苯环上硝基还原成氨基之后就会变成羟基怎么办_百度知道
苯环上硝基还原成氨基之后就会变成羟基怎么办
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硝基苯C6H5-NO2+2Zn+4HCl=苯胺C6H5-NH2+2ZnCl2+2H2O苯胺C6H5-NH2+NaNO2+HCl=氯化重氮本C6H5-N三NCl+H2O氯化重氮本C6H5-N三NCl+NaOH=苯酚C6H5-OH+N2l+NaCl
化学教育工作者
氨基经重氮化反应后，在酸性条件下水解可得酚
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有机化学习题指南(2)
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你可能喜欢& （2012o福建模拟）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1
本题难度：0.65&&题型：填空题
（2012o福建模拟）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．（1）利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是&&&&．（2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有&&&&（填离子符号）．（3）某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是&&&&（填化学式）．（4）制备NH2OHoHCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题：①i步骤中，发生反应的化学方程式为&&&&．②iii步骤中，X为&&&&（填化学式）．③若要使滤液Y中SO42-、SO32-浓度均小于1.0×10-5&moloL-1，溶液中Ba2+浓度应不小于&&&&moloL-1．[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]（5）用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH．写出其阳极反应式：&&&&．
来源：2012o福建模拟 | 【考点】制备实验方案的设计；氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式．
（2016春o海南校级月考）氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．（1）写出氮原子的原子结构示意图&&&&；（2）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用ClO2和Na2SO3溶液处理氮氧化物的反应过程如下：NO2反应ⅠNO22SO3溶液反应ⅡN2反应Ⅱ的离子方程式是&&&&；（3）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．①NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有&&&&（填离子符号）．②某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是&&&&（填化学式），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为&&&&．（4）氨水在工业上用作沉淀剂．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水．当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe3+）、C（Al3+）均小于1.0×10-5moloL-1]时，调节溶液的pH应略大于&&&&．
（2015秋o柳州校级月考）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．（1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10-4、2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H+）将&&&&（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）&&&&．写出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式&&&&．（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因&&&&．（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是&&&&．②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol&CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为&&&&mol．（4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7&moloL-1，溶液中c（Ca2+）=&&&&moloL-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）（5）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3moloL-1，则该过程中需要氨气的质量为&&&&．（假设溶液电解前后体积不变）
（2012o福建模拟）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．（1）利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是&&&&．（2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有&&&&（填离子符号）．（3）某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是&&&&（填化学式）．（4）制备NH2OHoHCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题：①i步骤中，发生反应的化学方程式为&&&&．②iii步骤中，X为&&&&（填化学式）．③若要使滤液Y中SO42-、SO32-浓度均小于1.0×10-5&moloL-1，溶液中Ba2+浓度应不小于&&&&moloL-1．[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]（5）用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH．写出其阳极反应式：&&&&．
（2015o房山区一模）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将&&&&（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）&&&&．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式&&&&．（2）羟胺（NH2OH）&可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因&&&&．（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为&&&&．（4）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是&&&&．②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L&CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol&CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为&&&&．（5）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7&moloL-1，溶液中c（Ca2+）=&&&&moloL-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）（6）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3moloL-1，则该过程中消耗氨气的质量为&&&&．（假设溶液电解前后体积不变）
（2014秋o城区校级期末）（1）如图1是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．①由X、Y形成的既含离子键又含共价键的物质的电子式：&&&&②实验室制备N单质的离子反应方程式：&&&&（2）CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.8×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为&&&&．（3）羟胺（NH2OH）&可看成是氨分子内的l&个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．NH2OH&的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH&在水溶液中显碱性的原因&&&&．（4）“甲醇-空气”绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式&&&&，利用该电池电解1L&0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=&&&&（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2012o福建模拟）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．（1）利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是．（2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）羟胺作还原剂被氧化成氮气和水据此答题（2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似根据氨水溶液中的一水合氨电离的方法判断（3）某离子化合物的组成元素与NH2OH相同其水溶液显酸性则该化合物为NH4NO3（4）①i二氧化硫和氢氧化钙反应生成盐和水②ⅲ由转化前后的物质可知生成物中引入钡离子和氯离子③Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L以KSP（BaSO3）计算（5）用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH阳极上氢氧根离子失去电子阴极上N得到电子．
【解答】解：（1）羟胺作还原剂被氧化成氮气和水对环境无污染对溶液不会引入新的杂质故答案为：对环境无污染对溶液不会引入新的杂质（2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似NH2OH的水溶液存在平衡NH2OHoH2O?NH3OH++OH-所以溶液中存在的主要离子有NH3OH+、OH-故答案为：NH3OH+、OH-（3）某离子化合物的组成元素与NH2OH相同其水溶液显酸性则该化合物为NH4NO3故答案为：NH4NO3（4）①i二氧化硫和氢氧化钙反应生成盐和水反应的化学方程式为Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2 故答案为：Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2②ⅲ由转化前后的物质可知生成物中引入钡离子和氯离子则X为BaCl2 故答案为：BaCl2③Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L溶液中Ba2+浓度应不小于 50×10-101×10-5=50×10-5mol/L故答案为：50×10-5（5）用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH阳极上氢氧根离子失去电子阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
【考点】制备实验方案的设计；氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2012o福建模拟）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1”主要考察你对
“” “” “”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
制备实验方案的设计
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作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)有机化学官能团的叫法 比如-OH是氢和氧，就叫羟基；-C=O是碳和氧，就叫羰基……那么那些呢_百度知道
有机化学官能团的叫法 比如-OH是氢和氧，就叫羟基；-C=O是碳和氧，就叫羰基……那么那些呢
中学的官能团也没几个羟基-OH羰基-CO-醛基-CHO酯基-COO-羧基-COOH醚键-O-氨基-NH2硝基-NO2氰基-CN巯基-SH
采纳率：75%
来自团队：
-COOR 酯基
R-O-R 醚基 -SH巯基
-SO3H磺酸基
-COCH3酮基 -OH羟基
-COOH羧基-CHO醛基-SH巯基-C-O-C-醚键-COO-酯基-NH2胺基-NO2硝基-SO3H磺酸基
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HOCH2CH2OH。HOCH2CH2NH2。这两种有机物怎么看他的酸碱性？
HOCH2CH2OH, 它是乙二醇，醇类呈中性。HOCH2CH2NH2，它有羟基和氨基，-OH呈中性，而氨基呈碱性，所以此物质呈碱性。一般来说：醇羟基-OH呈中性，酚羟基-OH呈酸性，酯基-COO-呈中性，氨基-NH2呈碱性, 醛基-CHO呈中性，羰基-CO-呈中性， 羧基-COOH中酸性。
采纳率：81%
来自团队：
第一个中性
因为第一个是醇
第二个不也有醇基？
对啊，但是第二个有氨基
氨基显酸性
氨基酸就这么来的
酸性还有酚羟基
本回答被提问者采纳
在我看来，都一样
第一个是乙二醇，醇是中性的，第二个中含氨基，所以是碱性的
含氨基就是碱性？
羧基是酸性的。氨基是碱性的
第二个不也有羧基？
哪里？左边是羟基！
你居然采纳一个说氨基是酸性的答案，太瞎了吧！
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