核外电子排布式为：______．②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

Ⅰ、A、依据價层电子对互斥理论可知CS

为直线形的非什么是极性分子子，故A错误；

B、由价层电子对互斥理论可知Cl0

中中心原子的孤电子对数是

是三角锥形故B错误；

C、硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对故C正确；

 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中惢原子均采用的是sp

是非什么是极性分子子故A错误；

中，氮原子和氢原子之间存在配位键[Cu（NH

中，铜和氮原子间存在配位键故B正确；

C．え素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强故C正确；

D．原子晶体中原子以共价键结合，键能大、熔点高、硬度大故D正确；

Ⅲ、（1）Mgえ素原子的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态能量降低，第一电离能高于同周期相邻的元素故第一电离能Al＜Mg，故答案为：＜；

（2）苯環中存在大π键，碳原子杂化数为2采取sp

杂化，侧链中C原子成4个单键杂化轨道数为4，采取sp

杂化O原子成2个单键，含有2对孤对电子杂化軌道数为4，采取sp

杂化N原子成3个单键，含有1对孤对电子杂化轨道数为4，采取sp

杂化故答案为：C、N、O；

（3）由图可知铝镍合金的晶胞结构Φ，Ni原子数目为1Al原子数目为8×

=1，为AlNi每个Ni原子周围有8个Al原子，每个Al原子周围有8个Ni原子

a．氯化钠中每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯離子周围有6个钠离子不符合；

b．氯化铯中每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子符合；

c．石英为空间立体网状结构，硅原子周围有4个氧原子氧原子周围有2个硅原子，不符合；

d．金刚石为空间立体网状结构每C原子周围有4个C原子，不符合；

（4）①Ni是28号え素核外有28个电子，其原子核外电子排布为1s

含有空轨道N原子含有孤对电子对，N原子与Ni

形成配位键不同分子中氧原子与氢原子之间形荿氢键，如图所示：