“夺命快递”再次拷问行业制度隐忧
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原标题：“夺命快递”再次拷问行业制度隐忧　　新华网呼和浩特12月24日专电（记者董璐、张玉洁）近日，山东一男子网购物品后中毒身亡事件引发热议。这起因圆通快递公司违规承运有毒化工品所致的“夺命快递”事件再次将快递行业推向舆论的风口浪尖。 　　这场公共安全事件折射出当前快递行业的混乱，从寄件方到收件方中间程序不少，为何“夺命快递”能够冲破重重检查，一路畅通？寄件方“源头”失陷，快递公司中转失范、违规操作才是“真凶”。种种不规范，终致悲剧发生。 　　从被戏称为“快递在飞”的野蛮分拣，到灰色产业链造成的“消费者隐私泄密”，再到网购热潮下屡被调侃的“龟速”快递……近年来，中国快递行业在飞速发展的同时也乱象频出。而此次圆通“夺命快递”事件更是再次对快递行业制度隐忧敲响了警钟。 　　由于行业竞争激烈，一些大型快递公司为抢夺市场设立站点、中转站等分支机构，员工流动性大且素质堪忧等诸多问题都为快递业内部管理和外部监管埋下隐患。而当前的监管体系，政府部门只能事后对快递流程进行追溯，这种追责机制很难确保快递服务的质量和安全，必须加强快递行业内部的自律。 　　此外，也应扩大相关监管部门的执法力度，同时跟进监管细则，从源头上保障消费者的权益和安全。
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& [华南]欧美担心快递业务被恐怖分子“利用”
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[华南]欧美担心快递业务被恐怖分子“利用”
　　【环球时报综合报道】全球任何一家快递公司都会追求“3S”，即“速度”(Speed)、“服务”(Service)和“安全”(Safety)。一旦安全没有了，速度和服务都失去意义。山东省一名居民近日因收到被化工原料污染的快递物品中毒身亡，这起“夺命快递”事件引起民众警觉。惹出事端的原因是，圆通速递的一家加盟公司对收送物品的验视不规范。“夺命快递”目前看是极端案例，但它反映出这个行业的安全隐患。在《环球时报》记者调查的一些亚洲国家中鲜见“有毒包裹”，但在欧美有被恐怖分子利用的“炭疽信件”事件发生。总的看，各国不论快递业务规模大小，都非常重视验视递送物品等安全环节。国家法律的明令禁止、企业的自我约束、民众的自我防范，都是快递物品时必不可少的。
　　欧美担心快递业务被恐怖分子“利用”
　　“德国出现快递潮!”德国财经网12月22日报道称，圣诞临近，德国快递业务出现井喷，比平时多五六倍。德国快递业的发展史比美国建国史还要长。早在16世纪，德国图恩和塔克西斯家族就在欧洲开辟快递服务。《环球时报》记者23日从德国邮政快递联合会了解到，目前德国快递市场活跃着近千家快递公司。据德国《商报》报道，敦豪(DHL)在德国快递市场占有率超过2/3。记者在德国经常收到快递包裹，时间长了，和DHL、联合包裹(UPS)的几个投递员见面时会相互问好。DHL的投递员托马斯告诉记者，快递员的工作充满挑战，上岗前要经过严格培训。托马斯现在每月收入约4000欧元，每年有30天的带薪休假。这样的收入和福利与很多白领没什么区别。很多客户圣诞节前还会送他一份小礼物表示感谢，比如一瓶葡萄酒。
　　在德国，专门制定有“德国通用运输条例”、“快递业管理条约”等管理法规。比如，对投寄人，德国快递公司有严格规定。对于首次投寄的客户，快递公司会不厌其烦地进行“寄发培训”，提醒他们危险物品、液体和粉末物等禁止寄发;寄送电池及含电池的物品时，需提供证明;奢侈产品需提供正规购买发票等。在德国发快件时，寄件人一般不能将包裹封上，而是敞开口留给工作人员目视检查后方可封装。在入库时，快递物品还需要接受X光扫描检查，有问题的邮件由专业人员拆包检查。《环球时报》记者参观过DHL在法兰克福的物流中心，看到巨大的库房内一尘不染，传输带自动运转。
　　不过，没有一家快递公司能百分之百完成“3S”的目标。德国的相关数据显示，在德国有6%的快件无法送达，而且也存在安全隐患。今年4月，德国总统府在一封寄给总统高克的信件里发现爆炸物，后警方专业人员将其安全引爆。快递公司有时会被恐怖分子或搞恶作剧的人“利用”，美国人就深受有毒信件之苦。“9·11”事件后，美国发生的“炭疽信件”事件曾导致5人死亡、17人受伤和数千潜在受害者接受大剂量抗生素治疗。美国联邦调查局直到2008年才确定嫌犯。今年4月，美国政府曾截获寄给奥巴马总统等政要的含有致命蓖麻毒素的有毒信件。经查犯罪嫌疑人为一名曾在电视剧《僵尸》出演角色的得克萨斯州女性。
　　这些极端案件表明，西方国家快递业务中存在着百密一疏的现象。《环球时报》记者23日查询了天地快运(TNT)、联邦快递(FedEx)等全球性的快递公司的网站。TNT的相关描述是，为加强安全，美国政府要求对所有入境或途径美国的货品进行额外检查，因此相关快递包裹有可能无法及时送达。对所有来自或经由索马里的货物实行全面禁运。按照对不同国别的安全要求，TNT对国际货物实行不同的安全检查措施。鉴于许多欧洲国家对来自也门的出口实行禁运，TNT也不递所有也门货物。TNT要求交寄人提供有关货品的精确和全面信息。
　　FedEx的相关要求是，联邦快递设有专门从事危险品或有毒物质快递业务的部门，其中某些业务部门不得将相关货品送至居民区。此外，还对此类货品的包装、标识和分类都有详细要求。其中相关标识只能从国际航空运输协会或其代理商处购买。美国联邦政府要求所有与运送危险物品有关的人员必须接受培训，一般情况下，再培训的间隔为两年，执法机构有可能随时检查承运商的培训记录。其中，联邦快递从上世纪80年代中期就提供培训，迄今共培训3.5万人。
　　行业竞争激烈更应确保安全
　　总部位于美国的FedEx和UPS以及总部位于欧洲的DHL和TNT，常被称为快递业的“四巨头”，它们拥有和运营航空公司、货车车队，在机场有完成包裹分拣的运营中心。英国《经济学家》网站今年9月1日做过一篇报道，假设全球快递业只剩三“巨头”会发生什么情况。目前主要的竞争状况是，FedEx和UPS几乎瓜分美国市场。DHL在亚洲的市场份额约为40%，在中欧、中东和非洲已超过50%。FedEx和UPS正在欧洲与DHL竞争，但欧洲快递公司在美国市场的份额有限。报道说，由于利润过低，DHL2009年开始从美国、中国等国的国内市场退出，仅保留运送快件的国际服务。
　　中国本土大中小型民营快递企业迅速壮大和扩张，但也存在加盟门槛低、经营灵活但管理较混乱等问题。“毒快递”事件发生前，暴力分拣、私卖邮件等行业潜规则屡被曝光。快递业的迅猛发展和激烈的市场竞争，会不会让验视要求和标准形同虚设？在业内人士看来，存在这样的现象。按照中国的法律法规，快递公司在收取快件物品时要逐一开包开箱检查。但近日发生的“夺命快递”事件，无疑暴露出快递行业在物品验视环节的严重疏漏。
　　针对中国快递业出现的问题，德国科隆大学经济学者罗多夫·凯尔23日在接受《环球时报》记者采访时表示，无论是德国，还是中国，快递业明显上升说明快递业对远程贸易产生积极影响，是各国经济新的增长点，还可以增加就业，所以应引起政府有关机构的重视。凯尔建议，很多国家快递业的发展速度明显高过政府预期，所以各国应完善相关的法律法规，加强执法监督。德国政府对快递公司的准入要求很高，对专业领域进行考核合格后才能开业。凯尔说：“检查人员随时对快递企业进行抽查考核。不合格者，随时关闭。”
　　在日本，快递企业最担心的就是被政府“整改劝告”。在日语中，“快递”通常被说成“宅送”和“快达”。在日本有6家大型配送企业，最大的是2007年民营化的日本邮政公社，其余都是民营企业。日本人接受服务是并不看对方的牌子如何，而是谁想得最周到就接受谁，这是竞争的基本法则。近年来日本年货物处理量维持在30亿件左右，几乎达到日本“宅送”市场的极限。快递企业“佐川急便”近年业务增长最快，在《环球时报》驻东京记者住的小区，晚上八九点钟还经常能看到这家公司的配送员推着小车一路小跑，抓紧时间完成定额。在日本“宅送”业的服务和价格竞争很激烈，500公里和1000公里的运费差只有200日元(约合11.6元人民币)，说明整个行业的利润空间已没有太大的压缩余地，各家企业只能将速度和安全作为赢得份额的关键。
　　川原先生是滋贺县一家小型“宅送”运输的社长，有20多名员工。在谈到企业如何确保货物运输安全问题时，川原告诉记者：“一般货物委托方都要填写货物内容，企业方要看是否有危险性。只有那些老客户，检查时才会相信对方，或从平时的业务内容做适当判断。日本国土交通省陆运局是主管部门，国家对运输企业有货物运输许可制度。运送化学品需要专门的容器、专业人员和专用车、保管库等，遇到这样的客户请托宅送，我都会主动拒绝。”
　　据了解，日本“宅送”型的物流业中，安全事故并不多见。记者检索了“大和运输”的官方网站，看到该公司的“宅急便约款”明确要求公司不受理“指定外物品(即危险品)”。国土交通省在各地的派驻机构陆运局主要监管企业是否按相关法律运行，比如，长距离运送使用的卡车载重量标准是11吨，超过这个标准就是违法运行，陆运局就要发出“整改劝告”。因为竞争激烈，日本个别“宅送”企业存在让雇员无偿加班等恶劣行为。“大和运输”长野分公司就因变相让雇员加班，被政府部门“整改劝告”。
　　遇危险物品应退回或报警
　　不同国家的快递量有多有少，快递业的发展也有快有慢，但安全问题谁都不敢怠慢。新西兰人口约450万，将网购作为首选购物方式的人达到200万。有统计显示，仅新西兰邮政总公司下属的“邮政速递”公司每年要收寄4000万份快递件，相当于新西兰每人每年平均至少使用10次快递服务。新西兰各家快递公司的快递员在取件和送件时都需要驾驶印有公司标志的车辆，穿制服，佩戴公司工作卡。快递员在取件时需要对物品进行外观检验，在快递单上由寄件人申报物品的特殊信息，例如是否含有液体、是否为化工品等，快递公司在取件后，会将其送到快件分拣中心进行X光检验，对物品内部信息进行核对，如果发现有违禁品，如违禁药品、武器部件、化工原料等，会酌情退回物品或报告警方。
　　印度邮局直到12月2日才在全国开通快递业务，业务范围也只是覆盖德里、孟买、班加罗尔等大城市。据印度Crisil咨询公司去年发布的报告，印度快递业现有规模很小，但未来3年年均增速会达到17%，市场份额达到35亿美元。印度快递业的发展较慢主要是受基础设施建设滞后的制约。印度消费者也对印度快递服务缺乏完整和清晰的安全信息、服务中心没有足够的人员和能力来解决问题表示忧虑。
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题号：3936496试题类型：填空题 知识点：化学反应方程式的计算&&更新日期：
2013年11月,某快递公司违反国家规定快递有毒化学品,因化学品泄露,导致多人伤亡,被称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2),是有毒液体,在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。&&&&(1)氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&;&&&&(2)有人说这“都是化学惹得祸”,你如何评价?&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒。如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯),通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。
难易度：较难
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利用化学方程式的简单计算： 1. 理论依据：所有化学反应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律。 2. 基本依据&&&&& 根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如:镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO，其中各物质的质量之比为，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。
有关化学方程式的计算：1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可根据有关公式进行即可。 2. 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。(1)气体密度（g/L）=(2)纯度=×100%=×100%=1-杂质的质量分数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型(1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。(2)将图像、图表、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下:综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂，知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用能力和较强的文字表达能力。它考查的不仅是有关化学式、化学方程式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有关知识。综合计算相对对准度较大，但只要较好地掌握基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。 3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算&&&&&&&溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。&&&&& 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。 (1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算于固体与液体发生反应，求反应后溶液中溶质的质量分数，首先要明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(有时溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系，求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。对于反应所得溶液的质量有两种求法： ①溶液组成法：溶液质节=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：原溶液中的水；化学反应生成的水。 ②质量守恒法：溶液质量=进入液体的固体质量(包括由于反应进入和直接溶入的)+液体质量-生成不溶物的质量-生成气体的质量。(2)对于液体与液体的反应，一般是酸碱、盐之间发生复分解反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。此类计算与固体和液体反应后的计算类似，自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生后，溶液质量也有两种求法：①溶液组成法（同上）。②质量守恒法：溶液质量=所有液体质量之和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。4. 图像、表格、实验探究与化学方程式相结合的综合计算&&& 在近几年中考题出现了以图像，表格为载体的化学计算题这类题的特点是利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以坐标曲线、图像、表格等形式将解题信息呈现。解答此类题目时，受求学生能够对图像，表格进行科学分析从中获取有用信息并结合化学知识将有用信息，应用到解决实际问题中 （1）图像与化学方程式结台的综合计算图像型计算题是常见的题型是坐标曲线题，其特点是借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用曲线图直观表示出来。&&& 坐标系中的曲线图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，读图时，要善于从曲线图中捕捉到“三点”，（起点，拐点，终点），并分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。（2）表格与化学方程式结合的综合计算这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析，对比，解答有关问题或进行计算。策略：要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。（3）实验探究与化学方程式相结合的综合计算做实验探究的综合计算题时，学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质（或元素）质量间的关系，解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。5. 化学方程式计算中的天平平衡问题：&&&& 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量&右边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增质量&右边净增质量时，天平指针向有偏转。6. 化学方程式计算的技巧与方法：（1）差量法（差值法）&&& 化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。如：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。④C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量例：为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。解析：（1）甲组同学的实验中被氢氧化钠溶液吸收的是CO还原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的质量作为已知条件，根据方程式可计算出Fe3O4的质量（2）乙组同学的实验中10g样品被CO充分还原后剩余8g固体，减少的质量为Fe3O4中氧元素的质量，利用产生的差量即可求出Fe3O4的质量。也可以根据题中杂质不参加反应来建立等量关系，求出Fe3O4的质量。答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　　　　　　232　　　　　　　　176　　　　　　x　　　　　　　　　5.5g232/x=176/5.5g解得x=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）设样品中Fe3O4的质量分数为xFe3O4+4CO3Fe+4CO2　△m232　　　　　168　　　232-168=64x　　　　　　　　　　　10g-8g=2g232:64=x:2gx=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）关系式法关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法有如下两种类型． (1)纵向关系式经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”，将多步运算转化为一步计算 (2)横向关系式 ①几种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算 ②有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计算可建华运算过程。关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。例：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2，试回答：（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后是气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2的体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）所示，计算：①求100mL稀硫酸中硫酸的质量②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。解析：(1)书写化学方程式时注意化学方程式的配平和“↑”的书写(2)设配制980g18．4％的硫酸溶液需98％的硫酸(密度为t．84g／mL)的体积为x，则： x×1.84g／ml×98%=980g×18．4％，x=100mL，需水的质量为：980g-100ml×1．84g／mL=796g；配制过程中应注意一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g／L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩余，稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为：答案：（1）2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O（2）将100ml98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796ml水中，同时用玻璃棒不断搅拌。（3）解：①45g固体完全反应时生成CO2的质量m(CO2)=11L×2g/L=22g设硫酸溶液中H2SO4的质量为x由（1）得H2SO4——2CO2　　　　　98　　　　88　　　　　x　　　　 22gx=(98×22g)/88=24.5g②设与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y100mL/120mL=45g/yy=54g&58.5g所以固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：V（CO2）=(11L×120mL)/100mL=13.2L答：100mL稀硫酸中硫酸的质量为24.5g，产生的CO2的体积为13.2L。（3）平均值法&&&& 混合物中确定各组分的有关计算是初中化学计算中难度较大的一种题型．如混合物中各组分均能与某一物质反应且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组成成分均含有同一种元素，要确定其成分的有天计算可用平均值法求解。解答此类题的关键是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二价相对原子质节、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间。利用这些平均值解题的方法叫做平均值法。下面分类进行讨论：(1)平均二价相对原子质量法&& 由金属单质组成的混合物，要判断混合物的组成或计算某一成分的质量，利用平均二价相对原子质量法计算较为快捷、准确。解题时先设该混合物为一种纯净的二价金属，利用化学方程式或其他方法求出平均二价相对原子质量，混合物各组分中一种金属的二价相对原子质量小于半均二价相对原子质量，则另一种金属的二价相对原子质量必须大于平均二价相对原子子质量，据此求出正确答案。二价相对原子质量=×2如：Na的二价相对原子质量=×2=46Mg的二价相对原子质量=×2=24Al的二价相对原子质量=×2=18设一种二价金属R的质量为m，其二价相对原子质量为M，与足量稀硫酸反应产生H2的质量为xR+H2SO4==RSO4+H2↑M&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2m&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& x解得：x=m/M×2即金属与足量稀硫酸反应，生成H2的质量与该金属质量成正比，与该金属二价相对原子质量成反比，若像Cu等金属与稀硫酸不反应，即产生的H2的质量为零。注意：①二价相对原子质量和相对原子质量有本质区别，前者为一假设值。 ②Cu、Ag等不与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应的金属产生H2质量为0。⑧金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应产生氢气的质量为：④制取一定量的氢气需要金属的质量为：例：小明同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g，已知其中含有另一种金属杂质，这种金属杂质不可能是（）A.铁B.铝C.铜D.镁解析：由题意可知，两种金属混合物6.5g与足量的稀盐酸反应生成了0.205g氢气，则混合物的二价相对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金属的二价相对原子质量分别为65,56,18，∞（无穷大），24，混合物中含有Zn，则另一种金属的二价相对原子质量不能大于63.4，所以这种金属杂质不可能是Cu。（2）相对分子质量平均值法由化合物组成的混合物，要判断混合物中各物质是否存在或计算某成分的质量，可用相对分子质量平均值法解题。解题时根据化学方程式和其他方法求出平均相对分子质量，混合物中一种物质的相对分子质量如果大于平均相对分子质量，则另一种物质的相对分子质量必小于平均相对分子质量，据此可求出正确答案。（3）质量平均值法利用混合物中平均质量解题方法。（4）质量分数平均值法混合物中某元素的质量分数总是介于混合物中一种成分该元素的质量分数与另一种成分中该元素的质量分数之间，据此可确定混合物的组成。4. 守恒法化学变化中等量关系的简历，有一条很重要的定律——质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在实际应用中，上述定律演绎为：a化学反应前后，物质发生变化生成新物质，但组成物质的元素种类不变，质量不变；b化学反应前后，分子本身发生变化，而分子的数目虽然有的改变，但原子的种类，数目不变。该定律反映出化学反应中的一些等量关系，是解化学试题的思路之一。利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。下面分类进行讨论：（1）质量守恒法①发宁前后反应物与生成物质量守恒②溶液混合或稀释前后，溶质总质量守恒③化学反应中某些元素的质量守恒（2）电荷守恒法溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。（3）比例守恒法利用试题中潜在的某些量之间的比例恒定不变的原理来解题的一种方法。例：某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%，请计算（结果保留一位小数）：（1）该金属M的相对原子质量和上述新硫酸中溶质的质量分数（2）反应后溶液中氢元素与氧元素的质量比解题：（1）由质量守恒定律可知，反应后溶液中溶质质量为100g×30%=30g设金属M的相对原子质量为M，稀硫酸中H2SO4的质量为xMO　+　H2SO4==　MSO4　+　H2OM+16& 　　98 　　　M+9610g 　　　x 　　　　30g（M+16）：（M+96）=10g：30g解得M=24，可知M为镁元素98:40=x:10gx=24.5g硫酸溶液中溶质的质量分数为：24.5g/90g×100%=27.2%（2）反应后溶液中MgSO4的质量为30g，则水的质量为70g，氢元素的质量即水中氢元素的质量，氧元素的质量是水与硫酸镁中氧元素的质量和氢元素与氧元素的质量比为：（70g×）：（70g×+30g×）=35:3525. 假设量法在所给题目中缺少实例，无数据，仅有字母或仅有比值，在解答该类题设未知数之前，先假设一个题目中缺少的关键量为假设量，即一个已知量，补充解题的条件。然后，此假设量可参与整个化学计算，使计算过程简单，清晰。但该假设的已知量只帮助解题，不会影响最终结果，这种解题方法叫假设量法。具体有两种类型：假设用具体的物质代替题目中抽象或不定的物质来解题。②假设一具体数据代替题目中未知数据来解题。a. 题目中给出化学反应前后某两种物质的等量关系（已知条件），求混合物中各组分间的质量比—找等量设为假设量。b. 题目中给出某种物质的质量分数（已知条件），求另一种物质的质量分数—找条件中给出的质量分数所对应的物质质量为假设量例:已知完全中和一定量的某盐酸，需100g80%的氢氧化钾溶液，若改用100g80%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定解析：设题目中盐酸溶液中溶质的质量为36.5g，需要NaOH、KOH的质量分别为x和yNaOH+HCl==NaCl+H2O40　　36.5x　　　36.5g40/x=36.5/36.5gx=40gKOH+HCl==KCl+H2O56　36.5y　 36.5y=56g若用含56gNaOH的溶液与含36.5gHCl的盐酸反应，则NaOH过量，溶液pH&7，选A。6. 比较法解题时对题目给定的已知条件或数据，结合有关知识进行全面，仔细地分析，比较，然后确定正确答案。此法解计算型选择题时可避免对各备选答案一一进行计算。运用该法解题时有如下情况：（1）分类比较：按被选择对象的某些特点，先分类后比较选择（2）计算比较：解题时先做简单计算，然后比较化学式，相对分子质量或分子中某一相同原子的个数，最后选择。（3）转化问题比较：解题之前将所求问题转化为直观问题来比较选择答案。（4）排列比较：将被选择答案按某种顺序排列后，再分析比较选择答案。例：铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液，现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/ml）与10%的硫酸溶液（密度为d2g/ml）按体积比1:1混合，已知d1&d2，所得溶液的质量分数（）A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%解析：当两种同溶质的溶液混合时，以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合为例，且a&b。当m1&m2时，混合后溶质质量分数大于（a%+b%）/2当m1=m2时，混合后溶质质量分数=（a%+b%)/2当m1&m2时，混合后溶质质量分数&(a%+b%)/2从题意分析知，由d1&d2，则等体积的两种溶液，50%的H2SO4溶液质量大，则混合后溶质质量分数&(50%+10%)/2=30%
要明确解题思路解题时的一般思路: (1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。 (2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。 (3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。 根据化学方程式计算的步骤具体的计算步骤如下: (1)设未知量，求什么设什么。 (2)正确完整地写出相应的化学方程式。 (3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。 (4)列比例式。 (5)求解。 (6)简明地写出答案。 应注意的问题： (1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。 (2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。 (3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量×该物质的质量分数(即纯度)。 (4)对题目中所给的“适最”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解一般来说：“适量”—两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 “足量”—一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 “过量”—完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 “恰好反应”和“完全反应”—完全反应，反应物无剩余。 “充分反应”和“反应完全”—同“足量"。(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。利用化学方程式计算的几种类型： (1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。 (2)有关含杂质的物质质量间的计算。 (3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。(4)关于过量问题的计算。 (5)多步反应的计算。(6)其他类型的计算。 计算时常见的错误： (1)不认真审题，答非所问；(2)元素符号或化学式写错；(3)化学方程式没有配平；(4)相对分子质量计算错误；(5)没有统一单位；(6)把不纯物质当成纯净物质计算。化学方程式计算中的几个误区： （1）化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。 （2）把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。 （4）解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误， （5）计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。 （6）体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。化学方程式计算中的“三个三”： 在解题时要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”，即: 三个要领：(1)步骤要完整；(2)格式要规范； (3)结果要准确。三个关键：(1)准确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。三个事项：(1)单位统一；(2)用纯量进行计算； (3)若是体积要换算成质量。
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14、 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是: [ ]A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.NaCl
15、 从H、O、C、Cl、Ca五种元素中,选择适当的元素组成符合下列要求的物质,并用化学式填空(每空只填一种物质)。(1)相对分子质量最小的氧化物是 ;(2)农业上用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是 ;(3)可用于金属表面除锈的是 ; (4)厨房用的酸性调味品是 ; (5)建筑材料大理石的主要成分是 。(6)可做温室气肥的是 ;
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